热门试卷

       由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量-(b-a) kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)  △H=a-b kJ/mol或△H=-(b-a) kJ/mol。

       T1℃平衡时CO2是0.3mol，则生成氮气也是0.3mol，而剩余NO是1mol—0.3mol×2＝0.4mol，该反应的平衡常数，T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N2) :c (NO)不变；D项T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动， NO的转化率减小。

       根据表中数据可知T2温度下平衡时消耗碳是1mol—0.75mol＝0.25mol，则根据方程式可知生成CO2是0. 25mol。由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，△H＜0。

       当2v(CO2)消耗=v(NO)生成；混合气体的平均相对分子质量不再改变；混合气体的密度不再改变；NO、CO2的物质的量浓度均不再变化均可说明反应达到平衡。 T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是增加NO的量；缩小容器体积；升温。

       甲烷燃料电池，根据氧化还原反应得知还原剂为负极、通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以负为甲烷、正极为氧气，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2-4e-═2CO32-，据此分析解答．

单位：mol/L 2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，

始                 0.5      0.5     0       0

转(T1)              0.3      0.15   0.15   0.15

T1                  0.2      0.35    0.15   0.15

转(T1)                0.25     0.125   0.125   0.125

T2                    0 .25     0.375    0.125    0.125

K(T1)= =0.5625；K(T2)= =0. 25;

因 K(T1)> K(T2) 故温度T1<T2；

B项T1℃时，该反应的平衡常数K＝==9/16=0.5625

C项T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N2) :c (NO)不变；D项T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动， NO的转化率减小。

A、根据表中数据可知T2温度下平衡时消耗碳是0.5mol—0.375mol＝0.125mol，则根据方程式可知生成CO2是0.125mol。由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，A错误；

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，由于反应前后体积不变，则改变压强平衡不移动，所以c（N2）:c（NO）不变，B错误；

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，相当于降低压强，但平衡不移动，所以平衡后NO的转化率不变，C错误；，D正确，答案选D。