- 原子核外电子排布
- 共93题
6．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：
下列说法正确的是（）
A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
B实验2 中生成红色物质的离子方程式：
C溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为
正确答案
解析
A.实验1没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。
B.实验2生成红色固体的反应是3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+。
C.由实验1、2的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。
D.铝片在等H+浓度的盐酸和硫酸中反应时，由实验可知溶液中的含有Cl-时，反应的速率更快，因此是在盐酸中反应更快。
考查方向
解题思路
由实验1可知金属铝的活泼性强于金属铜。B选项中方程式左右电子不守恒故方程式书写错误。且溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因，且用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为
易错点
方程式两边的电子个数应该相等。
知识点
20． X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。
（2）XY2－ 离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是 。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。
正确答案
（1）1s22s22p4 Cl
（2）V形 O
（3）2：1
（4）2Cu+8NH3·H2O+O2
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
5．下列除杂操作正确的是
正确答案
A
解析
A、氯化钠可以让硬脂酸钠发生盐析，进一步和甘油过滤即可以分离，故A正确
B、饱和碳酸钠溶液可以和二氧化硫以及二氧化碳反应，不能将二氧化碳留下来，故B错误；
C、氢氧化钠可以和乙酸发生中和反应，还可以和乙酸乙酯发生酯的水解反应，不符合除杂原则，故C错误；
D、苯酚和溴水发生反应生成2，4，6-三溴苯酚和有机溶剂苯是互溶的，不能过滤分离，故D错误；
考查方向
本题主要考查了物质的分离、提纯和除杂。
解题思路
本题考查混合物的分离和提纯，题目难度不大，除杂注意几个问题：一是不能影响被提纯的物质，如B项中二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应；二是不能引入新的杂质，题目中C、D都引入新杂质．
易错点
1、除杂时不能引入新的杂质
2、不能影响被提纯的物质
知识点
13．下列各组中的物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫酸铝溶液与氨水
③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
正确答案
解析
①碳酸钠少量时发生的反应为CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO 32- +H + =HCO 3 - ，所以量不同反应不同，故①不符合；
②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe 3+ +H 2 S=S↓+2Fe2+ +2H + ，故②符合；
③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + 与量无关，故③符合；
④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；
⑤Fe 2+ ＞I - 的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合；
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，与量无关，故⑥符合；综上所述②③⑥符合；
考查方向
解题思路
①碳酸钠少量时发生的反应为CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO 32- +H + =HCO 3 - ，所以量不同反应不同，故①不符合；
②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe 3+ +H 2 S=S↓+2Fe2+ +2H + ，故②符合；
③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + 与量无关，故③符合；
④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；
⑤Fe 2+ ＞I - 的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合；
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，与量无关，故⑥符合；综上所述②③⑥符合；
易错点
定量书写离子反应方程式。
知识点
6．25℃时，已知
现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
AW 点所示的溶液中：
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)
BpH = 4 的溶液中：
c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1
CpH=8 的溶液中：
c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－)
DpH=11 的溶液中：CO32－+ H2O 
正确答案
解析
根据图像可知溶液粒子浓度大小与PH的关系，电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，
A项，根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c
（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），错误
A项，pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，错误
C项，根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]=2c（Cl-）=c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），故C错误
D项,PH=11时，c（HCO3-）=0.02mol/L，c（CO32-）=0.08mol/L, c（H+）=10-11mol/L由水的离子积常数可得c（OH-）=10-3mol/L，所以K= [c（HCO3-）·c（OH-）]/ c（CO32-）=(0.02 mol/L×10-3mol/L)/ 0.08mol/L=2.5×10-4 ,D正确。本题正确答案是D
考查方向
解题思路
根据图像可知溶液粒子浓度大小与PH的关系，电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，
A项，根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c
（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），错误
A项，pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1，错误
C项，根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知2[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]=2c（Cl-）=c（Na+），则c（H+）+2c（H2CO3）+2c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），故C错误
D项,PH=11时，c（HCO3-）=0.02mol/L，c（CO32-）=0.08mol/L, c（H+）=10-11mol/L由水的离子积常数可得c（OH-）=10-3mol/L，所以K= [c（HCO3-）·c（OH-）]/ c（CO32-）=(0.02 mol/L×10-3mol/L)/ 0.08mol/L=2.5×10-4 ,D正确。
A选项不正确，B选项不正确，C选项不正确，所有选D选项。
易错点
本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，难度中等
知识点
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