热门试卷

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。

(1)E元素在周期表中的位置为___________；工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。

(2)A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是

________________（用离子符号表示）。

(3)在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B)：n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为________。

(4)化合物C2D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为________，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程____________________

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C 同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A+与D2-的核外电子数之 和等于E+的核外电子数，C原子与E+的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：

(1)C元素的原子结构示意图：____________。

(2)A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________________。

(3)写出BA4、D2与ADE构成的溶液形成燃料电池的负极反应方程式：________________

(4)A和D可组成原子个数比为1:1的化合物丙，将F的单质通往丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化学方程式是_________________。

(5)E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使电解后的溶液完全复原，须向溶液中加入_________________ （填物质名称）。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题

（1）T的原子结构示意图为____________________

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q__________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

______________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

（6）在298K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol Q的单质，则该反应在298K下的△H=

___________ （注：题中所涉单质均为最稳定单质）。

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据

已知：

①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是________（用表中元素编号填写）。

（2）写出H的最高价氧化物的电子式：________；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(_____)＞r(________)＞r(________) （均用实际的元素符号表示）。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：________________________。

有关元素X、Y、Z、W的信息如下

请回答下列问题：

(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式为____________

(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的顺序是_________（写离子符号）

(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为________________________，基态Z3+的电子排布式为___________

(4)以WX3溶液为原料制取无水WX3，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX3·6H2O晶体，然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）___________________。

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为__________________。

(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是________________________。

(3)B与C简单离子的半径大小为___________（用离子符号表示）

(4)F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为：____________________________，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式___________，N的化学式_____________。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素，M是地壳中含量 最高的金属元素。请回答下列问题：

(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

(2)X与Z形成的原子个数比为3:1的化合物A，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式为

_________________，该水溶液显____性，用离子方程式解释原因__________________。

(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14. 87 kJ的热量，请写出1 mol该物质与氢气化合的热化学方程式__________________。

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式为：_______________。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合 物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F与D具有相同的最外层电子数。

(1)A与D可形成原子个数比为1:1的化合物，则其电子式为____________。

(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是___________（用离子方程式表示）。

(3)A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序是___________ （用元素符号表示）。

(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中，用氢氧化钾溶液作电解质溶液。则正极反应式是_________________

(5)用惰性电极电解NaHSO3溶液来制取硫酸的装置如图所示。阳极区放出的气体是__________（填化学式）。

核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

(1)五种元素形成的单质中常用作强氧化剂的是________、________(填化学式)

(2)这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为________(用化学式表示)。

(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式________________________。

(4)Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是________________。

(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9 g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时。放出

140 kJ的热量。写出该化合物燃烧热的热化学方程式：________________________。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________________，B的结构式为

____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。

（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为__________。（用元素符号表示）。

（2）W的单质与水反应的离子方程式为__________________。

（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物

ZWY3。反应的化学方程式为___________________。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。

请回答下列问题：

（1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________

（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________

（3）A、C形成的分子属于___________（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键，中心原子杂化方式___________

（4）A、E形成的化合物的电子式___________

（5）CA3与FA4的稳定性___________；离子半径:E+________C3-

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。

(2)X的电负性比Y的_____(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_____(写化学式)。

(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目： 

______________________________

(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_____；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_________________                

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

用化学符号回答以下问题：

（1）比较：氢化物的稳定性：T_________Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T________Y。（填“>”、“<”或“=”）

（2）Y元素位于元素周期表中第________周期，第_______族。请你设计一实验方案，证明X的氯化物是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。______________________。

（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：________________________。

（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：_________________________。