热门试卷

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第____周期，___族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____（写化学式）；

(3)XW2的电子式为____。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为____。

下图是元素周期表：

(1)在此元素周期表中全部是金属元素的区域为________。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_______族。

(3)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素， 而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。

(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是___________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（1）下列原子结构示意图，正确的是_____________

（2）在第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n-l)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电 子数比(n-l)层最多容纳的电子数多10个，则n层是_________。

A．N层 B．M层 C．L层 D．K层

（3）在1～18号元素中，某元素R的最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）

____，____，____（可不写满，也可补充）。

比较下列碱的碱性强弱：NaOH_____KOH

比较下列酸的酸性强弱：H2SO4______HClO4

比较下列气态氢化物的稳定性：H2O_____NH3

短周期元素Q、R、T、 W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为___。

(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q____W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____。

下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据，回答下列问题：

(1)每组数据可能是该元素的____（填序号）。

A．原子得到电子所放出的能量

B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量

D．原子及形成不同分子的半径的大小

(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：

①总体变化趋势是____（填“增大”或“减小”）；

②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_______族；

③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)____Al(1)（填“大 于”或“小于”）。

(3)分析每个元素的一组数据：

①有些元素的一组数据中个别数据增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明此原子结构中 ____的结论。

②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第____个。

元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐______；元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐______。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________。

电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。（填增强或减弱）

下列排列顺序正确的是 ____________。

A热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B.原子半径：Na＞Mg＞O

C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

高纯六水氯化锶（SrCl2•6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．

Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．

Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程______．

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是______（填序号）．

①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：______．

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理______．

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：______．

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为______．

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L（计算结果保留整数）．

第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。______________________________________

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____________________。

（3）上图中6号元素在周期表中的位置是__________；其原子M层电子的轨道表示式为____________。

（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是

______________________________________。

用原子序数为1~18的元素的元素符号及其形成的化合物的化学式填空

（1）原子半径最小的元素是__________

（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________

（3）最稳定的气态氢化物是________