热门试卷

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是__________，Z2Y的电子式是_________。

（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强

（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。

（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________。

（5）已知：

W(s)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol

WY(g)+ Y2(g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol

24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物的物质的量之比是__________。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_______________。

现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合 价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。

(1)B位于周期表第___周期第___族。

(2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。

(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。

(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。

(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

（三选一）【物质结构与性质】

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能 层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。

（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________； 

（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

（三选一）【物质结构与性质】

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能 层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。

（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________； 

（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1     b．+29.7 mol·L－1     c．－20.6 mol·L－1     d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：

①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；

②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；

③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；

④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。

（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。

（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。

（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。

（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为_____________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为__________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_______________________。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________ （标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 ____________________ 。

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；

②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

（1）A的名称是_________，B位于周期表中第_____周期______族，C的原子结构示意图是________。

（2）E的单质颜色是__________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_____________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

（5）F的元素符号是______________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_____________，酸性最强的化学式是___________，气态氢化物最稳定的化学式是_______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________。

a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中

①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；

②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；

③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；

④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。

请回答：

(1)a元素为_________，甲的分子式为__________ ，丁的电子式为____________。

(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：___________ 。

(3)a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为_____________。

(4)乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4g乙燃烧放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________。

（三选一）【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

(1)写出F原子的电子排布式：________， F位于周期表____区。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。

(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________

(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为_________。

(5)H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是____________

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________________。

(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_______________。

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________。

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_______________；放电时溶液中H＋移向______________ (填“正”或“负”)极。

(6)W(s)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH1 W(g)＋O2(g)===WO2(g)；ΔH2 则ΔH1______(填“>”或“<”或“＝”)ΔH2。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为__________ ；M在元素周期表中的位置为___________ 。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是___________ 。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为___________ 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________ 。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ________。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 _____________。

A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分 别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；C与E同主族。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为_________，D的原子结构示意图为__________

(2)元素的非金属性C____E(填“>”、“<”或 “=”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有____ （填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知

(i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

(ii)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH +2BC2=NaBC3+NaBC2+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应

a．装置①、②、③中盛放的试剂依次是_______、_______、_______

b．通入混合气体之前，应先通入一段时间另外一种气体，试推测先通入的气体可以是____（填一种气体的化学式）。

c．能够说明实验已成功的现象是________________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。

(1)F位于周期表中第___周期___族。

(2)常温时，39 gB、C按原子个数比1：1形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________；写出少量X与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________。

(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因

___________________；起消毒作用的微粒电子式为____________________。

(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为_______形，它属于

_______ （填“极性”或“非极性”）分子；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_______________。

(5)目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C +xEC2Ex，请写出电池放电时正极的电极反应式：______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO4和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为：____L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：____。