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（1）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，含有10个电子的分子有：NH3、H2O；含有10个电子的阳离子有H3O+、NH4+；含有10个电子的阴离子有OH-，故答案为：H3O+、NH4+；OH-；

（2）根据A++C-→D+E，B++C-→2D可知A+和B+分别是NH4+和H3O+，它们的电子式为：

；

，故答案为：

；

；

（3）反应NH4++OH-=NH3•H2O，证明结合质子（H+）的能力OH-＞NH3，反应NH3+H3O+=NH4++H2O证明结合质子（H+）的能力NH3＞H2O，可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为：

OH-＞NH3＞H2O，故答案为：OH-＞NH3＞H2O；NH4++OH-=NH3•H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O．

X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2 X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，

（1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：1：2；离子键、非极性键；

（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，故答案为：融化成的小球不落下；氧化铝的熔点比铝高；

（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）NaAl（OH）4与过量HC1溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O，故答案为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

根据元素在周期表中的位置，可知①在第一周期第ⅠA族，为H元素；②在第二周期第ⅥA，为O元素；③在第三周期第ⅢA族，为Al元素；④在第二周期第ⅦA族，为F元素；⑤在第三周期第ⅠA族，为Na元素，⑥在第三周期第ⅥA族，为S元素；⑦在第三周期第ⅦA族，为Cl元素；

（1）根据同周期元素原子半径随原子序数的递增逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增逐渐增大，Na和Cl在同一周期，Cl和F在同一主族，原子半径有大到小的顺序为：Na＞Cl＞F；

（2）同一周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl和S在同一周期，且原子序数Cl＞S，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4；

（3）③为Al元素，电子排布式为1s22s22p63s23p1，共有5个不同的能级，共填充了1个1s轨道，1个2s轨道，3个2p轨道，1个3s轨道和1个3p轨道共7个轨道；

（4）A、B、C、D、E、F、G、X均由表中元素组成，且B为黄绿色气体，所以B为氯气；A电解生成氯气、C单质和D，所以A为氯化钠，电解氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以C为氢气，D为氢氧化钠；氯气和氢气生成氯化氢，所以E为氯化氢；D单质和氢氧化钠反应生成氢气和F溶液，且F溶液和氯化氢反应，所以F为铝，

①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②A为氯化钠，溶液中的阳离子为钠离子，可用焰色反应检验钠离子的存在，焰色为黄色，证明含有钠离子；

③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，且由氯化氢和偏铝酸钠反应生成，所以该物质为氢氧化钠，它在碱性溶液中的电离方程式为：Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O．

故答案为：（1）Na＞Cl＞F；

（2）HClO4＞H2SO4；

（3）5；7；

（4）①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

②焰色反应火焰显黄色；

③Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O．

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．

若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．

所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．

（1）Y为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第IA族；Z2为Cl2，氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为Cl-Cl．

故答案为：第三周期第IA族；Cl-Cl．

（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑．

故答案为：2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑．

（3）I、反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

II、由于盐酸具有挥发性，上述实验装置制取的氯气中含有氯化氢，应在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl．

故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．

Ⅲ、氯气具有强氧化性，足量氯气将亚铁离子、溴离子氧化为铁离子、溴单质，足量Cl2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．

故答案为：2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．

A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．

故A为钠元素，B为铝元素；C为硫元素，D为氯元素．

（1）由上述分析可知，A为Na；B为Al；C为S；D为Cl．

故答案为：Na、Al、S、Cl．

（2）A为钠元素，C为硫元素，A与C形成化合物为Na2S，用电子式表示Na2S形成化合物的过程为

．

故答案为：

．

（3）B的氧化物为Al2O3，A的氢氧化物NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO-+H2O．

故答案为：Al2O3+2OH-=AlO-+H2O．

（4）D为氯元素，单质为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+H2O．

故答案为：MnO2+4HCl（浓）  MnCl2+Cl2↑+H2O．

I．由于I2突然变大，由此可知主族元素M最外层有2个电子，即位于ⅡA，故答案为：ⅡA； 

II．折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）．A点沸点是100℃，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确，

故答案为：IVA； b；

Ⅲ．（1）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则有电负性：N＞P＞As，

故答案为：N＞P＞As；

（2）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，

故答案为：配位键；CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．

X、Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，该元素可能是Li或Na元素，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，最高正价与最低负价的绝对值是8，O元素没有正价，则Y是Cl元素，X和Y是同一周期元素，X是Na元素，Y是Cl元素，则M是NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；

（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A是金属Al，铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以其在周期表中处于第三周期、IIIA族，Al能和氢氧化钠溶液反应，所以B是氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案为：第三周期、IIIA族，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； 

