热门试卷

解：①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循构造原理，故①错误；

②同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，元素的第一电离能越来越大，虽电负性依次增强，但稀有气体除外，故②错误；

③一个金属阳离子可以在任何方向吸引相反电荷的电子，无方向性和饱和性．共价键形成的本质就是电子云的重叠，电子云重叠越多，分子越稳定．两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键．所以共价键就具有饱和性和方向性．氢键饱和性，是指一个氢原子只能和一个氧（氟，氮）原子，形成氢键，而不能同时和多个原子形成氢键；方向性，是指氢键是有一定键角；金属键没有方向性和饱和性，故③错误；

④含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子化合物，故④错误；

⑤二氧化碳、甲烷等分子含有极性共价键，但结构对称为非极性分子，故⑤错误；

⑥金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所有金属晶体中都含有金属键，故⑥正确；

⑦汞的熔点（-60℃）比冰（0℃）低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体，金属晶体汞的熔点低于分子晶体冰，故⑦错误；

故选B．

解：A．第一层（K层）上只有1S亚层，存在1s，不存在1p能级，故A错误；

B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；

C．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道，故C正确；

D．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以不存在3f能级，故D错误；

故选C．

解：A．第一能层含有1个能级，1s能级，不包含p能级，故A错误；

B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；

C．第三能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，所以存在3f能级，故C错误；

D．第四能层含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，包含4S能级，故D正确；

故选D．

解：A、2s能级的能量比2p能量低．电子应排满2s能级再排2p能级，不符合能量最低原理，选项中原子处于能量较高的激发态，故A错误；

B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；

C、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项中电子排布符合规律，故C正确；

D、3s能级的能量比2p能量高，2p能级电子未排满，不能排在3s能级中，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态故A错误．

故选：C．

解：A．1s电子云呈球形，电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不代表电子的运动轨迹，故A错误；

B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故B正确；

C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n（n代表能层序数），即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，1S，故C错误；

D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；

故选B．

解：A、6s能级只有1个轨道，最多容纳2个电子；

B、4p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；

C、3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；

D、4f能级有7个轨道，最多容纳14个电子．

所以4f能级容纳电子数最多．

故选：D．

解：A．L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，含2P能级，故A不选；

B．M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，无3f能级，故B选；

C．N能层是第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d…能级，含4P能级，故C不选；

D．O能层是第五能层，含有5个能级，分别是5s、5p、5d…能级，含5S能级，故D不选；

故选B．

解：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；

B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；

C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；

D、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；

故选：D．

解：A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；

B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；

C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；

D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；

故选A．

解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；

B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故B错误；

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；

D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；

故选：C；

解：A．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故A错误；

B．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3s能级，故B正确；

C．第四能层含有4s、4p、4d、4f四个能级，所以存在4p能级，故C正确；

D．第五能层含有5s、5p、5d、5f等五个能级，所以存在5f能级，故D正确；

故选A．

解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．

解：离核最近的电子层称为K层，该层的能量最低，电子层能量由低到高依次为：K、L、M、N、0…，

故选：A．