- 物质结构元素周期律
- 共75155题
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属阳离子和自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故A错误；
B、0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大，故B正确；
C、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小，分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低，故C正确；
D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故D错误．
故选BC．
1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；
B．碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故B正确；
C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，所以氢氧化镭的碱性比Ca（OH）2强，故C错误；
D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故D正确；
故选C．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的还原性越强，故A错误；
B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型不一定相同，如二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故B错误；
C．全部由极性键构成的分子不一定为极性分子，当结构对称时可形成非极性分子，如CH4等，故C错误；
D．分子晶体中分子之间的作用力为分子间作用力，稀有气体分子不存在共价键，故D正确．
故选D．
下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、AgAt见光易分解，结合AgCl、AgBr、AgI的性质可知，是一种不溶于水的有色固体，颜色应比AgI深，故A正确；
B、水分子间存在氢键，所以H20、H2S、H2Se中水的沸点最高，故B错误；
C、因为H2C03比H2Si03酸性强，根据强酸制弱酸的原理，所以所以将C02通入N2SiO3溶液中有H2Si03沉淀生成，故C正确；
D、同主族从上往下金属性增强，则铊的金属性强于铝，所以氢氧化铊[Tl（OH）3]呈碱性，故D正确；
故选B．
“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；
B．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；
D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，故D错误．
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性：Si＜C，所以SiH4比CH4稳定差，故A错误；
B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小，所以半径：O2-＞F-，故B错误；
C、同主族元素，自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：P＞As，所以H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误；
故选C．
含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；
B、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故B正确；
C、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故C错误；
D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误．
故选B．
（1）碲的常况下单质的色态为______；硒最稳定化合价可能是______．
（2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为______；氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为______．
（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为______．
（4）工业上用Al2Te3来制备H2Te，请完成化学方程式：______A12Te3+______═______A1（OH）3↓+______H2Te↑
（5）已知：在298K、1.01×105Pa（标准热力学状态）下，
由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系______．
②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为______．
（6）工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因：______．
正确答案
解：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体；从氧到碲，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此硒具有较强的还原性，稳定的化合价应为最高价+6价，
故答案为：带金属光泽的固体；+6；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
故答案为：OF2；H2O2、H2S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）根据质量守恒定律可得化学方程式为：A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，故答案为：1；6H2O；2；3；
（5）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1；
（6）Na2S是弱酸强碱盐，在水溶液中发生水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显强碱性，因此可以用Na2S代替NaOH作为碱来使用，
故答案为：Na2S是弱酸强碱盐，发生水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显强碱性．
解析
解：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体；从氧到碲，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此硒具有较强的还原性，稳定的化合价应为最高价+6价，
故答案为：带金属光泽的固体；+6；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
故答案为：OF2；H2O2、H2S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）根据质量守恒定律可得化学方程式为：A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，故答案为：1；6H2O；2；3；
（5）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1，
故答案为：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1；
（6）Na2S是弱酸强碱盐，在水溶液中发生水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显强碱性，因此可以用Na2S代替NaOH作为碱来使用，
故答案为：Na2S是弱酸强碱盐，发生水解：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显强碱性．
（2015•安庆校级三模）元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是______（填化学式）．
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为______晶体，其中熔沸点最低的是______（填名称）．
（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是______；制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为______（填元素符号）．
（4）甲硅烷（SiH4）是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：______．
（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
______PbO2+______MnSO4+______HNO3=______HMnO4+______Pb（NO3）2+______PbSO4↓+______．
正确答案
解：（1）元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以最强的是碳酸；相对分子量最小氢化物沸点最低，所以是甲烷，故答案为：H2CO3；CH4；
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为原子晶体，共价键的键能越长，熔沸点越低，硅硅键的键长最长，故答案为：原子；晶体硅；
（3）CaC2的电子式是
（4）n（SiH4）=
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ•mol-1，
故答案为：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ•mol-1；
（5）PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5Pb2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：
故答案为：5； 2； 6； 2； 3； 2； 2H2O；
解析
解：（1）元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以最强的是碳酸；相对分子量最小氢化物沸点最低，所以是甲烷，故答案为：H2CO3；CH4；
（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为原子晶体，共价键的键能越长，熔沸点越低，硅硅键的键长最长，故答案为：原子；晶体硅；
（3）CaC2的电子式是
（4）n（SiH4）=
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ•mol-1，
故答案为：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ•mol-1；
（5）PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的稀释为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5Pb2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：
故答案为：5； 2； 6； 2； 3； 2； 2H2O；
下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高，故A正确；
B、元素周期表共有18个纵行，故B错误；
C、卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故C正确；
D、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故D正确；
故选B．
第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（ ）
正确答案
解析
解：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，所以氢化物稳定性最大的是HF；
故选A．
砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
正确答案
解析
解：A．同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；
B．N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；
C．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；
D．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故D错误；
故选D．
（2014•青岛模拟）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．I与At相邻，I为第五周期元素，所以At位于第六周期，故A正确；
B．非金属性I＞At，则气态氢化物稳定性为HI＞HAt，故B错误；
C．除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，故C正确；
D．由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl2═2KCl+At2，故D正确；
故选B．
在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘-131、铯-137和钚-239等．硼具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钚-239中的数字为质量数，而钚属于锕系元素，质子数为94，故A错误；
B、铯与钾在元素周期表同一主族，在第六周期，钾位于第四周期，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，故B正确；
C、碘-131是指碘的一种同位素的质量数为131，而碘元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素元素的相对原子质量的平均值，故C错误；
D、硼与铝在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）强，故D错误．
故选B．
镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭的金属性比钡强，故D错误；
故选D．
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