- 物质结构元素周期律
- 共75155题
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______．
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是______．
正确答案
18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，
（1）含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-，所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S，故答案为：K、Cl、S；
（2）18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl，故答案为：HCl；
（3）含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2，故答案为：F2；
（4）由两种元素组成的三原子分子为H2S，电子式为
，故答案为：H2S，
；
（5）含有4个原子的18e-微粒中，分子式为H2O2或PH3，故答案为：H2O2或PH3；
（6）含有8个原子的18e-微粒为C2H6，故答案为：C2H6．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A______ E______，写出D的原子符号______（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图______．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式______．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：______．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
______．
正确答案
（1）A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为C．C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，故C为钠．钠的化合物淡黄色固态化合物应为过氧化钠，B为氧．E单质为S．2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．氢气的物质的量为0.1mol，D为二价金属则D的摩尔质量为24g/mol，D的质子数：24-12=12，故D为Mg．
（2）C的原子结构示意图为
（3）AB2为CO2，C2B2为Na2O2二者反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，因为 氧＞硫，故H2O＞H2S．
（5）金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应．
故答案为：（1）碳 硫 2412Mg
（2）
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）H2O＞H2S
（5）金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出C的元素符号：C______；
（2）指出D在周期表的位置：______；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为______，所含的化学键类型为______；
（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
正确答案
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则
故A为氧元素；B为钠元素；C为镁元素；D为氯元素．
（1）由分析可知，C为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．
故答案为：第三周期第ⅦA族．
（3）B为钠元素，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键．
故答案为：
；离子键、共价键．
（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，D的气态氢化物HCl、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是HF＞HCl＞H2S．
故答案为：HF＞HCl＞H2S．
有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：
（1）画出C元素原子结构示意图______，戊的电子式______．
（2）①乙溶液呈酸性的原因______；
②丙溶液呈碱性的原因______．
（3）写出有关反应①②③的离子方程式：
①______；
②______；
③______．
正确答案
有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．
戊为淡黄色固体，与气体丁反应，生成钠盐丙，故淡黄色固体戊为过氧化钠，气体丁为二氧化碳，钠盐丙为碳酸钠，丙中含A元素，则A为碳元素；A元素最外层电子数比B多一个，则B的最外层电子数为3，原子序数大于碳元素，钠盐甲中含B元素，甲溶液pH＞7，则B为铝元素，钠盐甲为偏铝酸钠；B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，C元素最外层电子数为6，原子序数大于铝元素，则C为硫元素，钠盐乙为硫酸氢钠，乙溶液pH＜7；代入关系图验证符合．
故A为碳元素；B为铝元素，C为硫元素；甲为偏铝酸钠；乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠．
（1）C为硫元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
；戊为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，
故答案为：
；
；
（2）①乙为硫酸氢钠，是强酸酸式盐，NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性，
故答案为：NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性；
②丙为碳酸钠，是强碱弱酸盐，CO32-水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，
故答案为：CO32-水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-，使溶液呈碱性；
（3）①甲为偏铝酸钠、乙为硫酸氢钠，硫酸氢钠足量，二者在溶液中发生反应，生成硫酸铝、硫酸钠与水，反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
②乙为硫酸氢钠，丙为碳酸钠，硫酸氢钠与碳酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
③丁为二氧化碳，丙为碳酸钠，在溶液中，二者反应生成碳酸氢钠，所以庚溶液为碳酸氢钠溶液，甲为偏铝酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠在溶液中发生反应，生成氢氧化铝沉淀与碳酸钠，反应离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓，
故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓．
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种______色晶体．写出X的氢化物的电子式______
Z单质的晶体类型是______类型
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
（3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是______．
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是______．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是______．
正确答案
W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，如果是第二周期元素，有x：（2+x）=3：8 解得x不是整数，所以不符合，如果是第三周期元素，有x：（2+8+x）=3：8，解得x=6，所以是16号元素S；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X的原子序数≤7，X的原子序数是Z的原子序数的一半；则Z的原子序数≤14，又W、Y、Z位于同一周期，则应为第三周期元素，Z的原子序数可能为12或14，则X的原子序数为6或7，但为6时，则Y为S，与W相矛盾，故只有一种可能，即X为N，Z为Si，则Y为Cl元素．以此来解答题中各项．
（1）W为S元素，单质为黄色固体，X为N，其氢化物为NH3，电子式为
，Z为Si元素，单质为原子晶体，故答案为：黄；
； 原子晶体；
（2）元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非金属性Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性为：HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；
（3）①A是Y和Z常见价态的化合物，应为SiCl4，B是X的氢化物，为NH3，D是Y的氢化物，为HCl，反应过程中没有化合价变化，根据质量守恒可写出方程式为
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl；
②若A是Z的单质，为Si，B为红色固体，为Cu2O，D为紫红色固体单质，为Cu，高温下发生该反应的化学方程式为：
