热门试卷

（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故a正确；

b、使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，可以减少臭氧层的破坏，故b错误；

c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故c正确；

d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以和碱液反应生成盐，被碱液吸收后再排放，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故d正确．

故选acd；

（2）氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵，故答案为：（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）；

（3））①燃料电池的工作时，正极上是CO2发生得电子得还原反应，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，

故答案为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，根据电极反应：SO2+O2+H2O=H2SO4，每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，

即1mol，则需要二氧化硫的物质的量为1mol，所以A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的物质的量为100mol，体积为：100mol×22.4L/mol=2240L．

故答案为：2240．

（A）该反应能自发进行氧化还原反应，所以能设计成原电池；该反应方程式中铁失电子，所以选铁作负极，不如铁活泼的金属或非金属导体作正极；中性溶液能溶有一定量的氧气，所以可选用氯化钠作电解质．

所以铁作负极，铁失去电子变成二价铁离子，发生氧化反应；

碳作正极，氧气和水得电子生成氢氧根离子，发生含有反应；

故答案为：氯化钠溶液；  铁；   2Fe-4e-=2Fe2+；碳棒；O2+4e-+2H2O=4OH -

（B）该反应能自发进行氧化还原反应，所以能设计成原电池；该反应方程式中没有金属单质，所以选稳定性较强且导电的石墨作正负极；电解质溶液要与负极产生的离子相同或能反应，所以电解质可选硫酸或氢氧化钠．

所以正、负极都选石墨．

以硫酸为电解质分析：负极为石墨，负极上氢原子失去电子变成氢离子进入溶液，所以电极反应式为2H2-4e-=4H+

正极为石墨，正极上氧气和氢离子得得电子生成水，所以电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

故答案为：稀硫酸；碳棒；2H2-4e-=4H+；碳棒；O2+4e-+4H+=2H2O；

（1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是铜离子得电子，所以铜离子在该极附近溶度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，故答案为：原电池；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；颜色变浅；

（2）根锌极发生的反应为：Zn-2e-→Zn2+，锌片质量减少1.3g，即减少0.02mol时，转移电子0.04mol，故答案为：0.04；

（3）根据总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，电解质必须是含有铜离子的盐，且电池中的电解质必须是强电解质，故答案为：CuCl2（含有铜离子的可溶性的盐即可）．

（1）常温下自法进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池，而Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，则不能设计成原电池，故答案为：否；为吸热反应，且为非氧化还原反应；

（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，

①正极材料可选石墨，负极材料一定为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；

②负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，NO2失去电子生成硝酸为氧化反应，NO2得到电子生成NO为还原反应，则氧化反应为2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-，还原反应为NO2+2e-+2H+=H2O+NO，故答案为：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO2+2e-+2H+=H2O+NO．

（1）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．

A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．

B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．

C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．

D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．

故选BD．

（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑  转移电子

                  22.4L     2×6.02×10 23个                  1.12L     6.02×1022个故答案为：6.02×1022

（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L-1．

故答案为：1 mol•L-1

电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味氢气，则C极是阴极，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味氯气，D极是阳极，所以原电池中A极是负极，B极是正极；

（1）A是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，该反应属于氧化反应，电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，

B是正极，正极上二氧化铅得电子和硫酸反应生成硫酸铅、水，该反应属于还原反应，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，

故答案为：负，氧化，Pb+SO42--2e-=PbSO4；正，还原，PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；

（2）电解氯化钠溶液时，C是阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2 +2OH-↑，D是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极，还原，2H2O+2e-=H2 +2OH-↑，阳极，氧化，2Cl--2e-=Cl2↑；

（3）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子

              2mol              2mol

根据硫酸和转移电子的关系知，当转移2mol电子时，消耗硫酸的物质的量是2mol，则转移0.2mol电子时消耗硫酸的物质的量是0.2mol；

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子

                         22.4L  2mol

根据氯气和转移电子的关系式知，当生成22.4L氯气时转移电子的物质的量是2mol，当转移0.2mol电子时生成2.24L氯气；

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子

                2mol            2mol

根据氢氧化钠和转移电子的关系式知，生成2mol氢氧化钠时转移电子的物质的量是2mol，当转移0.2mol电子时生成0.2mol氢氧化钠，C（NaOH）==0.2mol/L；

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子

117g                           2mol

根据氯化钠和转移电子的关系式知，当转移2mol电子消耗117g氯化钠，则转移0.2mol电子时消耗11.7g氯化钠，溶液中含有氯化钠的质量=1.150g/cm3×1000cm3-11.7g=1138.3g，ρ==1.138g/cm3，

故答案为：0.2，2.24，0.2mol/L，1.138g/cm3；

（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做阳离子膜，其作用有：让阳离子钠离子穿过达到，阻止氯离子和氢氧根离子穿过，防止氯气和氢气接触而发生反应，防止氯气和氢氧化钠接触发生反应，

故答案为：阳离子，让阳离子钠离子穿过达到，阻止氯离子和氢氧根离子穿过，防止氯气和氢气接触而发生反应，防止氯气和氢氧化钠接触发生反应．