热门试卷

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)元素Y与氢元素可形成一种离子YH4+，写出该粒子的电子式________________（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物叱T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______，理由是________________________。

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。

（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③金属晶体  ④分子晶体

（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________。

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_________ （用元素符号表示）。

（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有______（填元素符号）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为_______________ 。

（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT2Z2，则该分子的X原子采取______杂化，1mol M分子中σ键和π键的个数比为_________。

（4）X和Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是__________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。 a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是 _____________ 。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图______________。写出元素Z 的气态氢化物的电子式__________________（用元素符号表示）。

(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______

a. 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b. T的单质通人氯化钠水溶液不能置换出氯气

c. 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是____________，理由___________________。

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。（用元素符号表示）

⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________（填高或低），理由是___________。

⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是___________。

⑷F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为___________。

⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为__________；（黑色球表示F原子） 

⑹A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_____________。

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。  

（1）D元素原子的结构示意图为___________ ；

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（用元素符号表示）；

（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 __________；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；

（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 ___________（用化学方程式表示）。

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出A、E元素的名称：A _________，E___________；

（2）画出C元素的离子结构示意图 ___________；

（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式____________；

（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________；

（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________ （用元素符号表示）。

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称_______、________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族。

(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________。

(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________。

有A，B，C，D4种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有3个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子数比A少1个，B与D同周期，其单质为淡黄色固体。

(1)写出A，B，C，D的离子符号。__________________

(2)A，B，C，D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？ ___________________

(3)用电子式表示这4种元素中两两形成离子化合物的过程。___________________________

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为_________，其气态氢化物的化学式为_________。

（2）D在周期表的_________周期，_________族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）____________________

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________

有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。

（1）写出ABCD元素符号：A______,B_____,C______,D________

（2）B的离子结构示意图_________D在周期表的位置___________。

（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性________________

（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程_______________

（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________

已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）A的离子符号是________；

（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________；

（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________；

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________。

A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：

(1)三种元素的名称是：A______，B______，C______.

(2)由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是______________________．

(3)B离子半径______(填“＜”或“＞”)C离子半径，B离子的氧化性比C离子的氧化性________(填“强”或“弱”)，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________________________________．

(4)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式________________________．