热门试卷

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_____________________。

有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且D与C只能形成一种化合物；E单质在空气中燃烧能生成一种淡黄色固体。试回答：

(1)A元素名称__________，它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________，E元素简单离子的电子排布式是___________。

(2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________

(3)写出C和D形成的化合物的化学式__________，其中心原子轨道的杂化方式是___________。

(4)写出A的气态氢化物的结构式_________，其分子的空间构型为_________，属于___________分子。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．

a．＋99.7 kJ/mol　b．＋29.7 kJ/mol  c．－20.6 kJ/mol   d．－241.8 kJ/mol

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示： 

请回答下列问题：

（1）化合物己的电子式___________。

（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_________ mol。

（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为__________。

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________。

（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式 _________________________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________。

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_________________。

已知X，Y，Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层 的3倍，Y和Z可以形成2种以上气态化合物，则：

(1)X是______，Y是______，Z是______。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是______。

(3)由X，Y，Z中的2种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的2种离子是______和______。

(4)X，Y，Z可以形成1种盐，此盐中X，Y，Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式（分子式）是

_______。

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是________，Y是________，Z是________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是_______和________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是________。

A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层 电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素，D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

(1)F元素的名称是_____，C单质的电子式是____________，E 元素的符号是_______________。

(2)化合物乙中含有的化学键有__________________。

(3)化合物甲在固态时属于__________晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式是_____________。

A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F 3种元素原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的符号：A____，D____， E____。

(2)B单质在F单质中的燃烧现象是________________，用电子式表示反应的过程是_________________

化学反应方程式是____________________。

(3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________。

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件。

(1)D原子的电子排布式___________

(2)E元素在周期表中的位置________。

(3)A、B、C三种元素的第一电离能大小顺序____________。

(4)D和E的最高价氧化物对应水化物的酸性（填分子式）_________>_________。

A，B，C，D4种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A，D形成化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层结构相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

（1）4种元素的符号分别为A______，B______，C______，D______；

（2）离子的电子层结构相同的2种元素是_________，离子的结构示意图分别为________、_______；

（3）4种元素中能形成AB型共价化合物的元素是_____________，由它们的同位素原子形成的AB型分子

共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为____________；

（4）A，B，C，D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为____，____，____，____。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）写元素符号：A为_________，B为_________，C为_________。D的最高价氧化物的水化物化学式是

_________。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：___________________________。

（3）E属_________（“离子”或“共价”）化合物。E中含_________键．

（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程___________________________。

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________。

(3)由X、Y、Z三元素可以形成一种常见的离子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一种离子化合物，则两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________。

(4)X与W形成的离子化合物溶于水，发生反应的化学方程式为 _______________________，其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质

II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应           

 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________