热门试卷

下列说法中，不正确的是（　　）

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．

②金属和非金属化合形成离子键．

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．

④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

上述各种说法正确的是（　　）

下列分子中，含有极性共价键的是（　　）

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol．Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程。现查得：H-H键，Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol，243kJ/mol和431kJ/mol，请根据此数据计算，由Cl2，H2生成1molHCl

时的热效应为

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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

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从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由

Cl2、H2生成1molH-Cl时的反应的△H为

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有关晶体的下列说法中正确的是（）

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

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