热门试卷

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C的最髙正价和最低负价的代数和为2: A与E位于同一主族；D与F位于同一主族，且F的质子数是D的2倍；D与E能以原子个数1 ：1或1 ：2形成两种常见化合物。请根据题意完成以下空白：

(1)F在元素周期表中的位置为_________。

(2)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为_________。

(3)CA3极易溶于液态A2D中，其原因是_________、_________。

(4)将标准状况下的4.48L CA3完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，测得所得溶液的pH=9,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(5)物质BA3BA2DA在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该燃料电池的负极反应式为__________________

(6)新型的BA3BA2DA燃料电池，它是用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇燃料电池高出32倍,且更安全。则该燃料电池的负极反应式为_________

(7)E与F形成的化合物在固态时属于_________晶体，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则该电解总反应方程式为__________________。

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期两种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH= 13，则R在周期表中的位置是______，X中阴离子的电子式是__________，B转化为C的离子方程式是______________________。

(2)若常温下，A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024，X为单质，A与X反应生成B 的化学方程式是______________________；在一定条件下，A与C反应可消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是____________________。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这

3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A________B________C________D________E________。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________________________。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________（用化学式表示）

现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素异形体。在人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素的名称B_______,E________。

(2)写出E元素原子的电子排布式：_________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出两种即可）

__________________、___________________。

(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________

(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：

___________________

A，B，C，D 4种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 mL2 mol/L的盐酸完全反应；B的原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

(1)元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为__________。

(2)A元素是______，B元素是______，D元素是______。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式_________，判断该化合物在空气中是否变质的简易方法是__________________

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A、B处于同一周期，C、D、E处于同一周期。C、B按原子个数比为2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比为3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最多的金属元素。根据信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是__________。（2）化合物乙的电子式____________ ，化合物丙的化学式_____________。

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________ 、______________。

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫___________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子；它与X形 成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________；Q与Y形成的分子属于

________（填“极性”或“非极性”）分子。

提高人们的生活质量，饮食是重要的方面之一。在日常家庭烹饪中少不了味精，其主要成分是由按原子序数递增的A、B、C、D、E五种短周期元素组成的化合物。已知A原子核外的电子仅填充能量最低的一个能级；E的最外层电子排布构型与A相同；B、C、D位于同一周期相邻的3个主族，其中C元素原子最外层p轨道半满。请回答：

(1)①B元素的基态原子占____个轨道，其价电子的电子排布式为______________。

②D元素的基态原子的轨道表示式为______________。

③C元素的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。

(2)已知味精的一种主要成分相对分子质量为191，其中A、B、C、D物质的量之比是7：5：1：4，而E元素在化合物中的质量分数为24.08%，试写出该物质的化学式____________。

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X和Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1价离子。

请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表达式为__________，该元素的名称是__________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物中X呈__________价。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是

__________________。

X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

(1)2位于周期表第____周期第____ 族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________ （写化学式）。

(2)X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是____

(3)M元素基态原子的电子排布式是____________

(4)已知下列数据：

M(s)+1/2Z2(g)MZ(s)：△H= -272 kJ/mol

2M(s) +3/2Z2(g)M2Z3(s) △H=-824.2 kJ/mol

MZ转化为M2Z3的热化学方程式是_____________________

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。

⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）C元素在周期表的位置_____________ ；B2E的电子式为_____________。

（2）A元素的原子结构示意图是___________；化合物X所含化学键类型有_____________。

（3）G气体的检验方法为____________。

（4）E的非金属性比F__________  (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)  _______________。

已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易容于二硫化碳。

(1)请写出元素符号：A______,B______,C_______,D_______,E_________         

(2)画出E的阴离子的结构示意图：___________

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_____________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到____________。 

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第____周期，____族；

(2)XW2的电子式为___________；

(3)Y的最高价氧化物的化学式为____________；

(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为

70%，该化合物的化学式为_________。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置___________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是 ____________（填分子式）。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积 pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH _________7（填“>”“<”或“=”），原因是____________ 。