热门试卷

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

（1）表中T的元素符号为___________ ，金属性最强的元素是_________ （填元素符号）。

（2）元素的非金属性：M_________ R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________ 。

（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是________。

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ___________（填离子符号）。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。

（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）________ 。

已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

(1)请在上表中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影表示d区和ds区。

(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在

____________区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式____________，___________。

（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____________，____________。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________ 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

A．B．C．D 4种元素，A元素所处的周期数．主族序数．原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置________；

（2）A．B形成的化合物的电子式_______；

（3）C的最高价氧化物的化学式________；

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．

（1）X在周期表中的位置是______．

（2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．

（3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．

（4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）8W2Yn（l）．

放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______．

Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB⇌zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

（5）根据①②数据分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．

（6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______．

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

请根据上表回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是______

（2）碲的化合价可能有______

（3）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为______．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

（1）下列推断正确的是_______。

a．A、B、E不可能在同一主族

b．A、B、C可能在同一周期

c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d．C和D的单质可能生成离子化合物

（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则：

①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；F属于______分子（填“极性”或“非极性”）

②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为 ，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________

③E在周期表中的位置_________________________，C和E形成的化合物属于____________________晶体

④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 ________ （填化学式）。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：______．

（2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略

（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

（4）实验结论：______．

（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因______．

下图是元素周期表的结构简图，据图回答下列问题：

（1）上表中全部属于金属元素的区域是___（填字母）。

（2）现有甲、乙两种元素，甲属于非金属，其单质在室温下呈液态，乙元素原子核外第三层比第二层上的电子数少1个。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，非金属性较强的是___ （填元索符号），可以验证该结论的实验是___（填字母）。

a．相同条件下，比较这两种单质在水中的溶解度

b．将这两种元素的单质分别和同浓度的NaOH溶液反应

c．将乙的单质加入到甲的钠盐溶液中，观察现象

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

在下列各组元素中，除一种元素外，其余都可能按某种共性归属一类，请先选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按6种类型把字母填入表内 

归属类型：A．主族元素  B．过渡元素  C．同周期元素  D．同族元素   E．金属元素  F．非金属元素

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于第______族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为____。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____________（选填序号）。

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为____。