热门试卷

请回答下列问题:

（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________ ,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。

（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是________。

（3）下列各项的比较中正确的是________。

A．第一电离能：Mg＞Al

B．电负性：P＞Ge

C．稳定性：AsH3＞H2S

D．金属性：20X＜30Y

（4）Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

请考生从给出的3道物理题中任选一题做答。

36．[化学——选修2：化学与技术]

某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO, 方案如下：

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：

（1） 氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下

Ksp (ZnS) _________Ksp (CuS)(">" “<”，或“=”）。

（2） 在除铁过程中选用下列试剂中的_________作为试剂甲最合适：

A. Cl2

B. HNO3

C. KMnO4

D. H2O2

（3） 除铁过程中加入氨水的目的（），实验中PH应控制的范围（）；

（4） 加试剂甲后，Fe3+，与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式（）；

（5） 298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+的方法（）；

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式（）；

（7）Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式（）。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）己知A元素扣一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______

（3）己知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。

四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构， 它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。

若晶体密度为，阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl－的离子半径_____cm

(用含NA与式子表达)。

38．[化学——选修5：有机化学基础]

有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：

用通过以下路线可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式为（）；（Ⅲ）的结构简式为（）。

（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为（）。

（3）在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为（），反应类型是（）。

（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。（Ⅳ）的结构简式为（）。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物   __________（化学式）。

（2） 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 ___________（化学式）。

（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目 ____。

（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 金属键    d. 范德华力