- 原子核外电子排布
- 共93题
硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：
29.加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。
30.盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是 。
31.从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
① 向溶液中加入 （填序号）至溶液pH约为4，过滤。a．CuO b．NaOH溶液 c．NH3·H2O
测量溶液pH的操作是 。
② 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。
正确答案
温度太低，反应速率太慢；温度太高，硝酸易挥发，受热易分解。3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析
由于硝酸易挥发，受热易分解，所以反应温度要控制在70℃～80℃，三颈烧瓶中，用铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：硝酸易挥发，受热易分解；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
考查方向
解题思路
由于硝酸易挥发，受热易分解，所以反应温度要控制在70℃～80℃，三颈烧瓶中，用铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜和一氧化氮，据此书写离子方程式。
易错点
实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合
正确答案
吸收NO尾气，防止污染空气 8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O
解析
反应中有一氧化氮产生会污染空气，所以要用氢氧化钠和空气吸收尾气，根据反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3：1，利用电子得失守恒可知，反应的化学方程式为8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O，
故答案为：吸收尾气；8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O
考查方向
解题思路
反应中有一氧化氮产生会污染空气，所以要用氢氧化钠和空气吸收尾气，根据反应后生成Na2NO3、NaNO3的物质的量之比为3：1，利用电子得失守恒可书写化学方程式。
易错点
实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合
正确答案
①a；将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对
②蒸发浓缩、冷却结晶；洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失
解析
①调节反应后的溶液的pH值，为不引入新杂质且不使铜离子沉淀可用CuO，故选a；测量溶液pH的操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对，
故答案为：a；将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得到CuSO4•5H2O晶体，硫酸铜在乙醇中有溶解度较小，可以减少硫酸铜的损失且乙醇易挥发，硫酸铜晶体易干燥。
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；减少硫酸铜的损失且易干燥
考查方向
解题思路
①调节反应后的溶液的pH值，为不引入新杂质且不使铜离子沉淀可用CuO，用pH试纸测溶液的pH值；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得到CuSO4•5H2O晶体，硫酸铜在乙醇中有溶解度较小且乙醇易挥发，硫酸铜晶体易干燥，据此答题。
易错点
实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合
6．某溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
正确答案
解析
含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。
考查方向
解题思路
含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在
易错点
H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气。
知识点
【化学---选修2：化学与技术】
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解。
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
软锰矿、闪锌矿
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
19.步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：__________________________、_____________________________。
20.步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
21.步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是___
____________________，另外一种固体物质可为___________。
22.步骤④中电解过程中MnO2在______极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________，该物质对整个生产的意义是___________________________。
正确答案
MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O
MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S＋6H2O
解析
MnO2＋CuS＋2H2SO4＝MnSO4＋CuSO4＋S↓＋2H2O
MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S＋6H2O
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
金属回收的原理
正确答案
Cu、Cd
解析
根据金属活动性顺序表，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，Zn排在Cu、Cd 之前，故将其从盐溶液中置换出来。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
金属回收的原理
正确答案
将Fe2+氧化为Fe3+
Zn(OH)2（Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可）
解析
步骤③是想用碱将铁离子和铝离子沉淀，同是不能引进杂质，而请氧化亚铁不稳定，要先加一个氧化剂将其氧化成三价，再进行沉淀。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
金属回收的原理
正确答案
阳
Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋
H2SO4
用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用。
解析
在电解过程中，阳极失去电子，阴极得到电子。（和物理上讲的在电源内部，电子从负极流向正极一样）。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
金属回收的原理
1．下列说法不正确的是（ ）。
正确答案
解析
铝是一种活泼性很强的金属，其表面会形成致密的氧化物，起到了保护作用，A错误。乙醇与乙酸乙酯由于其价键的结构不同，利用红外光谱可以加以区分，B正确。金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，因金属的活泼性不同冶炼的原理也不同，但多数金属是利用还原性物质在高温下将其从化合还原得到，C正确。塑料、合成橡胶和合成纤维是通常所说的三大合成材料，D正确。所以选A。
考查方向
解题思路
加强对一些化学基本概念的识记，学会用排除法选择正确答案。
易错点
基本概念模糊不能正确分辨
知识点
9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
正确答案
解析
A．苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不选；
B．硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成氧化银，属于氧化还原反应，故B不选；
C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选；
考查方向
氧化还原
解题思路
与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析
易错点
二氧化氮与四氧化二氮的转化，元素化合价没有发生变化
教师点评
本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，根据元素化合价是否变化判断即可
知识点
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