热门试卷

(1)①O2+2H2O+4e-=4OH-

②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

③5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

(2)①Fe-2e-=Fe2+

②CuO(或CuCO3)  0.8(或1.24)

(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液，则：

①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。

②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3。

(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H+～CuO～CuCO3，电解后n(H+)=" 0.1×0.2" = 0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02××80 = 0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)

(1)负　正　2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑　2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋

(2)0.025 mol/L

试题分析：（1）通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，这说明电极5是阴极，所以电极是阳极。则b是电源的正极，a是电源的负极。因此电极1是阴极，氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。电极2是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑。C装置中电极5是阴极，溶液中的银离子放电，电极反应式是2Ag＋＋2e－===2Ag。电极6是阳极，但电极是铜电极，所以铜失去电子，电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋。

（2）电极5生成银的质量是2.16g，物质的量是0.02mol，转移0.02mol电子。B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，则气体的物质的量是0.01mol。如果气体全部是氧气，则转移电子是0.04mol。显然电子的得失不守恒，所以生成的气体中还含有氢气。根据电子的得失守恒可知，阳极生成氧气的物质的量是0.02mol÷4=0.005mol，所以阴极生成的氢气是0.01mol-0.005mol=0.005mol。则阴极析出的铜的物质的量是（0.02mol-0.005mol×2）÷2=0.005mol，因此电解硫酸铜溶液的物质的量浓度是0.005mol÷0.2L="0.025" mol/L。

点评：该题的难点在（2）问，需要利用电子守恒，通过讨论得出阴极还有氢气生成，最后再通过电子的守恒计算即可，属于中等难度的试题。

（1）CuCl2Cu+ Cl2 ↑   

（2）0.04，    0.448L

（3）0.02mol/L

（4）阴极

试题分析：电极电解CuＣl2溶液，铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在样极放电，生成了氯气，所以该反应式为CuCl2Cu+ Cl2 ↑, 石墨电极上有1.28 g Cu生成，即生成了铜为0.02mol，转移的电子数为0.04mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.04/2×22.4=0.448L；因为石墨电极上只生成了1.28 g Cu，所以该CuＣl2溶液的物质的量浓度为0.02/1=0.02mol/L。

点评：本题考查了电解池的相关知识，该题属于对基础知识的考查，只要熟悉相关考点，该题难度不大。

（1）

m(Cu)/g                     m(Pt)/g

10 15 20   t/min           10 15 20    t/min

（2）由上述分析可知：铜片先变薄，后增厚；铂片先有铜沉积，后铜溶解，铜溶解完，又有气体产生。

（3）铜电极：Cu2++2e=Cu；铂电极：4OH-—4e=O2↑+2H2O。

作图题是近年来出现的一种新题型,这类题提供一些化学变化过程和必要的数据等条件,要求学生按照题中规定作出相关化学图像。由于学生必须根据题中制定的情景或数据，将化学知识按内在联系统摄成规律，并将其抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题，所以这类题对考生的深层次思维能力的考查还是很有成效的。本题将电解原理和化学图像相结合，对学生的化学知识的考查更加深入。

开始10min，阳极反应为：Cu-2e=Cu2+，阴极为：Cu2++2e=Cu。所以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后10min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开始的2倍，附着在铂片上的铜在5min时即完全溶解，后5min，阳极的电极反应式为：4OH-—4e=O2↑+H2O，此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在5min即恢复到开始时的质量，后5min质量继续增加。

（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染

②Fe2＋－e－=Fe3＋

（2）2H＋＋2e－=H2↑、Cu2＋＋2e－=Cu、2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O

（3）分液漏斗　富集Cu2＋、分离Cu2＋与其它金属阳离子

（4）增大H＋浓度，使平衡2RH(有机相)＋Cu2＋(水相)R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)逆向移动，Cu2＋进入水相得以再生

（5）c(H＋)＞c(SO42-)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)

