- 物质结构元素周期律
- 共75155题
A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1．
根据上述内容判断
（1）A______ B______ C______ D______ （填元素符号）；
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）；
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______．
正确答案
（1）A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 
（2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO2，其最高价氧化物的水化物是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故答案为：三； IVA；SiO2；弱；
（3）Na与Mg比较，Na的金属性较强，易与冷水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是______．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个▱键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
Mn元素价电子排布式为______，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是______．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于______区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为______．
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为______．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式______．
正确答案
（1）A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；B二氧化碳为sp杂化，C中苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确；
故答案为：（1）A D；
（2）25号元素锰，价电子个数为25-18=7，价电子排布为3d54s2，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而铁为26号元素，价电子排布为3d64s2，Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难；
故答案为：3d54s2； Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转σσ变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态；
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，s区、d区、ds区、p区、f区，s区为第ⅠA、ⅡA族，p区为第ⅢA到零族，d区包括从第ⅢB族到八族，ds区为第ⅠB、ⅡB族，f区为镧系和锕系，其中钛位于第ⅣB族，属于d区；
故答案为：d区；
（4）每个晶胞中含有钛原子数为8×0.125+1=2，氧原子数为4×0.5+2=4，故化学式为TiO2；
故答案为：TiO2；
（5）①氢位于第一周期，碳、氮、氧元素位于第二周期，同周期从左向右，电负性逐渐增大，故电负性大小为H＜C＜N＜O；
②CNO-电子数为22，等电子体为电子数相等，故与CNO-互为等电子体微粒的化学式CO2、N2O、SCN-等；
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故N≡C-O-H；
故答案为：①H＜C＜N＜O ②CO2（N2O）、SCN-③N≡C-O-H．
A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
试回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式______．
（2）用电子式表示GE的形成过程______．
（3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______．
（4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______（任写一种）．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______．
（6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）______，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）______．
正确答案
A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，E原子有2个电子层，最外层电子数为6，故E为氧元素；B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，B元素原子最外层电子数为4，处于第ⅣA族，B原子序数小于氧元素，故B为碳元素；D的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故D为氮元素；E和G可形成离子化合物GE，G元素原子形成为+2价离子，原子序数大于氧元素，故G为镁元素．
（1）在点燃的条件下，Mg与在CO2中燃烧，生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
（2）氧化镁是离子化合物，由镁离子与氧离子构成，用电子式表示MgO的形成过程为
．
（3）在加热条件下碳与浓硝酸溶液反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应化学方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
故答案为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质有（NH4）2CO3等．
故答案为：（NH4）2CO3．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物分别为CH4、NH3、H2O，常温下水是液态，甲烷、氨气为气态；氨气分子之间存在氢键，沸点比甲烷高，所以沸点由高到低的顺序为H2O、NH3、CH4．
故答案为：H2O、NH3、CH4．
（6）烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则硫酸与甲烧瓶中盛装的固体化合物反应生成气体，该固体化合物可以为MgCO3等；乙烧瓶中盛装的气体，易溶于水，可以为NH3等．
故答案为：MgCO3；NH3．
A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：______；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：______．
正确答案
设B的原子序数为x，因A、B同周期，两者相隔一元素，且原子序数A＜B，所以A的原子序数为x-2，B、D同主族相邻，则D的原子序数为x+8，因A、B、D三种元素的核电荷数之为和30，则有 x+x-2+x+8═30，解得x═8，即B为O元素，A为C元素，D为S元素．F的次外层有8个电子，已知它的最外层只有一个电子，且原子序数大于S，所以F为K元素．E介于D与F之间，且能形成化合物CE，所以E为Cl元素，C为Na元素，
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为 C、O、Na、S、Cl、K，
故答案为：C、O、Na、S、Cl、K；
（2）A、D、E最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、H2SO4、HClO4，根据非金属性越强，对应元素最高价氧化物的水化物的酸性越强可知，非金属性Cl＞S＞C，所以酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（3）根据非金属性越强，氢化物越稳定可知，O的非金属性大于C，所以氢化物的稳定性CH4＜H2O，故答案为：CH4＜H2O；
（4）非金属性越强，离子的还原性越弱，Cl的非金属性大于S所以还原性H2S＞HCl，故答案为：H2S＞HCl．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是______•
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______．
正确答案
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则B为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，
（1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，
故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2；
（2）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可以）．
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A______，B______．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______．
正确答案
因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H2，可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．
（1）A、B两元素的名称分别为：钙、溴，故答案为：钙；溴；
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：
，故答案为：
．
A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E的元素名称是______．该元素在周期表中的位置为______
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为______
（3）写出D2C2的电子式______．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程______
（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式______．
正确答案
根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素．
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4＜NH3＜H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键、极性键，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；离子键、极性键；
（3）Na2O2为离子化合物，电子式为
，D和E形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，故答案为：
；
；
（4）Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为_________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_____________。
正确答案
（1）N
（2）Cl；K
（3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的结构示意图______，B原子的电子式______，C的单质的电子式为______．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有______，______，______，______．
（3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式：______．
（4）对应离子半径大小比较：A______D．
正确答案
A～D是原子序数在20以内的元素：A的单质和化合物的焰色均为黄色，则A为Na；B的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则B为F；C的单质在空气中体积含量最多，则C为N；D元素是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al，
（1）Na+的结构示意图为
故答案为：
（2）HF中所含电子数为10，常见的10电子粒子有：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
故答案为：Ne、H2O、NH3、CH4、OH-、F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（其中的任意4项均可）
（3）NH3与水化合为NH3•H2O，在溶液中发生电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案有：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（4）Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，
