- 非金属及其化合物
- 共31702题
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为氯水中有盐酸，使溶液显酸性，又因为氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；
B、CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，发生反应CuSO4+ZnS=ZnSO4+CuS，沉淀向着更难溶的方向进行，故B正确；
C、盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使所测溶液浓度偏高，故C错误；
D、铜与浓硫酸反应不加热不反应，加热才能反应，铜在冷的浓硫酸中不会发生钝化，故D错误；
故选B．
Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
（1）A仪器的名称是______，常用于______．
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接______．
Ⅱ．为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是______．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______．
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在______之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是______．
正确答案
容量瓶
配制一定物质的量浓度的溶液
接k、l接d、c接h或I
用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好
无色液体变蓝色
Ⅱ、Ⅲ
干燥氯气
解析
解：（1）由图可知A为容量瓶，容量瓶可用来配制一定物质的量浓度的溶液，
故答案为：容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液；
（2）制取一瓶干燥、纯净氨气，则利用固体与固体加热装置、干燥装置，排空气法收集装置、尾气处理装置，G为加热装置，H为干燥装置，大口进，小口出，
C为收集装置，氨气的密度i空气的小，则短进长出，E或F都可用来处理尾气，即连接顺序为j接k、l接d、c接h或I，故答案为：接k、l接d、c接h或I；
（3）装置Ⅰ中有分液漏斗，利用液差法来检查装置的气密性，操作为用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好，
故答案为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好；
（4）因氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，则会观察到无色液体变蓝色，故答案为：无色液体变蓝色；
（5）因a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸，若观察到a无明显变化，b的红色褪去，则需要在Ⅱ、Ⅲ之间加一个洗气瓶来干燥氯气，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；干燥氯气．
下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁，故A正确；
B、单质钠和硫化合生成硫化钠，能由两种单质直接化合而成，故B错误；
C、氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，能由两种单质直接化合而成，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，故D错误；
故选A
（2015秋•福安市校级期中）下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐可生成具有强氧化性的次氯酸，可用作消毒剂，故A正确；
B、氯气与铁常温下不反应，则氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，故B正确；
C、氯水、氯气、液氯均可与水或在水溶液中生成氯离子，加入硝酸银溶液都可生成氯化银沉淀，故C正确；
D、过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故D错误；
故选D．
下列关于氯气的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，故A错误；
B、氯气溶于水形成氯水，氯水是一种混合物，液氯属于纯净物，故B错误；
C、氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，即生成两种酸，故C正确；
D、实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气，工业上是电解饱和食盐水来制取氯气，故D错误．
故选C．
下列对各物质性质的解释不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯水的漂白性是因为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有强氧化性，故A错误；
B．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故B正确；
C．有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟说明该有机物含碳量大，苯燃烧有浓黑的烟，说明苯分子中含碳量较高，故C正确；
D．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D正确．
故选A．
下列物质中，只含有氯分子的是（ ）
正确答案
解析
解：A、液氯是液态氯气，只含有氯分子，故A正确；
B、盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，不含氯气分子，故B错误；
C、氯水的成分中含有的分子为：水分子、次氯酸分子、水分子以及氯气分子，故C错误；
D、漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不含有氯气分子，故D错误；
故选A．
下列物质中不能由单质直接通过化合反应制取的是（ ）
①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④SO3 ⑤CuCl2 ⑥CuS ⑦AlCl3．
正确答案
解析
解：①氯气具有强氧化性，和变价金属只生成高价金属氯化物，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，单质间反应不能生成FeCl2，故①选；
②FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故②不选；
③硫具有弱氧化性，和变价金属只生成低价金属氯化物，铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，故③不选；
④硫与氧气中燃烧生成二氧化硫，要生成三氧化硫必须有催化剂在情况，故④选；
⑤氯气是强氧化剂，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故⑤不选；
⑥硫的氧化性弱，和金属反应生成低价态的金属硫化物，铜和硫粉反应Cu+S
⑦Al与氯气反应3Cl2+2Al
故选D．
下列有关氯气的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气能溶于水，与水反应，氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，故A错误；
B．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，故B正确；
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，而不是雾，故C错误；
D．长时间放置，HClO分解，则变质，为盐酸溶液，不能杀菌消毒，故D错误；
故选B．
Cl2与H2O______．
正确答案
Cl2+H2O⇌HCl+HClO
解析
解：Cl2与H2O与水反应生成盐酸和次氯酸，此反应是可逆反应，方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．
（2016•靖安县二模）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性，SO2不能使指示剂褪色，故A错误；
B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等，所以能使品红溶液褪色的不一定是SO2，故B正确；
C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质，所以其原理不相同，故C错误；
D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力，所以漂白效果减弱，故D错误；
故选B．
将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸根离子和氯水中的离子之间不会发生反应，所以离子不发生变化，故A正确；
B、亚铁离子和氯水中的氯气、次氯酸跟离子之间会发生反应，离子会发生变化，故B错误；
C、硫离子具有还原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故C错误；
D、碘离子具有还原性，会被氯气或是次氯酸根离子氧化，所以离子会发生变化，故D错误；
故选A．
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
正确答案
解析
解：根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1．
故选：D．
光照下不发生化学变化的一项是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢气和氯气光照下发生反应生成氯化氢，故A不选；
B、过氧化钠在光照下不会和空气成分发生反应，故B选；
C、氯水的成分中有次氯酸，不稳定，见光会分解，故C不选；
D、硝酸见光分解为二氧化氮、水和氧气，故D不选．
故选B．
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol．
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，立即会看到溶液变蓝色，这是因为______，反应的离子方程式是______．
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比是1：1的混合液，反应的化学方程式是______．
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）______．
正确答案
2
2
氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
4Cl2+8NaOH=4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
解析
解：（1）反应MnO2+4HCl（浓）
故答案为：2；2；
（2）将少量氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，即Cl2+2I-=I2+2Cl-，
故答案为：氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）根据题意：氯气可以和氢氧化钠之间反应生成氯化钠、氯酸钠、次氯酸钠以及水，方程式为：4Cl2+8NaOH=4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3，
故答案为：4Cl2+8NaOH=4H2O+6NaCl+NaClO+NaClO3；
（4）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO），由于次氯酸具有氧化性，在酸性环境下能将氯离子氧化为氯气，即Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
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