- 物质结构元素周期律
- 共75155题
根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______
（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别，其离子方程式是______氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______
（4）氯化铍的水溶液呈______性，原因是______．
正确答案
（1）金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和氢气，离子反应为Be+2OH-=BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（2）氢氧化镁与NaOH不反应，而氢氧化铍与NaOH反应，则选NaOH鉴别，离子反应为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，氯化铍与氯化铝相似，均为共价化合物，
故答案为：NaOH；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；共价；
（3）Mg与空气中的氧气、氮气反应，主要生成Li2O，还生成少量的Li3N，Li2O的电子式为
（4）Be2+水解显酸性，水解离子反应为Be2++2H2O⇌Be（OH）2+2H+，故答案为：酸；Be2++2H2O⇌Be（OH）2+2H+．
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl2是______化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（9H）2与Mg（9H）2可用______试剂鉴别，其离子反应方程式为______．
正确答案
（手）氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物，故答案为：共价；
（2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
现有下列短周期元素性质的有关数据：
（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）______．
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为______．
（4）h和d所形成的化合物的电子式为______．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式______．
正确答案
（1）、根据短周期元素、元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置．根据主族元素的最高价=其族序数=价电子数，主族元素的最低负价=其族序数-8）判断，a至j十种元素在周期表分别属于ⅡA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅢA、ⅦA、ⅣA、ⅠA、ⅡA、ⅦA．再根据同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，a至j十种元素属于第二周期的为：a、b、c、j，属于第三周期的为：h、i、e、g、d、f．所以本题的答案为：
（2）、形成氢键的分子，既要有较易提供H原子的分子，还要具有孤电子对，而且电负性比较强、原子半径又不太大的原子作为电子对的供体．因此，可以具有较强氢键的元素是F、O、N三种元素，本题中只有F、N元素，所以本题的答案为：
HF、NH3．
（3）、通过（1）题确定i为Mg 元素，b是C元素，C的氧化物是CO2，Mg能够在CO2中燃烧，产物是白色的固体MgO和黑色的固体C，所以本题的答案为：2Mg+CO2 
（4）、通过（1）知道，h处于第三周期第一ⅠA族是Na元素，d处于第三周期第ⅥA族是S元素，Na元素与S元素形成的化合物为离子化合物，形成的键位离子键．书写时原子少的放中间，原子多的放周边，阳离子只写元素符号，右上角标出电荷和电性，阴离子要有中括号括起来，然后在右上角标出电荷和电性，所以本题答案为：
（5）、石墨晶体是层面结构的，每个C为三个正六边形共用，每六个C原子形成一个正六边形，碳相邻的N、B两种元素可形成具有石墨型晶体结构，所以白石墨的最小结构单元的结构式为：正六边形，且三个N原子三个B原子相互间隔分布在每个顶点上
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。
（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：_________、_______。
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：____________________。
（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：
_________________________。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________；
②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：
c（_____）>c（_____）>c（_____）>c（_____）（在括号内填离子符号）。
正确答案
（1）HNO3>H2CO3>H2SiO3 （2）NaClO、HClO（或H2O2、SO2、Na2O2、H2C2O4等合理即可）
（3）离子键、共价键（或极性共价键）
（4）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（5）①Al3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；②c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为______．根据元素周期律，请你预测：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最强的是______，酸性最弱的是______：
（2）写出①元素的符号：______、写出②元素的名称：______
（3）在这些元素中，最活泼的非金属是______（填化学式）；最不活泼的元素是______．
（4）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）______．
正确答案
（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是硫酸，最弱的是砷酸，故答案为：第三周期第ⅤA族；H2SO4；H3AsO4；
（2）周期表中，Si的左边是Al，O的右边是F，故答案为：Al；氟；
（3）同周期元素从左到右非金属性越来越强，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，所以最活泼的非金属是F2，以上元素中只有第一周期中稀有气体元素是最稳定的，
故答案为：F2；氦或He；
（4）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：+6；-2；更小．
已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的离子半径由大到小的顺序是______．
正确答案
A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，所以它们具有相同的电子层结构，则E元素的原子序数最大，原子序数关系为：E＞D＞C＞B＞A，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，
则离子半径关系为：A2-＞B-＞C+＞D2+＞E3+，故答案为：A2-＞B-＞C+＞D2+＞E3+．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题
（1）画出⑦的原子结构示意图_________ ；写出其单质的一种重要用途_________。
（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为__________ ；____________。
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是_________；Y的电子式是_________；写出X、Y之间反应的化学方程式___________ ；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是_____________g。
（5）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为__________；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程__________；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式_____________。
（6）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) ___________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
正确答案
（1）“略”；用作半导体材料
（2）Na>Al>C；HClO4>H2SO4>H2SiO3（3）C+2H2SO4
（4）离子键、非极性键；
（5）HNO3 ；“略”；4 NH3 + 5 O2 
（6）a、b
下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请同答
下列问题
(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氧元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式__________。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带____（“正”或“负”）电荷。
(4)下列叙述正确的是____。
