热门试卷

解：已知aAm+、bBn +、cCm-、dDn-（m＜n）都具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．

A、原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；

B、原子序数：b＞a＞c＞d，故B错误；

C、离子具有相同的电子层结构，则核电荷数（原子序数）越多，半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；

D、离子具有相同的电子层结构，则有：a-m=d+n，所以a-d=n+m，故D正确．

故选D．

解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10-10m；

Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10-10m＜r（P）＜1.17×10-10m，

故磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，

故选B．

解：A、原子半径大于相应的阳离子半径，故半径Na+＜Na，故A错误；

B、原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径Cl-＞Cl，故B正确；

C、Ca2+与Cl-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径Ca2+＜Cl-，故C错误；

D、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Mg，故D错误；

故选B．

解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故F原子半径最小，故选D．

解：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以：Be＞B、Na＞Mg，即Na＞Mg＞Be＞B，

故选B．

解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I．

故选D．

解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I-是阴离子半径最大的，所以B的比值最小．

故选B．

解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，

故选B．

解：A、H-、Li+的电子层一样多，离子半径：H-＞Li+，故A正确；

B、氧化铝的熔点低于氧化镁，故B错误；

C、酸性是：HCO3-＜HClO，所以结合质子（H+）的能力：CO32-＞ClO-，故C正确；

D、卤素原子一样时，碳个数越多的有机物，密度越小，即密度：1-氯戊烷＞1-氯己烷，故D正确．

故选B．

解：A、各个离子电子层一样多，核电荷数越多，半径越小，所以Mg2+＜Na+＜F-，故A错误；

B、碱金属熔点递变规律：从上到下逐渐降低，所以K＜Na＜Li，故B错误；

C、硫酸是二元强酸，醋酸酸性强于苯酚，故C正确；

D、同主族从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，即热稳定性：HBr＜HCl＜HF，故D错误．

故选C．

解：A、微粒电子层也越多，半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；

B、熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰的熔点高于干冰，即石英＞食盐＞冰＞干冰，故B正确；

C、离子结合氢后对应酸的酸性越弱，则离子结合氢的能力越强，所以结合氢离子的能力：SO42-＜SO32-＜CO32-，故C错误；

D、元素原子得电子能力越强则氢化物的稳定性越强，得电子能力顺序是：F＞Cl＞S＞P，所以氢化物稳定性是HF＞HCl＞H2S＞PH3，故D正确．

故选：C．

解：A、碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热分解，固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故A正确；

B、Fe（OH）3胶粒是很多Fe（OH）3集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C1-＞K+，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以K+＞Na+，微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞C1-＞K+＞Na+，故B错误；

C、醋酸属于酸，溶于水呈酸性，水为弱电解质，可以电离出氢离子，呈中性；乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，给出质子的能力：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，故C错误；

D、水分子键存在氢键，高于同族其它元素氢化物，沸点最高，H2Se、H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故D错误．

故选A．

解：A．K+比Na+多一个电子层，则离子半径K+＞Na+，故＞1，故A正确；

B．Be、Mg同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Be，则＜1，故B错误；

C．Si、P同周期，原子半径从左向右逐渐减小，故＜1，故C错误，

D．同种元素的阴离子半径大于其原子半径，则＜1，故D错误，

故选A．

解：A．Na+、Mg2+、Al3+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；

C．非金属性Al＜Si＜C＜P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；

D．SiO2属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO2属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠，故熔点SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，故D正确，

故选A．