（3）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，所以A是二氧化硅，硅的原子结构示意图为

，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以B是氢氧化钠，C和D反应生成氯化氢，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子反应方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓，

故答案为：

；2H++SiO32-=H2SiO3↓；

（4）通过以上分析知，B是氢氧化钠，氢氧化钠电子式为：

，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键；

故答案为：

；离子键和极性键；

（5）氯化钠可用于氯碱工业，故答案为：氯碱工业．

稀有气体元素的原子最外层有8 个电子（氦为2 个），都已达到稳定状态，即原子结构已很稳定，因此，稀有气体是单原子分子，不能形成双原子分子。

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，机动车排出的大气污染物常见的有CO和NO，W、X、Y原子序数依次增大，则W为C元素，X为N元素，Y为O元素；Q与W组成的化合物是具有温室效应的气体，为CH4气体，则Q为H元素；Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，应为Na20和Na2O2两种化合物，则Z为Na元素．故Q为H元素，W为C元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素．

（1）W为C元素，有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期IVA族；Z2Y是Na2O，由钠离子与氧离子构成，电子式是

，

故答案为：第二周期IVA族；

；

（2）工业合成NH3是体积减小的放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是

a．升高温度，反应加快，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，原料转化率降低，故a不符合；

b．加入催化剂，增大反应速率，平衡不移动，原料转化率不变，故b不符合；

c．将XQ3及时分离出去，反应速率减小，平衡向正反应移动，原料转化率增大，故c不符合；

d．增大反应体系的压强，反应速率加快，平衡向正反应移动，原料转化率增大，故d符合．

故选：d；

（3）2.24L（标准状况）NH3为0.1mol，200mL1mol/L HNO3溶液含有HNO30.2mol，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1molHNO3与0.1molNH4NO3混合，铵根离子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），

故答案为：c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；

（4）由图可知，电子从a极流出，a极为原电池负极，负极发生氧化反应，CH4O在负极上放电，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，

故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（5）已知：①C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；

②CO（g）+O2 （g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol；

由①-②得，C（s）+O2 （g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；

24gC的物质的量为2mol，与一定量的O2反应，若只生成二氧化碳，放出热量为393.5kJ/mol×2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出热量为110kJ/mol×2mol=220kJ，实际放出热量362.5kJ，故生成二氧化碳与一氧化碳，令生成二氧化碳xmol，一氧化碳ymol，所以x+y=2，393.5x+110y=362.5，解得x=0.5，y=1.5，所以n（CO2）：n（CO）=1：3，

故答案为：n（CO2）：n（CO）=1：3；

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为Na3N，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O，

故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

（1）电子总数为10个电子的阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-； 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+．

电子总数为18个电子的阴离子：S2-、O22-、Cl-、HS-； 阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+．

根据题意，A、B、C、D含有10e-离子，E为双核18e-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）2、Al（OH）3．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）3，甲为强碱NaOH．则A为OH-，B为Na+，C为Al3+．故C的离子结构示意图为

，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，Al（OH）3难溶于水需保留化学式，NaOH、NaAlO2都易溶于水易电离需改成离子形式，H2O为弱电解质需保留化学式．可得Al（OH）3+Na++OH-═Na++AlO2-+2H2O，删除Na+，

故离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：

；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）水的电离为H2O+H2O

OH-+H3O+．即可得A为OH-，D为H3O+，D为复杂阳离子，其电子式要加方括号，并标明所带电荷，故D电子式为

，

故答案为：

；

（3）根据题意，A是OH-，D是H3O+，结合成化合物丁，因此丁为H2O．B是Na+，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S2-或O22-，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na2O2，方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．H2O是共价化合物，O原子和H原子之间通过共用电子对形成共价键，故电子式为

，

故答案为：

；2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑；

（4）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为

，

故答案为：

．

根据原子核数和带电荷数可知a为Na+，e为OH-，I为NH3，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，C为H2，D为N2，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O2，和O2反应生成NO和H2O，则G为H2O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4，各原子均已达到惰性气体的稳定结构，电子式应为

，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素

CO（NH2）2和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl2，反应的方程式

为COCl2+2NH3=CO（NH2）2+2HCl，

（1）由以上分析可知B为Cl2，J为NO，故答案为：Cl2；NO；  

（2）H+E（溶液）→M的离子方程式为H++ClO-═HClO，F+G→A+B+C为工业电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为

2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，

故答案为：H++ClO-═HClO； 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；

（3）由以上分析可知N的电子式为

，故答案为：

；         

（4）L为COCl2，电子式为

，故答案为：

；              

（5）B为Cl2，反应的方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，n（Cl2）==0.005mol，则生成n（OH-）=0.01mol，

c（OH-）==0.1mol/L，则pH=13，

故答案为：13．