热门试卷

（1）下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置．

请回答下列问题：

①c元素的名称是______，d元素位于______族．

②用元素符号表示，六种元素中，______元素的性质最稳定，______元素的原子半径最大．

③非金属性b______c．（填“大于”“小于”）

④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是______，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______．

（2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是______，其与溴水反应的化学方程式是______，反应类型为______反应．

②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是______，______．

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。

（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第__________族。

（3）C的原子结构示意图为__________，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：_________________。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有__________。

A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为________________。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

② Y元素的某原子核内无中子

③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。

回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是__________________。

（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是_______________（填离子符号）。

（3）化合物X2W2的电子式是___________________。

（4） 向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是______________________。

（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是______________（填化学式）。

（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25．00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5．00 mL 0．50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是____________mol/L。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

_______________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为___________________。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

试回答下列问题：

（1）以上10种元素，最容易失去电子的是___________（填编号）；最容易与氢气化合的非金属单质是

___________（填物质名称）

（2）写出元素③形成的氢化物的电子式___________　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出元素⑤⑥⑦中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层8电子稳定结构的一种物质的化学式___________。R元素的原子半径为1．02×/10-10m，该元素在周期表中位于___________　　　　　　　　　

（4）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格

（1）③号元素位于周期表第__________周期_______族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫______________。

（2）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为________________________________。

（3）②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属

___________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为___________

下表是元素周期表的一部分

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性

________稳定性___________（填强或弱）

（2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于___________。该氢化物沸点比甲烷

___________（填高或低）。

（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：______________________________。

（4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

⑦与⑨____________________________；

⑨与___________________________。

现有下列短周期元素的性质数据：

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅤA族的有___________，处于第二周期的有____________（以上均用编号回答）

（2）上述元素中金属性最强的是____________（用编号回答）

（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。

试回答：

a、第n（n≥2）周期有____________种非金属元素（含零族元素）

b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有________种非金属元素未被发现。

写出

（1）钠原子结构示意图_______________

（2）氯化氢的电子式_______________

（3）氧族元素第四周期元素符号_________________

（4）电解精炼铜阴极电极方程式_________________

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

（1）写出A元素在周期表中的位置______________

（2）写出C元素气态氢化物的电子式______________

（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D(用元素符号表示) ，下列表述中能证明这一事实的是

______________(填选项序号)。

a.常温下D的单质和A的单质状态不同

b.D的氢化物比A的氢化物稳定

c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______________(写化学式)。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）画出元素⑨的原子结构示意图___________。

（2）九种元素中非金属性最强的是___________（填元素符号）。

（3）①、②两种元素原子半径比较：①______②（填“＜”或“＞”）。在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________（填化学式）。

（4）⑦、⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦________⑧（填“＜”或“＞”）。

（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是___________，其水溶液的pH___________7（填“＜”或“＞”）。④、⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是___________（填化学式）。

（6）①、⑥两元素形成的化合物的电子式为___________，该化合物是由___________（填“共价键”“离子键”）键形成的。