- 物质结构元素周期律
- 共75155题
①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
（1）六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表______，该元素的单质与水反应的离子方程式为______．
（2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）______，与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为______．
（3）画出元素③的原子结构示意图______，该元素形成的气态氢化物通常极易溶解于水，其原因是______．
（4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素应为Na，位于第三周期ⅠA族，该元素的单质与水反应的离子方程式为2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：第三周期ⅠA族；2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑；
（2）①和③可以形成众多的化合物为烃类化合物，最简单的物质为CH4，其电子式为
．与CH4电子总数相同的三原子分子是H2O，其结构式为H-O-H．
故答案为：
；H-O-H；
（3）元素③为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
，该元素形成的气态氢化物为NH3，NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键，所以，通常极易溶解于水．
故答案为：
；NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键；
（4）元素④、⑥的最高价氧化物分别为NaOH、HClO4，为强碱、强酸，离子反应方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O．
A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
（1）A的单质的电子式为______，通常情况下，它的化学性质______．
（2）B元素形成的两种单质的分子式为______、______．
（3）C的原子结构示意图为______．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为______．
正确答案
A、B、C、D均为短周期元素，已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧，则B为氧元素，由元素在周期表中的位置可知，A为氮元素、C为硫元素、D为Cl元素，
（1）A的单质为N2，氮原子之间形成3对共用电子对，其电子式为
故答案为：
（2）B为氧元素，形成的两种单质的分子式为 O2、O3，故答案为：O2；O3；
（3）C为硫元素，其原子结构示意图为
（4）D为Cl元素，其的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO4，故答案为：HClO4．
在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）
正确答案
（1）①Al原子有3个电子层，最外层电子数为3，Al的外围电子排布为3s23p1；
氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离，电离出偏铝酸根、氢离子，同时生成水，电离方程式为Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O，
故答案为：3s23p1；Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O；
②Be处于第ⅡA族，氧化物中Be为+2价，氧化物化学式为BeO，Be（OH）2的性质与氢氧化铝类似，故与氢氧化钠反应生成Na2BeO2、H2O，方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O，与盐酸反应生成BeCl2、H2O，方程式为：Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O，
故答案为：BeO；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O；Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O；
（2）①键能越大化学键越稳定，物质的稳定性越强，由表中数据可知，键能C-Cl＜C-F，故CCl4的稳定性小于CF4 的稳定性，故答案为：小于；
②同主族自上而下，卤原子半径增大，故C-X（X代表卤原子）键能减小，键能越小化学键越不稳定，卤代烃在同样条件下发生碱性水解越容易进行，反应活性越大，故反应活性RI＞RBr＞RCl＞RF，故答案为：RI＞RBr＞RCl＞RF；
③由于水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，水的沸点更高，与键能无关，同主族自上而下原子半径增大，故键能H-O＞H-S，故选D．
如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是______．
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a2f分子空间构型为______．
（5）下列叙述正确的是______
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
正确答案
（1）金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同．
最外层电子数小于或等于其周期数的为金属元素，据此描出金属与非金属的分界线；
铁元素在第四周期第8列，为第Ⅷ族，包括8、9、10三列．
故答案为：
；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合价为-1价，则LiH为离子化合物，电子式为Li+[：H]-，故答案为：Li+[：H]-；
（3）①SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化，故答案为：SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化；
②f2g2是S2Cl2晶体，S原子成2个共价键达8电子稳定结构，Cl原子成1个共价键达8电子稳定结构，结构式为
，
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀为S单质，生成无色气体为SO2，还得到一种酸性溶液为HCl，反应方程式为
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl，
故答案为：
；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；
（4）a和f形成化合物H2S，S原子成2个δ键，还有2对孤对电子对，杂化轨道数=孤对电子对+δ键数=2+2=4，所以S原子采取sp3杂化，H2S分子空间构型为V型，
故答案为：sp3；V型；
（5）A．h是K元素，金属性很强，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，故A正确；
B．f是S元素，非金属性比硒强，硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C．c是F元素，h是K元素，形成的盐为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故C错误；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外电子排布相同核电荷数越大半径越小，所以f＞g＞h，最外层电子数相同，电子层越大半径越大，所以h＞d，所以离子半径：f＞g＞h＞d，故D正确；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是离子化合物，属于电解质，晶体无自由移动的离子，不能导电，故E错误；
F．a为H元素，d是Na元素，E是Al元素，对应常见氧化物为水、氧化钠、氧化铝，分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体，所以氧化物熔沸点水＜氧化钠＜氧化铝，故F正确．
故选：ADF．
下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
根据上述信息填空：
（1）B在元素周期表中的位置是______
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式______．
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式______
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式______．
正确答案
A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；由植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂为NO，则C为N；室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；由E为人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等，则E为Fe，
（1）氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）硫单质与碱反应生成两种具有强还原性的阴离子，阴离子为SO32-、S2-，该离子反应为3S+6OH-
故答案为：3S+6OH-
（3）相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍，则X的相对分子质量为16×2=32，设化学式为NxH2x，则14x+2x=32，解得x=2，
分子中有极性键和非极性键，则X分子的结构式为
，故答案为：
；
（4）物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14，
则原子个数之比为
类似明矾，含有结晶水，则该物质的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______．B中含有的化学键是______
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol•L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________．
（5）实验中丙元素的鉴别方法______（不写过程）与现象______．
正确答案
（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：
，故答案为：
；
（2）第三周期ⅦA族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素为Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，钠在空气中加热反应生成过氧化钠，它的形成过程可以表示为：
，在过氧化钠中，钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，故答案为：
；离子键和非极性键（或离子键和共价键）；
