热门试卷

氧是底壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个 。

（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。

的沸点比高，原因是________________________________。

（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_________。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________cm3

请回答下列问题：

（1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_______元环，一个碳原子被______个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为____________；层与层之间的作用属于____________。

（2）水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为_______________。（用代码填充）

（3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是_____________________。

（4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×10－7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为____________。

化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用，由强到弱的顺序为____  （填序号）。化学键、范德华力、氢键均影响物质的性质，在NH4Cl、冰、干冰中，熔点由高到低的顺序是_____________，原因是三种晶体的构成微粒之间的作用不同，分别是______、______、______（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。化合物氨易溶于水的原因是_________________。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题

（1）Z2+的核外电子排布式是_________________。该元素在周期表中的位置是___________族。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。(填写序号)

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________________。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______________；1mol该晶体中含有__________mol的化学键。

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）______，金刚石属于_______晶体。

（2）其中代表石墨的是_______，其晶体中碳原子呈平面________ 结构排列。

（3）其中代表NaCl的是________，晶体中Na+与Cl－之间通过 _______ 键结合起来。

（4）代表干冰的是______，它属于_______晶体，CO2分子间通过______结合起来。

（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为_______________。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：____________。

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 _____________。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___________其中心离子是______________ ，配位数为_______________ 。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。

②T 元素最可能是        区元素。若T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、E 形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（13957La）和镍（5928Ni）的一种合 金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储 氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

(1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：____。

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_______ （填序号）

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：____。

(4)已知Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO换成NH3得到新化合物，则以下物质中互为同分异构体的是________ 。（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈 为CO，Ni略去）