热门试卷

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：

（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子（填“极性”或“非极性”），CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。

（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：

（5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞（如图）的体积是_______________（只要求列出算式）。

（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，与互为等电子体，的电子式为____________。

A、B、C、D是前姆周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中朱成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数褶差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    回答下列问题：

   （1）四种元素中第一奄离能最小的是____，电负性最大的是____（填元素符号），C的价电子排布式为____。

   （2）A的气态氢化物的熔沸点比下周期阍主族元素气态氢化物高，原因是____。

   （3）三种离予组成化合物B CAs，其中化学键的类型有____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为____。

   （4）D的单质粉末在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（CO）4，基四面体构型。423 K时，D（CO）4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末。D（CO）4的最体类型是____；推测D（CO）t易溶于下列____溶剂中（填序号）。

    a . 乱水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液

  （5）据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性。该晶体的晶胞结构如下图所示，试写出该晶体的化学式____。晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有____个。

前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为(n-l)d (n+6)ns1。由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14:4:5:1:1。回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为              。

（2）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图，其中碳原子的杂化方式有                                     。

（3）D元素原子的最外层电子轨道表式为                                        。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                                。

（5） 元素B的单质可以和电石（CaC2）反应，生成氰氨化钙(CaCN2)， 氰氨化钙和水反应可生成NH3。与CN22－互为等电子体的分子有               （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式                                                        。

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                          。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为ρ=             g/cm3。