- 物质结构元素周期律
- 共75155题
周期表中最活泼的金属为___________，最活泼的非金属为___________；原子序数最小的放射性元素为第___________周期元素，其元素符号为___________。
正确答案
Fr；F；5；Tc
X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。
（1）X是_____________，Y是___________，Z是_______________(填写元素名称)。
（2）Z的单质属于__________晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：____________________．
正确答案
（1）硫；氧；钠
（2）金属；
X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
（1）X和Z的元素符号分别是______、______．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为______．
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．
正确答案
（1）W、X、Y同周期，X的最高正价为+5价，处于第Ⅴ主族，Y的一种单质是黄色固体，且处于ⅥA族，故Y为S，则Y为P，结合元素在周期表中的位置可知，W为Si、Z为Se，
故答案为：P；Se；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）H2SeO3具有氧化性、还原性和酸性，反应②为H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr，反应中Se的化合价升高，H2SeO3表现还原性；
H2SeO3表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应①方程式为：H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O，
故答案为：
．
已知X 和Y 是短周期元素中的不同族单质，W 、V 是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：X+W→Y+V
试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
（1 ）Y 是IA 族的单质____________；
（2 ）Y 是IVA 族的单质 ___________。
正确答案
（1）“略”
（2）“略”
用元素符号填空：
（1）原子半径最小的元素是________。
（2）第一电离能最大的元素是________。
（3）电负性最大的元素是________。
（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是________。
正确答案
（1）H
（2）He
（3）F
（4）K
上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A______、B______、C．______、D______、E______．
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：______、______、______
（3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．______．
正确答案
1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A为H元素；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素处于第三周期，E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，故最外层电子数为2，故E为Mg元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，故C的最外层电子数为1+4=5，原子序数小于O元素，故C为N元素，则：
（1）由上述分子可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，
故答案为：H，C，N，O，Mg；
（2）H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等，
故答案为：CH4、NH3、H2O；
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应，故A、C、D形成的化合物为HNO3，A、D、E形成的化合物
为Mg（OH）2，二者发生反应的方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O ④______
（2）已知
回答下列问题：
①比较熔点SiCl4______SiO2（填“＞”或“＜”），
②工业制纯硅反应：
正确答案
（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO2+2C
（2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl4的熔点比SiO2的熔点低．
故答案为：＜；
②
△H=反应物的键能-生成物的键能=（
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族．
（2）画出D元素的原子结构示意图______．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例、填化学式，下同）、离子是______．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：
，
故答案为：
；
（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；
（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；
（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图__________。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为__________，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是________mol，甲分子中相邻原子间以 _______键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第____周期____族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生__________反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。
正确答案
（1）“略”
（2）146C；0.1；共价键
（3）四；第Ⅷ
（4）SiO2 + 2NaOH =Na2CO3+H2O
(1)主族元素、副族元素的电子层结构各有什么特点？
(2)周期表中s区、p区、d区和ds区元素的电子层结构各有什么特点？
(3)具有下列电子层结构的元素位于周期表中的哪一个区？它们是金属还是非金属元素？
ns2、ns2np5、（n-1)d5ns2、（n-1)d10ns2
正确答案
(1)在主族元素中，电子最后填充在最外层的s轨道或p轨道上，最外层电子数在1～8之间，其族序数等于原子最外层上的电子数。在副族元素中，电子最后填充次外层的d轨道，次外层电子数在8～18之间，除第Ⅷ族之外，大多数元素的族序数等于（n-1）d轨道和ns轨道的电子数。
(2)s区：ns1～2； p区：ns2np1～6； d区：（n-1）d1～8ns2； ds区：（n-1）d10ns1-2。
(3)ns2：s区，金属；ns2np5：p区，非金属；（n-1）d5ns2：d区，金属；（n-1）d10ns2：ds区，金属。
指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
(1)1s22s22p63s23p4________________；
(2)[Kr]4d105s25p2_______________；
(3)[Ar]3d34s2________________；
(4)[Ar]3d104s1________________。
正确答案
(1)主族，第三周期ⅥA族
(2)主族，第五周期ⅣA族
(3)副族，第四周期VB族
(4)副族，第四周期IB族
下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：______．该反应属于______反应．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应如图：（其中Z为白色沉淀）
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．
正确答案
根据表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素非金属强弱顺序是Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是：HClO4＞HNO3＞H2C03，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2C03；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物如氢氧化钠，其电子式为：Na+[：O：H]-，故答案为：Na+[：O：H]-；
（4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，在一定条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应，离子反应方程式为：A13++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故答案为：A13++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+．
A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为_________，A与B结合形成化合物的化学式为___________。
正确答案
+3；-1，AB3
A，B，C，D 4种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A，B，D同周期，C，D 同主族，A的原子结构示意图如图所示，B，C可形成离子化合物B2C3。
据此填空：
(1)A的元素名称为__________，其气态氢化物的化学式为__________。
(2)A，B，C，D4种元素的原子半径由小到大的顺序为__________（填元素符号）。
(3)B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为__________和__________。
正确答案
(1)硅；SiH4 (2)C
(3)Al(OH)3；H2SO4
已知A，B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_______；如果A和B同在ⅦA族，当B在A 的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。
正确答案
x-n；x+m；x-m；x+n
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