热门试卷

解：A．根据核外电子运动的特点，电子核外作高速运动，没有固定的轨道，故A错误；

B．根据能量最低原理可知，电子排布总是先排在能量低的能级上，能量低的能级排满了再能量高的能级，是依次排布的，故B错误；

C．能层序数越大，离核越远，轨道半径越大，故C正确；

D．某微粒的最外层电子排布为2s22p6，当该微粒为原子时为Ne、为阳离子时可为钠离子、镁离子、铝离子，阴离子可为氧离子、氟离子等，故D错误；

故选C．

解：A．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），故A正确；

B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B错误；

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；

D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误；

故选A．

解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…

A．n不同时的能量高低：E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故A正确；

B．绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，所以E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s），故B正确；

C．E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），故C错误；

D．E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），故D错误；

故选AB．

解：A、3px、3py、3pz，都属于3P轨道，能量相同，形状相同，故A错误；

B、p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，表示电子出现的几率大，故B错误；

C、基态电子的空间运动状态的可能能量相同，运动状态不同，故C错误；

D、电子云空间伸展的方向不同，分别沿x、y、z轴的方向伸展，故D正确．

故选：D．

解：核外电子经常出现的区域称电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布．一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，依次为K、L、M、N、O、P、Q层上，所以电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在K层，

故选D．

解：A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；

B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；

C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；

D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；

故选B．

解：根据原子核外电子排布规律，每层最多容纳的电子数为2n2．主量子数为4的电子层为第4层，最多能容纳的电子数为2n2=2×42=32，

故选：C．

解：A．s亚层在每一层上都有，故A正确；

B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；

C．第五能层含有5s、5p、5d、5f等五个能级，所以存在5f能级，故C正确；

D、p能级至少在第二层及以上，故存在7p能级，故D正确；

故选B．

解：A．同一原子中，不同能层s轨道形状相同，但能量不同，能层越大其能量越高，如1S＜2S，故A错误；

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，同一原子中的2p能级上的电子，最多能分布在三个2p轨道上，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，故B错误；

C．多电子原子核外电子排布遵循构造原理：即泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理，能量最低原理指：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；使整个原子处于能量最低状态，故C正确；

D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故D错误；

故选C．

解：核外电子经常出现的区域称电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布．一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，第一到第七电子层依次为K、L、M、N、O、P、Q层上，根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，K层有1个轨道（叫s轨道），L层有4个轨道（1个2s轨道，3个2p轨道），M层有9个轨道（1个3s轨道，3个3p轨道，5个3d轨道），所以核外电子排布中d能级最先出现在M能层，

故选B．

解：离核最近的电子层称为K层，该层的能量最低，电子层能量由低到高依次为：K、L、M、N、0…，

故选：A．

解：A．原子最外电子层排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质，具有导电性，故A不选；

B．最外层电子数为6，最高化合价为+6价，故B不选；

C．位于周期表第六周期第ⅥA族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物，故C选；

D．金属晶体中，只有钋为简单立方堆积，故D不选．

故选C．