（4）化合物C是氯化铝，将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol•L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和氢氧根之间的反应，最后是氢氧化铝溶解的过程，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3；NH4++OH-=NH3+H2O（NH3•H2O）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（5）含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法，颜色反应为黄色，故答案为：焰色反应；火焰呈现黄色．
下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图______．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第______族．
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（填化学式）．
（5）写出C和F形成的化合物的电子式______．
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是______ （用离子符号表示）
正确答案
根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是O，B是F，C是Na，D是Al，E是P，F是S，G是Cl．
（1）根据原子结构示意图的画法，氧原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以O、F、P、S、Cl五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是
PH3，故答案为：PH3；
（3）根据元素周期表中周期和族的划分可以确定Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（4）P、S是周期表中同一周期元素，从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4；
（5）C和F形成的化合物是硫化钠，硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物．电子式为：
，故答案为：
；
（6）微粒电子层越多半径越大，S2-＞O2-、Na+，核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小，即O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+．
右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：
（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是______，最容易形成共价键的是______
A、c和h B、b和k C、e和j D、e和i
（2）下列由a～k形成的各分子中，所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是______
A、ga3 B、ak C、hk3 D、ek4
（3）请用化学方程式解释下列现象
①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液：______
②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中：______．
正确答案
根据元素周期表的结构和元素的分布知识，可知a是H，b是Na，c是Mg，d是Al，e是C，f是Si，g是N，h是P，i是O，j是F，k是Cl，l是Ar．
（1）活泼金属Na和活泼非金属Cl之间易形成离子键，非金属元素C和O之间形成的CO和CO2往往形成的是共价键；
故答案为：B；D；
（2）PCl3和CCl4中各个原子的最外层电子数+|化合物中元素化合价绝对值|=8，所有原子均达到了8电子稳定结构，故答案为：CD；
（3）①玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能和HF酸反应，即4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，所以玻璃容器不能盛放F的氢化物的水溶液，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
②Na的氧化物对应的水化物是NaOH溶液，该溶液不能贮存在Al制品中，因为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。
正确答案
（1）①b；②c；③a
（2）①HClO4；②离子键、(极性)共价键；NaClO；③SiO2+2C
根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题：
（1）属于金属元素的有______种，失电子能力最强的元素是______（填元素符号）；
（2）形成化合物种类最多的两种元素是______（填元素符号）；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质（稀有气体除外）与氧气反应生成的所有化合物的化学式为______；
（4）推测P、O元素最简单气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）前20号元素中，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属元素，共7种金属元素，K的金属性最强，最容易失去电子，故答案为：7；K；
（2）有机物的种类最多，主要组成元素为C、H，故答案为：C、H；
（3）第三周期中，原子半径最大的元素的单质为Na，与氧气反应生成氧化钠、过氧化钠，其化学式分别为Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O、Na2O2；
（4）非金属性O＞P，则O的气态氢化物稳定，即H2O稳定，故答案为：H2O；
（5）第ⅢA族某元素最高价氧化物对应水化物呈两性，该水化物为Al（OH）3，与NaOH反应生成四羟基铝酸钠，该反应的离子反应为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题
（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
（3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式
______________________________。
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
（5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
（6）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_____________________________。
正确答案
（1）S2->Cl->Na+>Mg2+
（2）H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键
（3）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -2QkJ/mol（或2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-4QkJ/mol）
（4）C2H4
（5）酸；Al3++3H2O
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O==6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
某ⅠA族元素M的硫酸盐相对分子质量为 X，则该元素的相对原子子质量为（ ）
正确答案
ⅠA族元素M在化合物中的化合价为+1价，则硫酸盐的化学式为M2SO4，
设M的相对原子子质量为x，则
x×2+32+16×4=X，
解得x=0.5X-48，
故选C．
科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量的99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是______，容易形成共价键的是______．
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是______．
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种式量为120，该化合物熔化时破坏的是______（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是______．
正确答案
（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S．8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属氯之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键；
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选C、D；
（3）均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中式量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4═Na++H++SO42-．
故答案为：（1）B；C；（2）C、D； （3）离子键；离子键和共价键；
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_____________；反应③中被破坏的化学键属于___________键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期_____族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________
a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂（填“容易”或“不容 易”或“不一定容易”）。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：____________
正确答案
（1）
（2）S、Cl、F；三；IA
（3）a
（4）①不一定容易；②除F2外，键长增大，键能减小
处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0．2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6．72 L氢气(标准状况)，试回答：
（1）写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____ ，D：_____。
（2）比较C和D的氢化物：沸点_____，稳定性_____，水溶液的酸性______
（3）元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。
正确答案
（1）Al；Na；F；Cl
（2）HF>HCl；HF>HCl；HCl>HF
（3）“略”
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