热门试卷

(1)

(2)

(3)溶液变为蓝色；

（1）B元素是碳元素，最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为

，故答案为：

；

（2）H为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为

，故答案为：

；

（3）A为氢元素，G为硫元素，H为Cl元素，A和G形成的气体化合物为H2S，A和H形成的气态化合物为HCl，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl；

（4）O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故答案为：O2-；

（5）F为Al元素，E的高价氧化物的水化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（6）甲、乙两种化合物均由H、O、Na、S四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（7）由H、C、N、O四种元素的各一个原子形成的共价分子，分子式为HCNO，每个原子的电子层结构都饱和，符合条件的可能结构式为H-O-C≡N、H-N=C=O，故答案为：H-O-C≡N；H-N=C=O．

由元素在周期表中的位置可知，元素②处于第二周期第ⅣA族，该元素最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=4，最低负化合价=最外层电子数-8=4-8=-4；

元素④处于第三周期第ⅡA族，该元素最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=2；

故答案为：二，Ⅳ，+4，-4；三、Ⅱ，+2．

X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，则

（1）X为C，Y为O，Z为Na，C和O位于同一周期，原子半径C＞O，Na位于第三周期，原子半径最大，则原子半径顺序为Na＞C＞O，故答案为：Na＞C＞O；

（2）W为Cl，单质与水发生：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（3）化合物A由C、O、Na三元素共同构成，其浓溶液中通入Cl的单质时，可产生气体CO2和化合物NaClO3，说明A为碳酸盐，应为Na2CO3，反应的化学方程式为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，故答案为：3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2．

(1) ；第二周期、第ⅦA族

(2) Na+

(3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (4) Na3AlF6

（1）一、二、三周期为短周期，第七周期为不完全周期，元素周期表中的3～13为过渡元素，则边界为

，

故答案为：

；

（2）②为N，则氢化物为氨气，N原子最外层有5个电子，则氨气的电子式为

，故答案为：

；

（3）④为F，氢化物为HF，为极性分子，水为极性分子，而CCl4为非极性分子，由相似相溶原理可知，HF在CCl4中溶解度比在水中的溶解度小，故答案为：小；

（4）⑤为Na，⑥为K，合金的熔点比各组成金属的熔点都低，则三种物质中，熔点最低的是合金，故答案为：C；

（5）①为C，最简单的氢化物为甲烷，③为O，则构成甲烷、氧气的碱性燃料电池，负极上甲烷失去电子发生氧化反应，则负极反应为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，

故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，则应为O元素，O3是日常生活中饮水机常用的消毒剂，B、D同主族，则B为S元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，应为Na元素，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，说明C的非金属性比S元素强，则C为Cl元素，则

（1）C为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期第VIIA族，

故答案为：第三周期，第VIIA族；

（2）A为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）氯气与硫化钠发生置换反应生成氯化钠和硫，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，

故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；

（4）氯气与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，二氧化硫与有色物质发生化合反应，漂白之后不稳定，加热后能恢复原来的颜色，二者反应原理不同，前者为氧化反应，后者为化合反应，

故答案为：不同；

（5）已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kj•mol-1

②2SO2（s）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-196.6kJ•mol-1，

则有③SO2（g）=S（s）+O2；△H=+296.8kj•mol-1，

④2SO3（g）

2SO2（s）+O2（g）；△H=+196.6kJ•mol-1，

利用盖斯定律将可得：SO3（g）=S（s）+O2（g），

△H=+kJ/mol=395.1kJ/mol，

故答案为：△H=+395.1kJ/mol；

（6）氢氧燃料电池正极上氧气的电子发生还原反应生成OH-，电极反应式为O2+2H20+4e-=4OH-，

故答案为：O2+2H20+4e-=4OH-；

（7）①t1时，正逆反应速率增大，可能为增大压强或升高温度，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，增大压强平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则t1应为增大压强，t3时逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，NH3的含量减小，所以NH3的含量最大的时间段为t2-t3，

故答案为：加压；t2-t3；

②将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则

            N2+3H2═2NH3

开始：2amol/L   4amol/L   0

转化：1amol/L   3amol/L   2amol/L

平衡：1amol/L   1amol/L   2amol/L

k===，

故答案为：．

（1）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na（④）和K（⑩）中K最活泼；在VIIA的元素Cl（⑧）和F（③）中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar；

