热门试卷

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J都是中学化学中的常见物质，各物质之间的转化关系如下图所示

已知：

①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。

②D为地壳中含量最高的元素组成的单质；E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应；F不溶于水；H为淡黄色固体化合物；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。

③电解饱和J溶液是工业上的重要反应。

(1)A、B、C中共同含有的第三周期元素是________________。

(2)H的电子式是__________。

(3)E→G的离子方程式是__________________。

(4)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：__________________。向C溶液中通入过量CO2的离子方程式为_________________________。

(5)按物质的性质分类，上述物质中涉及_______种氧化物。

图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。  

 回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。

（2）一定条件下，Z能与H2反应生成ZH4 ，写出Z与NaOH反应的化学方程式__________

（3）写出由Y与NO、H2O生成D反应的化学方程式：_____________。

（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．

（1）A原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子；

（2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______；

（3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：______；

（4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是______（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是__________________。

（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）____________________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应①的化学方程式：_______________；反应④的离子方程式：_____________；反应⑥的化学方程式：_______________；

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X 原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其最低负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下所示（部分产物已略去）

(1)工业电解M溶液的化学方程式为____________________

(2)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是第____周期第____族，写出A与B溶液反应的化学方程式____________________。

(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维。则该元素的原子结构示意图为

________，写出E与F反应的离子方程式____________________。

(4)B的电子式为____________，其中含有的化学键为____________。

(5)写出M物质的一种用途：________________。

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的电子式是______．

（2）写出反应①的离子方程式：______

（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是______

（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．

（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO•bCr2O3等，统称为亚铬酸铜．

CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：______．

（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率______．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数______（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 

试回答下列有关问题：

（1）A在元素周期表的位置________周期___________族

（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是___________（用编号①→⑦填写）

（3）写出反应②的化学方程式：______________；

（4）写出反应④的一种重要的工业途____________________

（5）写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：____________________。

某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mol恰好完全反应。若这种原子原子核内有12个中子，求：

（1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置；

（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式。

某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为______，原子序数是______，原子结构示意图为______，M的阴离子电子层结构与______等微粒相同．

填写下列空白：

（1）已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为______．

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族．

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行．

（4）所含元素为32种的周期是第______周期．