故答案为：＞．
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图______．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：______
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为______（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式______．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式______
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为______．
正确答案
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物，则N为水，所以A为氢元素，C为氧元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B的最外层电子数为6-1=5，故B为氮元素，M为氨气；A、D同主族，D的原子序数等于氧元素，故D为钠元素；C、E 同主族，故E为硫元素，即A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；M为氨气，N为水．
（1）B为氮元素，N原子的简单阴离子，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）A为氢元素，D为钠元素，E为硫元素，三元素形成的化合物NaHS，NaHS是离子化合物，由钠离子与硫氢根离子构成，电子式为
，
故答案为：
；
（3）①C、D、E对应的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以S2-＞O2-，电子层排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2-＞Na+，故S2-＞O2-＞Na+；非金属性越强，单质的氧化性越强，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性设计为2H2S+O2═2H2O+2S，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；2H2S+O2═2H2O+2S；
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，如H2O2，H2S，过氧化氢有强氧化性，硫化氢有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为硫单质，自身被还原为水，反应方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（5）C为氧元素，D为钠元素，标况下，1g钠单质在氧气中完全燃烧可放出QKJ热量，则2mol钠燃烧放出的热量为46QKJ，
则此反应的热化学方程式为 2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol，故答案为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol．
A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号______，B原子结构示意图______，C单质分子的电子式______．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为______，W为______．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______．
正确答案
A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，则A为氢元素；B、C、D的原子次外层电子数均为2，则B、C、D都有2个电子层，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，则B为碳元素、C为氮元素、D为氧元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素；B为碳元素，原子有2的电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为
；C为氮元素，单质氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为
．
故答案为：H；
；
．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，盐含有铵根离子及碳元素形成的酸根，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子，则X为为HCOONH4，Y为NH4HCO3；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子，
则Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．
①由上述分析可知，Z为（NH4）2CO3，W为（NH4）2C2O4．
故答案为：（NH4）2CO3；（NH4）2C2O4．
②Y为NH4HCO3，NH4HCO3溶液与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，
反应离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-．
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-．
0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH2和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置？
正确答案
标准状况下生成5.04LH2物质的量为0.225mol，质量为0.45g，需要H2SO40.225mol参与反应，H2SO4质量为22.05g，
则0.15mol金属单质的质量为 25.65g+0.45g-22.05=4.05g（生成物质量等于反应物的质量），所以金属的摩尔质量为
又因为原子核内的质子数比中子数少一个，所以金属元素原子核内的质子为
，位于第三周期，第ⅢA族．
故答案为：第三周期，第ⅢA族
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是______，Z元素在周期表中的位置是______．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是______．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH______7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：______（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）______．
（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
正确答案
X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n-3=n，解得n=3，则W为铝元素．故X为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素．
（1）X为氮元素，X的气态氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
；Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：
；第三周期第ⅦA族；
（2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）W的硫酸盐为硫酸铝，硫酸铝是强酸弱碱盐，常温时，铝离子水解 Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，溶液的pH＜7，
故答案为：＜； Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+；
（4）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）25℃、101kPa时，32gCH4的物质的量为2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出890.3kJ的热量，该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图______，F位于周期表______区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
（4）晶胞中F原子的配位数为______，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为______（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为______．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因______．
正确答案
A、C原子的L层有2个未成对电子，电子排布图分别为
、
，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，则
（1）C为O元素，原子的价层电子排布图为
，F为Fe元素，原子核外含有d电子，位于周期表d区，
故答案为：
；d；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p电子为半充满状态性质稳定，则第一电离能大于O，则有C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）质子数为25的元素为Mn，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，
故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）Fe为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68%，该晶胞含有Fe2+个数为8×
Fe原子的半径为rcm，由晶胞结构可知，晶体的体积为(
根据密度=
故答案为：8；
（5）O的电负性较大，形成的氢化物H2O2含有氢键，与水分子可形成氢键，则沸点较高，
故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为______mol．
（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是______．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．
正确答案
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，原子序数等于碳元素，故处于第三周期，最外层电子数为3，E为Al元素，F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为硫元素，C、F分别是同一主族元素，故C为氧元素，A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素，A、D是同一主族元素，D的原子序数大于氧元素，故D为Na元素，
（1）E、F两种元素组成的化合物为Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与氢氧化钠溶液反应，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗的氢氧化钠最多，由方程式可知，1molAl2S3消耗氢氧化钠物质的量最大值为1mol×2×4=8mol，故答案为：8；
（2）H、O、S三元素间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）工业上在高温的条件下，可以用H2O和CO反应制取单质H2，发生反应为H2O+CO
A．Ⅰ的浓度低，压强小，反应速率较慢，故达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，达到平衡后H2O的转化率相等，故B正确；
C．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后CO的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．二者为等效平衡，达到平衡后H2的体积分数相等，故D错误；
E．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅱ=2Ⅰ，故E错误；
F．二者为等效平衡，平衡时对应组分的含量相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；
故答案为：AB；
（4）由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，用碳与Al制成电极浸入NaOH溶液中构成电池，Al为负极，电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
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