热门试卷

解：A、Mg、Ca、Ba最外层电子数相同，则电子层越多半径越大，即半径：Mg＜Ca＜Ba，故A正确；

B、I、Br、Cl最外层电子数相同，则电子层越多半径越大，即半径：I＞Br＞Cl，故B错误；

C、O、Na、S中O的电子层最小，半径最小，Na、S电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，即Na＞S，即半径：Na＞S＞O，故C错误；

D、Al、Si、P电子层数相同，核电荷数越大半径越小，即Al＞Si＞P，故D错误．

故选A．

解：A、电子层相同，核电荷数越多半径越小，所以微粒半径大小顺序为：Na＞Mg＞Al，故A错误；

B、原子半径Li＜Na＜K，半径增大，失电子能力增强，金属性K＞Na＞Li，单质的还原性增强，所以还原性K＞Na＞Li，故B错误；

C、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以微粒半径O2-＞F-＞Na+，故C正确；

D、非金属性越强氧化性越强，所以氧化性F＞Cl＞Br，故D错误；

故选C．

解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，

A．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故A正确；

B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，故B错误；

C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故C错误；

D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反应，故D错误；

故选A．

解：A．钠的电子层最多，原子半径最多，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；

B．S2-、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S2-＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S2-＞S＞O＞F，故B正确；

C．S2-、Cl-、K+、Ca2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C正确；

D．同一正确中，稀有气体的原子半径最大，则原子半径He＞Li＞N，故D错误；

故选D．

解：A．同种元素的阳离子半径小于原子半径，则二者比值小于1，故A不符合；

B．Mg、Ca同主族，自上而下原子半径增大，半径之比小于1，故B不符合；

C．氧离子和钠离子电子层一样，但是氧原子质子数少，所以半径大，二者半径比值大于1，故C符合；

D．同种元素的阴离子半径大于原子半径，则二者半径之比小于1，故D不符合，

故选C．

解：①S2-、Cl-＞三个电子层，Na+、Al3+ 有两个电子层，所以前两种微粒半径大于后两种，然后再根据“径小序大”的原则判断顺序为：微粒半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故①正确；

②非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞S＞Se，所以气态氢化物稳定性顺序：HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；

③非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以单质的氧化性顺序：Cl2＞S＞Se＞Te，故③正确；

④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性顺序：H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故④正确；

⑤非金属性由强到弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，所以原子得电子能力强弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，故⑤正确；

故选B．

解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则O＜S，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＜Na，故A正确；

B．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；

C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；

D．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．

故选：B．

解：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na+、Al3+、F-是电子层结构相同的离子，原子序数：铝＞钠＞氟，所以离子半径：F-＞Na+＞Al3+，故A错误；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：Cl＞P＞As，所以其氢化物的稳定性HCl＞PH3＞AsH3，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性P＞C＞Si，所以其最高价含氧酸的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；

D．烷烃的同分异构体中，支链越多的烃其熔点越低，所以戊烷的同分异构体的熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3，故D正确；

故选A．

解：F、Cl、Br、I位于第ⅤⅡA，

由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，

F的原子序数最小，则原子半径最小，

故选A．

解：四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；

故选：B．

解：A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序数（核电荷数）B2+＞A+＞C-＞D2-；

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2-＞C-＞A+＞B2+，

故选：B．

解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故选C．

解：A、K+和Ca2+核外电子排布相同，两微粒电子数相同，K+核电荷数是19，Ca2+核电荷数是20，所以离子半径K+＞Ca2+，故A错误；

B、S2-和Cl-核外电子排布相同，两微粒电子数相同，S2-核电荷数是16，Cl-核电荷数是17，所以离子半径S2-＞Cl-，故B错误；

C、Na+和F-核外电子排布相同，两微粒电子数相同，Na+核电荷数是11，F-核电荷数是9，所以离子半径Na+＜F-，故C正确；

D、Al3+和S2-最外层电子数相同，Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，所以离子半径Al3+＜S2-，电子数不相同，故D错误．

故选：C．

解：A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A不选；

B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl-小于1，故B不选；

C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C选；

D．二者的电子层一样，但是钠离子的质子数大于F原子，所以钠离子半径小于F原子，则比值小于1，故D不选；

故选C．