热门试卷

一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________．

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z=W=Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-===2Y-＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________。

有A、B、C、D四种元素。已知：

①它们均为周期表中前20 号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；

②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；

③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；

④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在 常温下）。

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A____、 B_____、C_____、D_____。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_______，其电子式是___________，属于共价化合物的是 ________，其结构式是____________。

A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

（1）它们的元素符号分别为：A___________ ；B_____________ ；C________________ ；

（2）BC2是由_____________ 键组成的____________________ （填“极性”或“非极性”）分子。

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的

3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置____________，实验室制取W单质的离子方程式是__________________________；

（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、

_________；

（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是

____________；

（4）用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及

CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式_________________________（不必配平）。

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族序数、原子序数均相同，BO3-含有32个电子，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C。回答以下问题：

(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_______、______、________、________。

(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为____，结构式为 ________，空间构型为____形。

(3)A、B、C可形成两种既含有离子键又含有共价键的化合物，它们的化学式分别是_____和____。

(4)D2C形成过程的电子式表示为____。

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于

________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作

________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：______________________________.

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是__________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab-离子的电子式为____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________________________。

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是_______________。

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________ ，该元素的名称是_______________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O2，该反应的化学方程式是___________________________。

A-E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

（1）A离子的核外电子排布式是________________。

（2）化合物AD和AC中沸点较高的是_____ (写化学式)。 

（3）A、B、C的原子半径大小为：____＞_____＞____（写元素符号）。

（4）E在周期表中的位置是_________________，若E(OH)3的Ksp=a，则其饱和溶液中E3+的物质的量浓度为________________。

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。  

请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：__________。

(2)F元素周期表中的位置：__________________。

(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式____________________________。

(4)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的熔沸点比辛________(填“高”或“低”)，原因是_____________。

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是______，B是____，C是______，D是______，E是______。（填名称）

(2)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）____ 。写出该物质的一种主要用途____________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。

(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)元素T在周期表中位于第____族。

(2)M和T形成的化合物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为____________________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂， 所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

(1)元素T的名称是____。

(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。

(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________。

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液

(4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：________________________。

(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和

2 mol 的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率甲______（填“<”“>”或“=”）乙。

(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，至少写出两种

__________________

已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表

(1)Y元素在周期表中的位置为________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：________。

(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是________________。

(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。

a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

c．其最高价氧化物由分子构成 d．气态氢化物不稳定

(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________（填化学式），试用电离方程式表示出其两性的原因________________。