热门试卷

已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去)X+W→Y+V。

试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式:

① W是H2O：______________________________②V的水溶液是酸：____________________________ ③W、V都是氧化物：________________________________ ④V是水：_______________________________

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应

BC＋BD3→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是_________________________________。

(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。  

（1）W原子的结构示意图为_______________。

（2）X位于元素周期表第_____周期第_____族。

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。

（4）Z单质与溴单质相比，更易与氢气发生化合反应的是______（写化学式）。

（5）X与W能形成两种化合物，其化学式为________ 、________。

元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是        。写出c分子的空间构型为             ，d分子的结构简式_____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_____个。

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是                （命名）。

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n＝_______ __时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式                        。

（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为             ，Na在F单质中燃烧的产物是         。

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是         ，其与Q的单质反应的离子方程式是             。

用A+、B-、C2-、D、E、F、G和 H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：   

(1)A元素是____，B元素是____，C元素是 ____。（用元素符号表示）     

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。     

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化性最强的分子，其分子式是________。     

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是________。   

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。   

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。

(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：____________________________。

(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_______________________________________。

设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空

(1)Y元素是_________，其原子的电子排布式为____________；Z元素是___________，其原子的电子排布图为____________。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________。

A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。

(1)A粒子的结构示意图是_________。

(2)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。

(3)D与G反应的离子方程式是_________________________。

(4)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。

A．B．C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素质子数依次之和为35，A．C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题

（1）A．B．C三种元素分别是_________、_________、_________。

（2）A．B．C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、

___________。

（3）分别写出A．B．C的电子排列式：

A．__________________________ B．__________________________C．__________________________

有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：

① A和B在同一主族，C和D在同一周期；

② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；

③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；

④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；

⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．

试回答

（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________

（2）画出B离子和C离子的结构示意图_____________ ， _____________ 。两种离子中，半径较小的是

________（填离子符号）。

（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________B2C2__________ 　

（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式______________________________

X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题：

（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为______， B的结构式为_____。

（3）硒( Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子 层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____ 该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol-1

b．+29.7 kJ·mol-1c．- 20.6 kJ·mol-1 d．-241.8 kJ·mol-1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________； 由R生成Q的化学方程式：__________