A. h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B. 硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C. c的氢化物的水溶液是强酸
D. 原子半径：h>e>a
E. 相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氰化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为____________________。
正确答案
(1)
(2)
(3)负
(4)ADE
(5)3Na2O2+2Fe2++4H2O==2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH-
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）⑨、=10 ⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中④、=10 ⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是______，说明原因：______．
正确答案
根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S．
（1）电子层越多半径越大，所以Na＞O、F，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即O＞F，故答案为：Na＞O＞F；
（2）S、P是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4＞H3PO4；
（3）H、O、Na中的Na和O元素组成的过氧化钠、氢元素和钠元素组成的氢氧化钠均是既含离子键又含共价键的化合物，电子式分别为：
，
Na+
，故答案为：
或Na+
；
（4）水和硫化氢均是分子晶体，但是H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键．
如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
（1）A的原子序数为______，B为（填元素符号，下同）______，C为______．
（2）画出A的原子结构示意图：______，
（3）画出C的离子结构示意图：______
（4）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：______．
正确答案
图为短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x+7、x+9，B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故A为氧元素、B为P、C为Cl，
（1）由上述分析可知，A的原子序数为8，B为P，C为Cl，故答案为：8；P；Cl；
（2）A为O元素，原子结构示意图为
（3）C为Cl元素，质子数为17，离子核外电子数为18，离子结构示意图为
（4）HCl属于共价化合物，分子中H原子与Cl之间形成1对共用电子对，用H原子、Cl原子电子式表示HCl的形成过程为：
故答案为：
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，常温下单质为液态的非金属元素是______．J、C、F中，原子半径最小的元素是______；属于过渡元素的是______（该空用字母表示），第六周期的元素共有______种．
（2）F，C气态氢化物中其中以______（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是______，该物质含有的化学键类型是______，用该物质做焰色反应实验，火焰呈______色．
（3）N元素在周期表中的位置是______，写出由F单质制取N单质的离子方程式是______．
正确答案
根据元素在周期表中的分布，可以确定D是C，B是O，A是F，J是Na，I是Mg，H是Al，C是P，G是S，F是Cl，E是Ar，L是K，K是Ca，N是Br．
（1）在元素周期表中，稀有气体元素Ar的化学性质最稳定，从左到右元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，液溴是常温下单质为液态非金属元素，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl的半径是最小的，元素周期表中第4列到第13列均是过渡元素，所以M属于过渡元素，每一周期元素的数目是2n2，
答案为：Ar；F；Br；Cl；M；32；
（2）同周期元素的原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性是：HCl＞PH3，同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以第三周期碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根之间的离子键以及氢氧根中氧和氢之间的共价键，属于离子化合物，含有钠元素的物质做焰色反应实验显黄色，
故答案为：PH3；NaOH；离子键和共价键；黄；
（3）元素N为位于周期表中第4周期ⅦA族，氯气可以将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）原子半径最小的元素______单质化学性质最稳定的元素是______（均填元素符号）．
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
（4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为______（填离子符号）
（5）设计实验比较a、c的金属性强弱______．
正确答案
根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是S，k是Sb，l是Cl，m是Ar．
（1）金属是电的良导体，石墨碳棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Ti、Al，锗是半导体，故答案为：①④；
（2）原子半径最小的是H，稀有气体Ar的化学性质最稳定，故答案为：H；Ar；
（3）同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，同主族最高价氧化物对应水化物的酸性从下到上逐渐增强，F无正价，无含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）单质的氧化性越强则离子的还原性越弱，氧化性：氧气强于硫单质，所以还原性：S2-＞O2-，故答案为：S2-＞O2-；
（5）金属钠比金属镁的金属性强，可以通过二者和冷水反应的剧烈程度来判断，
故答案为：将一定量的金属钠和金属镁放入冷水中，反应剧烈的是金属钠，反应不剧烈的是金属镁（或是和盐酸反应也可以）．
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中________的原子半径与_________ 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。
（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是__________（填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是 __________（填写氢化物化学式）。
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是____________（用化学方程式表示）
（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性__________________。
正确答案
（1）H；Na
（2）K2O、K2O2 （KO2）；HF
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）
(1)已知四种短周期元素形成的离子
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是______________。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是______________。
③
(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为
①A和B所属周期数之差为(填具体数字)______________。
②A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示)______________。
③B和A的族序数之差为____________。
正确答案
(1)①N>M>R>W；②M>N>W>R；③
(2)①1；②m+n；③8-m-n
五种主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体。用化学用语回答下列问题
(1)A的原子结构示意图________，元素B、C的原子半径由大到小的顺序为___________
(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________，A、B、C元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________；
(3)用电子式表示A元素的气态氢化物的形成过程________________
(4)A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应，其还原产物为______________；
(5)从E元素在周期表中所处的位置看，E元素具有______性，它具有这种性质的原因是_____________。
正确答案
(1)
(2)HNO3>H3PO4；HF>H2O>NH3
(3)
(4)NO
(5)金属性和非金属；E元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近
扫码查看完整答案与解析