Si+2Cu2O
与碱反应的方程式为2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，故答案为：SiO2；2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O．
A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：
请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图为______、D粒子的电子式为______、G粒子的化学式为______；
（2）BC和EC2的碱性强弱为BC______EC2（填：＞、＜或=）；
（3）加热条件下，F与C在溶液中反应的离子方程式为______．
正确答案
A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为+1，则B为Na+；C为双核，电荷为-1，则C为OH-；D为四核，电荷为0，则D为NH3；E为单核，电荷为+2，则E为 Mg2+；F为五核，电荷为+1，则F为NH4+；G为五核，电荷为0，则G为CH4．
（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为
；D为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
；G粒子为CH4，故答案为：
；
；CH4；
（2）BC为NaOH，EC2为Mg（OH）2，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）F为NH4+，C为OH-，加热条件下，NH4+与OH-在溶液中反应生成氨气与水，离子方程式为 NH4++OH-
故答案为：NH4++OH-
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
a．+99.7mol•L-1 b．+29.7mol•L-1 c．-20.6mol•L-1 d．-241.8kJ•mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式______；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因______．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程______．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式______．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断______．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是______．
正确答案
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为氢、Y为碳、Z为氮、L为氧；M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物，则铁与氧元素可形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，即M为铁；
（1）Y为碳，其质子数为6，电子排布中共有2个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中第二周期，第ⅣA族，故答案为：第二周期，第ⅣA族；
（2）因该族2～5周期元素非金属性O＞S＞Se＞Te，非金属性越强，与氢气化合放出的热量越多，显然生成1mol硒化氢反应热为b，故答案为：b；
（3）因N原子最外层5个电子，C原子最外层4个电子，为满足（CN）2分子所有的原子都满足8电子结构，其结构式为N≡C-C≡N，KCN溶液能使酚酞溶液显红色，是因CN-水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，水解离子方程式为CN-+H2O
HCN+OH-，故答案为：N≡C-C≡N；CN-+H2O
HCN+OH-；
（4）①因B为水，氢原子最外层1个电子，氧原子最外层6个电子，则1个氧原子结合2个氢原子，其形成过程为
，
故答案为：
；
②由铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H2O
故答案为：3Fe+4H2O
③A为过氧化氢，在铁离子的催化作用下分解生成氧气，则会观察到有大量气泡出现，故答案为：有大量气泡出现．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）甲的结构式为______；写出乙的一种用途______；
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______．该种气球存在的隐患是______；
（3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是______．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol•L-1该盐溶液中浓度最大的离子为______（写离子符号）；
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式______；
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分______．
正确答案
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为
，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，（相对分子质量H2O＜H2O2），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意．故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H2O；乙为H2O2．
（1）甲为H2O，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-H；乙为H2O2，具有强氧化性，可以杀菌、消毒，
故答案为：H-O-H；杀菌、消毒；
（2）金属易拉罐含有金属铝，A、C、D组成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑；氢气易燃易爆，充填气球，易造成安全事故，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑；氢气易燃易爆，易造成安全事故；
（3）A、B、C三种元素组成的盐为硝酸铵，具有铵根离子的方法为取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验．铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中NO3-浓度最大，
故答案为：取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验；NO3-；
（4）C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应，则C和D形成的化合物应为Na2O2，EC2为SO2，Na2O2具有强氧化性，SO2具有较强还原性，Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（5）C为氧元素，D为钠元素，两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠．该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物，
故答案为：该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：______；B：______；C：______；D：______．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______．
正确答案
常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，
（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH-；
故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH-；
（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或
Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是______（填化学式），原因是______；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：______；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：______；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式______，G的电子式是：______；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为______．
正确答案
同一周期的X、Y两种短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，X原子最外层有1个电子，则X处于第ⅠA族，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，则Y处于第ⅦA族，由于物质M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，电解M溶液生成三种物质，则电解类型为电解水和电解质性，所以X为钠元素，Y为氯元素．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠．
