热门试卷

解；A．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体，故A正确；

B．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故B正确；

C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；

D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误．

故选D．

解：A、同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，所以第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最弱，故A错误；

B、同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族元素中的金属锂的金属性比第ⅡA族元素中的金属钡的金属性要弱，故B错误；

C、同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以第VIIA元素的气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增逐渐减弱，故C正确；

D、第三周期从左到右元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．

故选C．

解：A、共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br，则说明Cl得电子能力强，则非金属性Cl＞Br，故A正确；

B、最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞HBrO4，则非金属性Cl＞Br，故B正确；

C、气态氢化物的热稳定性为：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故C正确；

D、酸性为HCl＜HBr，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故D错误；

故选D．

解：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则

A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；

B．原子序数X＞Y，故B错误；

C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；

D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确．

故选BC．

解：碱土金属离子与碳酸根的极化作用，碱土金属都带两个正电荷，如果离子半径越小对阴离子（碳酸根离子）的极化作用越强，极化作用越强金属键越容易往共价键发展，即越不稳定．所以从第2主族由上到下，极化作用越弱，分解温度越高；碱土金属的碳酸盐热分解温度：T（XCO3）＞T（YCO3），则原子序数X＞Y，

A、阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高，所以晶格能：XCO3＜YCO3，故A错误；

B、同一主族元素简单阳离子半径随着原子序数增大而增大，所以阳离子半径：X2+＞Y2+，故B正确；

C、同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，原子序数X＞Y，所以金属性：X＞Y，故C正确；

D、碳酸盐的热分解温度：T（XCO3）＞T（YCO3），所以阳离子半径：X2+＜Y2+，而它们的氧化物都是离子晶体，碱土金属氧化物是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，离子半径X＞Y，所以氧化物的熔点：XO＜YO，故D错误；

故选BC．

解：a．F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色，所以单子颜色逐渐加深，故正确；

b．都是分子量越大，熔点越高，密度越大，故正确；

c．分子晶体，分子量越大，熔点与沸点逐渐升高，故正确；

d．非金属性越强，对单质X2的氧化性越强，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以氧化性减弱，故错误；

e．非金属性越强，HX稳定性越强，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以HX稳定性减弱，故正确；

f．非金属性越强，对应离子X-还原性越弱，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以X-还原性增强，故错误；

g．非金属性越强，与H2反应容易，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以与H2反应逐渐困难，故正确；

h．非金属性越强，与水反应越容易，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以与水反应逐渐困难，故正确；故选C．

解：A．它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构（除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构），故A错误；

B．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故B错误；

C．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故C正确；

D．它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，故D正确．

故选AB．

解：A、As最外层有5个电子，AsCl5分子中砷原子成5对共用电子对，As外围达到10个电子，故A错误；

B、砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故B错误；

C、AsH3中As为-3价，为最低价，易失去电子，它是一种强还原剂，故C错误；

D、非金属性S＞P＞As，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，故D正确；

故选：D．

解：A、ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第二主族的钡强，同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；

B、ⅥA族元素的氧原子的得电子能力最强，非金属性最强，稳定性最好，水分子间有氢键，所以沸点也最高，故B正确；

C、ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素是氟元素，但是氟元素没有正价，不存在含氧酸，故C错误；

D、同周期的元素中，阳离子比阴离子少一个电子层，所以阳离子半径一定小于阴离子半径，铝离子的半径是第三周期中离子半径最小的，故D错误．

故选B．

解：A．同主族自上而下元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Ra（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；

B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3＜NH3，故B错误；

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，故Cl的原子半径比Al的原子半径小，故D正确，

故选B．