热门试卷

解：①中钠离子和氮离子核外均有十个电子，钠离子的核内质子数大于氮的核内质子数，故离子半径氮离子大于钠离子，氢离子核外没有电子，故离子半径为氮离子＞钠离子＞氢离子，故①错误；

②在第一个反应中，是复分解反应，第二个反应有化合价的升降，为氧化还原反应，故②错误；

③第一个反应有氢氧化钠和氨气生成，故溶液显碱性，第二个反应有氢氧化钠生成，故溶液显碱性，故③正确；

④第一个反应产物与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种物质，故④错误；

⑤氮化钠和氢化钠的阳离子电子结构相同，阴离子结构不相同，故⑤错误；

故答案为D．

解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，

Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，

则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，

故选A．

解：从测量发放上判断He、Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”，即钠原子和稀有气体原子半径测定的标准不同，稀有气体原子的半径较大．

故选B．

解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，所以O2-的半径最大，

故选：C．

解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大．

故选：B．

解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，故A错误；

B、S2-和Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2-）＞r（Cl-），同理r（Na+）＞r（Al3+），但Cl-比Na+多一个电子层，显然r（Cl-）＞r（Na+），故离子半径大小是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故B正确；

C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：S＜Al＜Mg＜Na，故C错误；

D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na大，故原子半径Na＜Ca＜K＜Rb，故D错误，

故选B．

解：A、I、Br、Cl属于同一主族，且I、Br、Cl的原子序数依次减小，所以原子半径依次减小，故A错误；

B、Al、Si、P属于同一周期，且Al、Si、P的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；

C、O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且

Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故C正确；

D、B、C、N属于同一周期，且B、C、N的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故D错误；

故选C．

解：A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误；

B、N、O、F属于同一周期，且N、O、F的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；

C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确；

D、C、Si属于同一主族，C的原子序数小于Si的，所以碳的原子半径小于硅的原子半径；Si、P属于同一周期，且

Si的原子序数小于P的原子序数，所以Si的原子半径大于P的原子半径，P的电子层数比碳的多，所以P的原子半径大于C的原子半径，C、Si、P的原子半径从小到大的顺序为C、P、Si，故D错误；

故选C．

解：氮、氧有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氮、氧的原子半径；磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径．

故选B．

解：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S＞Cl，O元素为上周期元素，所以半径S＞Cl＞O，故A错误；

B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；

C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；

D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确；

故选A．

解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I-是阴离子半径最大的，所以C的比值最小．

故选C．

解：从测量发放上判断He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N2是双原子分子，所以测出的是“共价半径”．两个N原子在形成N2时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．

故选B．

解：同一元素的不同离子，核外电子数越多，半径越大，所以半径：Cl-＞Cl，Na＞Na+；电子层越多，半径越大，所以半径：Cl＞Na+，则粒子半径最小的是Na+；

故选：A．

解：A．Al3+、Mg2+、Na+、F-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；

B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；

C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；

D．金属性K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．

故选C．