- 物质结构元素周期律
- 共75155题
砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故A正确；
B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，故B错误；
C．都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；
D．分子中共价键键角均为60°，故D错误．
故选A．
已知银元素在元素周期表中位于第5周期，与铜元素同族．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故A错误；
B．基态Ag原子的价电子排布式为4d105s1，故B错误；
C．银元素位于第5周期第IB族，最外层电子易失去，所以在化合物中通常显+1价，故C正确；
D．铜元素在元素周期表中位于第四周期第IB族，故D错误；
故选C．
镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，故A正确；
B．镭原子最外层电子数为2，化合价为+2价，故B正确；
C．镭位于周期表第七周期，为放射性元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，氢氧化镭为强碱，故D错误．
故选D．
已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以氢化物的稳定性H2Se＜H2S＜H2O，故A错误；
B．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，Se有四个电子层、S和Cl有三个电子层，且S原子序数小于Cl，所以原子半径Se＞S＞Cl，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物的水化物酸性H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性Br＞S＞Se，所以还原性：Se2-＞S2-＞Br-，故D错误；
故选C．
运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解；A．Be和Al位于对角线位置，对应的单质、化合物的性质相似，则铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
B．砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，有AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐加深可知AgAt应为有色固体，故B错误；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，且不溶于酸，故C错误；
D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D错误．
故选A．
（1）Cl2的电子式是______．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是______，漂白粉是一种______（填“混合物”或“纯净物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是______；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在______键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是______．
（4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g） （X2表示Cl2、Br2和I2）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．
①△H表示X2与H2反应的焓变，△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是______（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系．
正确答案
解：（1）Cl2的电子式是
故答案为：
（2）碘元素第五周期的卤族元素；碘酸钾中有离子键和共价键，故答案为：第五周期ⅦA族；离子键、共价键；
（3）中学阶段中见光易分解放在棕色瓶中和易挥发的物质用水封在棕色瓶中，密闭保存，故答案为：水封在棕色瓶中，密闭保存；
（4）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与T的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2，故答案为：I2．
解析
解：（1）Cl2的电子式是
故答案为：
（2）碘元素第五周期的卤族元素；碘酸钾中有离子键和共价键，故答案为：第五周期ⅦA族；离子键、共价键；
（3）中学阶段中见光易分解放在棕色瓶中和易挥发的物质用水封在棕色瓶中，密闭保存，故答案为：水封在棕色瓶中，密闭保存；
（4）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与T的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2，故答案为：I2．
（2014秋•乳山市校级月考）下列关于碳、硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳元素在自然界中的存在有游离态还有化合态，硅元素在自然界中的存在只有化合态，故A错误；
B、等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故A错误；
C、CO2、SiO2都是酸性氧化物，能与NaOH、Na2CO3（或CaCO3）发生反应，故C正确；
D、同主族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，热稳定性：CH4＞SiH4，酸性H2CO3＞H2SiO3（H4SiO4），故D错误．
故选C．
（2015春•冷水江市校级期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CH4分子中氢最外层只有2个电子，而不是8电子结构，故A错误；
B、碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低，故B正确；
C、分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，第ⅦA族元素形成的单质为分子晶体，则其单质的熔点随原子序数的递增而升高，故C错误；
D．H2O、Li2O中O元素化合价为-2价，故D错误．
故选B．
第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
正确答案
解析
解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D．
（2014秋•北京校级期中）下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是（ ）
正确答案
解析
解：同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，F、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族元素，且从上到下排列，从上向下非金属性减弱，则F的非金属性最强，所以其气态氢化物最稳定，
故选A．
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；
B、卤族元素性质具有相似性，可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误．
故选D．
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故A正确；
B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；
C、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故C错误；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
故选A．
下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：因碱金属元素的具有相似性与递变性可知：
A、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故A错误；
B、因碱金属元素的最外层电子数为1，最高化合价都为+1，故B错误；
C、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故C正确；
D、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故D错误．
故选：C．
请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有______
（2）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为______．
（3）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
______Al2Te3+______ 一______Al（OH）3↓+______H2Te↑
（4）已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：______．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表______，d代表______（均写单质名称）．
正确答案
解：（1）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，
故答案为：-2，+4，+6；
（2）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，
故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
（3）因A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，
故答案为：1；6H2O；2；3；
（4）因H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1，
故答案为：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1；
（5）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2，
故答案为：硒；氧气；
解析
解：（1）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，
故答案为：-2，+4，+6；
（2）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，
故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
（3）因A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，
故答案为：1；6H2O；2；3；
（4）因H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1，
故答案为：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+112.2 kJ•mol-1；
（5）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2，
故答案为：硒；氧气；
同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似．下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ）
A它是一种离子化合物
B这种化合物加热时，可能产生有色气体
C这种化合物的电子式为
D这种化合物能跟烧碱发生反应
正确答案
解析
解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH4I与NH4Cl性质相似，则
A．PH4I与NH4Cl性质相似，都属于离子化合物，故A正确；
B．因NH4Cl能分解：NH4Cl
C．碘化磷的电子式与氯化铵的相似，为
D．由NH4Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH3，故D正确．
故选C．
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