（1）Y为氯元素，元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，则Z为氟元素，Z与Y的氢化物分别为HF、HCl，F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键，所以沸点HF＞HCl．
故答案为：HF；F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，A、B形成E溶液，C、D形成F溶液，则B为氢氧化钠，E为Na2SiO3溶液，F为HCl溶液，硅酸钠与盐酸反应的离子方程式为SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
故答案为：SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）X为钠元素，Y为氯元素，B为氢氧化钠，若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则A为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑．
故答案为：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑．
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则E为NH3，F为HCl，所以A为NH4HCO3、
G为NH4Cl，NH4Cl是由铵根离子与氯离子形成的离子化合物，电子式为
．
故答案为：NH4HCO3；
．
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，B为氢氧化钠，当向A溶液中加入氢氧化钠溶液时，由图可知生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化为：一阶段开始不产生沉淀，第二阶段沉淀量增大，第三阶段一定程度后，再加一定量的氢氧化钠沉淀量不变，第四阶段当氢氧化钠加到一定程度后沉淀减小，沉淀最后完全溶解．由于沉淀最后完全溶解所以溶液中含有Al3+，不含Mg2+、Fe3+、CO32-，由于开始不产生沉淀，然后沉淀量增大，一定程度后，再加一定量的氢氧化钠沉淀量不变，所以溶液中还含有H+、NH4+，溶液呈电中性，所以含有SO42-．由第一阶段、第二阶段、第三阶段反应分别为H++OH-=H2O、Al3++2OH-=Al（OH）3↓、OH-+NH4+=NH3•H2O+H2O，结合图象可知三反应中消耗的氢氧化钠的物质的量之比为2：3：3，H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2：1：3，令H+、Al3+、NH4+的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，由于溶液呈电中性，所以硫酸根的物质的量为
故答案为：H+、NH4+、Al3+、SO42-；2：3：1：4．
甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们可以组成下列框图所有物质．甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，框图中溶液M为黄绿色．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化．试回答：
（1）戊元素的原子结构示意图为______
（2）A的电子式为______
（3）工业上由F制备H的条件是______
（4）反应（Ⅰ）的离子方程式为______．
（5）反应（Ⅱ）的化学方程式为______．
正确答案
甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，常见化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等，则甲为H，乙为O，丙为Na，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数大于丙，则应为S，溶液M为黄绿色，应为氯气的水溶液，说明戊应为Cl元素，气体F与M反应生成两种溶液，其中M为氯气，应为SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，则F为SO2，与O2反应最终生成硫酸，则D为O2，H为SO3，E为H2SO4，L为HCl，K应为H2O，固体A与水反应生成O2，应为Na2O2，与水反应还生成NaOH，即C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，固体B应为Na2SO3，G为Na2SO4，则
（1）戊为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）A为Na2O2，为离子化合物，电子式为
，故答案为：
；
（3）工业由SO2制备SO3，在常压下、500℃以及为催化剂的条件下反应，
故答案为：常压、催化剂（或V2O5）、500℃左右（高温）；
（4）C为NaOH，与少量SO2反应生成Na2SO3，反应的离子方程式为2OH-+SO2═SO32-+H2O，
故答案为：2OH-+SO2═SO32-+H2O；
（5）SO2和Cl2的反应，生成H2SO4和HCl，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是__________、___________（填写微粒符号）。
（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是__________（用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是___________ ，最容易得到电子的原子是___________。
（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是_____________。
（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 ___________、_____________（A-E中已出现的元素除外）。
（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是__________。
正确答案
（1）O2－ ；Mg2+
（2）Ne ；Na ；Cl
（3）MgCl2==Mg2+ +2Cl-
（4）Al3+ 、N3-、F-（任意2个即可）
（5）Na3N
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）．
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______．
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______．
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______．
正确答案
解；（1）原子结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，故答案为：B、E；
（2）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；元素金属性越强的越容易失去电子，元素非金属性越强的越容易得到电子，5种元素中D为Na，金属性最强，B为氧离子，A为Cl原子，则Cl原子最容易得电子，故答案为：C、D、A；
（3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl，在水溶液中电离生成钠离子和氯离子，故答案为：NaCl═Na++Cl-（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子．
故答案为：Na+，Al3+，F-（任意2个就可）．
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2的晶体类型为__________________
(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
正确答案
(1) 
(2)16；原子晶体
(3)HCl
(4)CO2(5)25%
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是______；Z元素是______．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是______和______．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和______．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：______．
正确答案
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA-ⅦA与ⅡA-ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；
③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；
⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．
故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．
（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．
故答案为：钙；氧．
（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．
故答案为：CaS；CaC2．
（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．
故答案为：SO2；SO3．
（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．
故答案为：CO2+CaO=CaCO3．
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