（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是③即F，但F无最高正价，因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4．元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，和强酸反应的实质是：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，和强碱之间的反应实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，强酸和强碱之间的反应实质是：H++OH-=H2O，故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O．

根据元素周期表知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是F元素，F是Na元素，G是Al元素，H是Si元素，I是Cl元素；

（1）B、C两元素中非金属性较强的是氮元素，非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，用碳酸钠或碳酸氢钠与稀硝酸反应，观察是否有有无色无味的气体产生，如果能产生无色无味的气体，则说明氮元素的非金属性大于碳元素，

故答案为：氮；取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑，或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；

（2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（3）氧元素和氢元素能形成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物H2O2和H2O，氧元素元素还能钠元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Na2O2和Na2O，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

（4）氯元素的原子结构示意图为：

，所以氯元素处于第三周期，第VIIA族，故答案为：三；VIIA；

①电解时阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；

②设氢氧根离子浓度为xmol/L，电池反应式为：

2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

             22.4L 2mol  

           0.112L  0.1xmol

x==0.1，溶液中c（H+）= mol/L=10-13 mol/L，所以pH=13，

故答案为：13．

F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O．

（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；

（2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO4，故答案为：HClO4；

（3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程表示为：

，故答案为：

；

（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中是非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，故答案为：Na2O2离子键和非极性键；

（5）F与G形成的最简单的化合物是甲烷，它的电子式为：

，空间结构是正四面体型，

故答案为：

；正四面体；

（6）水的沸点高于硫化氢的沸点，因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；

（7）甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的，是油状液滴，氯化氢是极易溶于水的气体，溶于水形成盐酸液滴，而出现白雾，故答案为：试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾；

（1）A、同周期主族元素自左而右，随原子序数的增大，原子半径减小，所以原子半径C＞N＞O；同主族自上而下随电子层的增多，原子半径增大，故Si＞C，H原子原子半径最小，故原子半径Si＞C＞N＞O＞H，故A正确；

B、V2Y为H2O，为液体；XV3为NH3，含有氢键；WV4为CH4，沸点H2O＞NH3＞CH4，故B正确；

C、WV4为CH4，ZV4为SiH4，二者结构相似，为非金属氢化物，非金属性C＞Si，所以稳定性CH4＞SiH4，故C正确；

D、WY2为CO2，是分子晶体，ZY2为SiO2，是原子晶体，熔点CO2＜SiO2，故D错误．

故选：D．

（2）W为C元素，X为N元素，CN一与N2属等电子体，CN一中碳氮之间为三键，电子式为

．

故答案为：

．

（3）X为N元素，Z为Si元素，组成化合物ZnXb中每个原子皆达到8电子结构，1个N原子成与3个Si原子成3个共价键，1个Si原子与4个N原子成4个共价键，N原子与Si原子个数比为4：3，化合物ZnXb的化学式为Si3N4．Si3N4中原子间以共价键结合，晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用共价键．

故答案为：Si3N4；共价键．

（4）W单质为碳单质，ZY2为SiO2，C与按SiO2物质的量之比为3：1反应，反应的化学方程式为3C+SiO2 SiC+2CO↑．

故答案为：3C+SiO2 SiC+2CO↑．

（5）WV4为CH4，Y2为O2，与KOH构成燃料电池，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以正极区的pH升高．

故答案为：升高．

阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．

故选A．

由元素在周期表中的位置可知，A为N，B为O，C为Na，D为Cl，

（1）N的最外层有5个电子，单质中存在三对共用电子对，其电子式为

；B的质子数为8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，

故答案为：

；第二周期第ⅥA族；

（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（3）钠离子、氧离子具有相同电子排布的离子，Na的原子序数大，其离子半径小，故答案为：＜；

（4）氨气与HCl反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl，含有离子键、共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；

（5）a．D的氢化物比A的氢化物稳定，则D的非金属性强，故a选；

b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价，不能比较非 金属性的强弱，故b不选；

c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强，则D的非金属性强，故c选；

故答案为：ac．