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1 填空题 · 15 分

A、B、C、D是前姆周期原予序数依次增大的四种元素,其中A和B原子的价电子层中朱成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数褶差为8;C和D与B位于同一周期,C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

    回答下列问题:

   (1)四种元素中第一奄离能最小的是____,电负性最大的是____(填元素符号),C的价电子排布式为____。

   (2)A的气态氢化物的熔沸点比下周期阍主族元素气态氢化物高,原因是____。

   (3)三种离予组成化合物B CAs,其中化学键的类型有____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为____。

   (4)D的单质粉末在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态D(CO)4,基四面体构型。423 K时,D(CO)4分解为D和CO,从而制得高纯度的D粉末。D(CO)4的最体类型是____;推测D(CO)t易溶于下列____溶剂中(填序号)。

    a . 乱水    b.四氯化碳    c.苯    d.硫酸镍溶液

  (5)据报道,只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性。该晶体的晶胞结构如下图所示,试写出该晶体的化学式____。晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有____个。

1 单选题 · 2 分

下列有关化学用语表达正确的是 

ACl-的最外层电子排布式:

B聚丙烯的结构简式:CH2-CH2-CH2

CCH2Br2只能表示一种物质

DNH3的电子式  

1 填空题 · 15 分

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题:

(1)基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

(3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备,其反应方程式为___________;CO是__________分子(填“极性”或“非极性”),CO的常见等电子体为N2、CN,已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________;C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出C3N4属于_________晶体。

(4)N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,生成1 molN≡N键放出942kJ热量,0.1 molN4转变为N2将放出____________热量:

(5)CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

(6)CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个周围距离最近且相等的Ca2+数目为__________,互为等电子体,的电子式为____________。

1 单选题 · 3 分

16O和18O是氧元素的两种原子,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A 16O与18O互为同分异构体

B16O与18O核外电子排布方式不同

C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子

1 填空题 · 15 分

前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大,其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,B的第一电离能大于C,E原子的外围电子排布为(n-l)d (n+6)ns1。由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物,其原子个数比为14:4:5:1:1。回答下列问题。

(1)该配位化合物X的化学式为              。

(2)碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物,碳铂的结构如图,其中碳原子的杂化方式有                                     。

(3)D元素原子的最外层电子轨道表式为                                        。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为                                。

(5) 元素B的单质可以和电石(CaC2)反应,生成氰氨化钙(CaCN2), 氰氨化钙和水反应可生成NH3。与CN22-互为等电子体的分子有               (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式                                                        。

(6)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1:1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式                          。单质E的晶胞如图所示,若设该晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,单质E的摩尔质量为Mg/mol,则表示该晶胞密度的计算式为ρ=             g/cm3

下一知识点 : 画元素的原子结构示意图
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