（1）根据2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，可判断Fe2(SO4)3的主要作用是氧化H2S气体，防止H2S对环境的污染，当Fe3＋被H2S还原为Fe2＋后，在阳极上Fe2＋－e－=Fe3＋，使Fe3＋的浓度基本保持不变。

（2）在阴极上，2H＋＋2e－=H2↑，然后Cu2＋＋2e－=Cu，接着在酸性条件下，Cu被O2氧化成CuO，CuO和H2SO4反应生成CuSO4。

（3）有机相和水相不混溶，所以应用分液漏斗分离，由于Cu2＋在有机相中，所以加入有机萃取剂可富集Cu2＋。

（4）利用化学平衡移动原理解释。

（5）2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑

0.05 mol  0.05 mol

所以n(H＋)＝0.1 mol

由于Cu2＋的水解，所以n(Cu2＋)＜0.05 mol，n(H＋)＞0.1 mol。

所以c(H＋)＞c(SO42-)＞c(Cu2＋)＞c(OH－)。

(1)Cu2++2e-="===Cu" 2Cl--2e-====Cl2↑ 2Ag++2e-="===2Ag" 4OH--4e-====2H2O+O2↑

(2)2∶2∶4∶1

该题在串联的条件下进行电解。A、B、C、D分别发生如下反应：Cu2++2e-====Cu；2Cl--2e-====Cl2↑；2Ag++2e-====2Ag；4OH--4e-====2H2O+O2↑。由电子守恒可知在四个电极依次析出物质的物质的量之比为n(Cu)∶n(Cl2)∶n(Ag)∶n(O2)=2∶2∶4∶1。

（１）铁； 阴极； Cu2++2e-=Cu；铜；阳极；Cu2+—2e-=Cu2+  含Cu2+的溶液（或可溶性铜盐皆可）；红；

（2）0.1； 13

（3）NA＝6.05×1023mol—1

试题分析：（1）根据电源正负极可确定电极名称和电极上发生的反应。

（2）甲电解池阴极增重1.28g，转移的电子数0.04mol, 新生成溶质的物质的量0.04mol,c="0.1" mol/L, 溶液的pH等于13.

（3）根据电量守恒，电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量。所以有：

Ｑ＝It＝2×NA×1.60×10—19 C×0.25g/64g·mol—1

It＝0.21A×60×60s

NA＝6.05×1023mol—1

10分（每空1分，最后一空2分）

(1)HCl　；2H＋＋2e－＝H2↑ ；2Cl－－2e－＝Cl2↑　； 2HClH2↑＋Cl2↑

(2)K2SO4　；4H＋＋4e－＝2H2↑ ；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

(3)CuSO4　2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

试题分析：阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-。

(1) 电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，说明电解的HCl，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，故电解质的化学式为HCl，电解的阴极反应为2H＋＋2e－＝H2↑，电解的阳极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，电解的总方程式是2HClH2↑＋Cl2↑。

(2) 以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，说明电解的是)K2SO4，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故该电解质的化学式为K2SO4，阴极反应式为4H＋＋4e－＝2H2↑，阴极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。

(3)惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，说明电解的是CuSO4，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故电解质的化学式为CuSO4，电解的总方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度大。

（1）Cu→Cu2++2e-

（2）2H2O=O2↑+H2↑

（3）变小 （4）不变

试题分析：题干中“d电极上覆盖一层红色物质”，此物质为Cu。则d极为阴极，c极为阳极，b极为阴极，a极为阳极。X为电源的正极，Y为电源的负极。

故C极发生的反应为Cu→Cu2++2e-；A槽中的溶液为稀硫酸，电解稀硫酸实际上是电解水，故发生的反应为2H2O=O2↑+H2↑；由于水的减少，c(H+)变大，pH变小。

点评：本题是对电解池原理的考查，解题时，应熟练掌握有关电解池的相关知识。

①在电解池中，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。

②电极反应式的书写，可以由化学方程式判断氧化剂、还原剂，从而将其拆解为两个半反应，即为电极反应式。