热门试卷

解：A．同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确；

B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；

C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C错误；

D．电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D正确，

故选C．

解：A、钠、镁、铝三元素的原子电子层数相同和离子的电子层数分别相同，原子半径和离子半径大小顺序是一致的，故A正确；

B、磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是一致的，故B错误；

C、所有的氢化物中，HF是最稳定的，故C错误；

D、最外层只有一个电子的元素，可以是氢元素，可以是碱金属元素，故D错误；

故选A．

解：A、同种元素原子半径大于阳离子半径，则＜1，故A正确；

B、同种元素阴离子半径大于原子半径，则＞1，故B错误；

C、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＞1，故C错误；

D、电子层数越多半径越大，则＞1，故D错误；

故选A．

解：对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径．电子层数相同时，随着原子序数递增，原子半径减小（零族除外）．最外层电子数相同时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，

A、钠离子的半径小于钠原子，所以比值小于1，故A错误；

B、同周期从左到右半径减小，所以比值大于1，故B正确；

C、同周期从左到右半径减小，所以比值大于1，故C正确；

D、同主族从上往下半径增大，所以比值小于1，故D错误；

故选BC．

解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：

O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；

B、S2-和Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2-）＞r（Cl-），同理r（Na+）＞r（Al3+），但Cl-比Na+多一个电子层，显然r（Cl-）＞r（Na+），故离子半径大小是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故B错误；

C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：Na＞Mg＞Al＞S，故C错误；

D、Cs、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，其原子半径Cs＞Rb＞K＞Na，故D正确．

故选D．

解：A、Cl-、Br-、I-最外层电子数相同，Cl-、Br-、I-电子层依次增多，所以离子半径Cl-＜Br-＜I-，故A正确；

B、Al3+＞Mg2+＞Na+核外电子排布相同，Al3+、Mg2+、Na+核电荷数依次减小，所以离子半径Al3+＜Mg2+＜Na+，故B错误；

C、Rb、K、Na最外层电子数相同，Rb、K、Na电子层依次减少，所以原子半径Rb＞K＞Na，故C正确；

D、P、S电子层数相同，核电荷数P＜S，所以原子半径P＞S；S、O最外层电子数相同，电子层数S＞O，所以原子半径S＞O，所以P＞S＞O，故D正确．

故选：B．

解：四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大，

故选C．

解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．

故选A．

解：以主族元素为例进行分析，根据化合价可知A、B为同周期元素处于ⅠA族，C处于ⅡA族，D处于ⅦA族，

B+＞A+，则原子序数B＞A；

B+＞C2+，若B与C为同周期元素，原子序数B＜C；若B的周期数大于C的周期数，原子序数B＞C；

D-＞B+，若D-与B+核外电子排布相同，原子序数D＜B；若最外层电子数相同，原子序数D＞B；由于B+＞A+，原子序数B＞A，两种情况下原子序数D＞A，

若A+半径大于C2+半径，当A与C为同周期元素，原子序数A＜C；当A的周期数大于C的周期数，原子序数A＞C；

若A+半径小于C2+半径，原子序数A＜C．

故ABC都有可能，原子序数B＞A，故D不可能．

故选：D．

解：①NaHCO3加热分解，CaCO3高温分解，Na2CO3不分解，所以固体热稳定性顺序为Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故正确；

②F-、Na+、Mg2+、S2-中，S2-核外有3个电子层，其它离子核外有2的电子层，核外电子层数越多，半径越大；F-、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为：S2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故错误；

③不同聚集状态的物质能量不同，能量大小顺序为：气态＞液态＞固态，物质的能量越高，燃烧热越大，故正确；

④比较不同类型的晶体熔沸点的高低，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；含有氢键的大于无氢键的，SiO2为原子晶体，KCl为离子晶体，H2O和H2S为分子晶体，但H2O含有氢键，则大于H2S，正确的顺序为，SiO2＞KCl＞H2O＞H2S，故正确；

⑤物油常温下为固态，植物油常温下为液态，熔点：动物油＞植物油，故错误．

综上所述正确的为①③④．

故选A．

解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；

②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；

③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；

④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；

⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；

⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；

⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，

故选C．

解：A、根据微粒半径大小比较的方法：电子层越多半径越大，所以F半径最小，电子层数一样，核电荷数越多半径越小，所以S2-＞Cl-，核电荷数一样，核外电子数越多，半径越大S＜S2-，即S2-＞S＞Cl-＞F，故A错误；

B、同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；

C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以氧化性：Cl2＞S，同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以S＞Se＞Te，即氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；

D、根据元素周期律，单质氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，所以离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-，故D正确．

故选A．

解：钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D．

解：A．Li、Na、K同主族，自上而下原子半径增大，故A正确；

B．同主族自上而下原子半径增大，I、Br、F原子半径依次减小，故B错误；

C．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O、S、Al依次增大，故C错误；

D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Li＞F，且Li原子半径比Cl原子半径大，故原子半径Cl＞Li＞F，故D错误，

故选A．