热门试卷

11． M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于     区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。

（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体：

        A．[M(H2O)6]Cl3，

        B．[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O

        C．[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为__________ (填A或B或C)。

（4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3).CCl4.CS2等互溶。

①固态MO2Cl2属于_________晶体；

②CS2中碳原子和丙酮（CH3COCH3）羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_______杂化和_______杂化。

（5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O互为等电子体的分子是（填化学式）_______。

选考题：从给出的3道化学题中任选一题作答。

36.【化学——化学与技术】略

37．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_________。

（2）硝酸钾中的空间构型为_________，写出与互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________________________。

（3）6-­氨基青霉烷酸的结构如图所示，

其中采用杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。

a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b．钨的配合物离子能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

c．聚乙烯分子中有5n个σ键

d．由下表中数据可确定在反应中，每生成60 g 放出的能量为(2c－a－b) kJ

（5）与分子结构十分相似，但分子的极性很强，而分子的极性却很小。试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：________________________。                      

（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图所示。

则该晶体的化学式为______________，密度为______(列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用表示）

38.【化学——选修5：有机化学基础】

I ．有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如图：

则有机物A的结构简式是                    ．

II．双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物．具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域．根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：

（1）写出上图中②、⑥两步的反应方程式：

②                                       ；

⑥                                        ．

（2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3：1的同分异构体的结构简式为__________；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有__________种（不考虑立体异构）．

（3）双酚A的另一重要用途是和光气（）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）．写出此合成反应的化学方程式：_______________________________．

27.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子_________（填”是“或”不是“）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________（填序号，下同）。

A.饱和食盐水     B.碱石灰     C.浓硫酸     D.蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________。

A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是____________________，此法相比欧洲方法的优点是_______________________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________。