热门试卷

零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。

（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的非极性分子为_____________。

a. CO b. NO c. NO2 d. CO2（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、N等元素的单质及化合物。下列说法正确的是_____________。

a. 第ⅢA元素铊和铟，第一电离能铊小于铟

b. 元素Sc 位于周期表s区

c. 钠的熔点低，是因为金属键较弱

d. 纯净的N2（光谱纯）可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到，由等电子体理论可推知N3-呈直线型 （3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____________。

（4）上海地区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明， LED晶片采用砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为_____________。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____________。砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为_____________，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____________。

（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有_____________ 。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题

（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。

A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________；该元素与元素①形成的分子X构形为______________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。

（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________________

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或

d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_____________颜色(填“无”或“有”)。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答

（1）写出B的电子排布图____________，C的元素符号是____________，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是____________；

（2）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是____________，它的+2价离子的电子排布式为_____________________

（3）写出C的单质与水反应的化学方程式________________________；

（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为____________；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是________________________，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是____________cm3（只要求列出算式）。

已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1～18列中的第10列元素。请回答：

(1)C的电子排布图为___________。

(2)A、B两元素的第一电离能较大的是____（填写元素符号）。

(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。

(4)D属于元素周期表中第____周期____族元素，它的+2价离子的电子排布式为__________。

(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2-与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为M g/mol，若用“NA”表示阿伏加德罗常数， 则DO晶体的密度为_________。

(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个

D2+空缺，另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F2和过量

NH3反应得到。

（1）写出制备NF3的化学反应方程式：____________________。

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为__________________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题

在周期表中，最可能处于同一族的是_______________和______________。

T元素最可能是__________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于_________族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为____________________。

I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示，则M元素位于周期表的第 ____族。

(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ____族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是____。 

Ⅱ．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂，

如：2Na2O+2Cl2=4NaCl+O2；2CaO+2Cl2=2CaCl2+O2；SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2; Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2。请回答下列问题：

(3) Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式__________。

(4)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是 ____，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）。

A. 2个σ键 B．2个π键 C．1个σ健，1个π键

(5)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm，则CaO晶体密度的计算式为____。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题

（1）A和D氢化物中，沸点较低的是__________（选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是

__________ （填离子符号）

（2）元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为__________________________

（3）在1个Cu2O晶胞中（结构如上图所示），所包含的Cu原子数目为__________。

（4）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：____________________。

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为_____________。Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期，第_______族；基态原子的电子排布式为_______________按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于____________区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________________。

（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是____________，该配合物的配体是________________。

（三选一）【化学-- 选修物质结构与性质】

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是

__________。

（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。

（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是

__________。

（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。

（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将 被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第____周期，第____族；其基态原子的价电子层排布为____。

(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是____；

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为 色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为____，绿色晶体中含有的化学键类型是____。

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题： 

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的价电子排布为________．

(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________．

②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3. 则绿色晶体配合物的化学式为____________________，绿色晶体中含有的化学键类型是________．

下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：

（1）写出⑥在元素周期表中的位置______．

（2）②的气态氢化物的沸点______⑥的气态氢化物的沸点．（填大于、小于或等于）

（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为

______．

（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是______，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为______，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为______．