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1 简答题 · 13 分

X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

(1)Y基态原子的电子排布式是________;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

(2)XY2离子的立体构型是_______;R2+的水合离子中,提供孤电子对的是原子是______。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________。

1 简答题 · 13 分

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为_________。

(2)关于这两种晶体的说法,正确的是_________(填序号)。

a. 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大  

b. 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

c. 两种晶体中的B-N键均为共价键          

d. 两种晶体均为分子晶体

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_________,其结构与石墨相似却不导电,原因是_________。

(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为_________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_________mol配位键。

1 简答题 · 15 分

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI.Cu.Fe 三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过       方法区分晶体.准晶体和非晶体。

(2)基态 Fe原子有       个未成对电子,Fe3+的电子排布式为      可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为_        。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_           ,1mol乙醛分子中含有的σ健的数目为_      。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是        。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有_      个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体,,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为_     。列式表示Al单质的密度_          g·cm-3〔不必计算出结果)。

1 简答题 · 12 分

一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4

①Mn2+基态的电子排布式可表示为                                       。

②NO3的空间构型                           (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理,CO分子的结构式为                        。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                        。

③1molCO2中含有的σ键数目为                        。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                        。

1 填空题 · 15 分

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

下列有关A、B的叙述不正确的是______________。

a,离子半径A<B        

b,电负性A<B

c,单质的熔点A>B      

d,A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应

e,A的氧化物具有两性   

f,A、B均能与氯元素构成离子晶体

(2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为_______。比D2+少1个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_________个。

(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则乙醇分子中E原子的杂化方式是__________。E的一种单质具有空间网状结构,晶胞结构如右图2。已知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角线的处,E-E键长为a pm,则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示,NA表示阿伏伽德罗常数)。

(4)F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F原子的价电子排布

图为_________;离子的空间构型为________;二者的第一电离能是F____Se(填

“>”或“<”“=”

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