热门试卷

解：A．光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故A正确；

B．硅原子最外层4个电子，难得电子，也难失电子属于半导，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件，故B正确；

C．玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，两者成分不同，故C错误；

D．复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的，复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、轮胎、玻璃纤维增强塑料等，故D正确；

故选C．

解：A．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故A正确；

B．NaHCO3与CaCl2溶液不反应，故B错误；

C．NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；

D．铝能与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D错误，

故选：A．

解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；

B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；

C．石英可用来制作工艺品，故C正确；

D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．

故选D．

解：A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，故A正确；

B．金刚石是碳元素的一种同素异形体，故B错误；

C．石英晶体是结晶的二氧化硅，故C错误；

D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．

故选A．

解：A．硅原子最外层4个电子，难得电子，也难失电子属于半导体，是常用的将太阳能转化为电能的材料，故A正确；

B．福尔马林为甲醛水溶液、水玻璃为硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液，均为混合物，过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水，属于纯净物，故B错误；

C．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C错误；

D．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清．所以明矾是一种较好的净水剂；纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，没有胶状物生成，不能作净水剂，故D错误；

故选A．

解：A、硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，硫酸钠溶液和二氧化硅不反应，所以硫酸钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误．

B、二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故B错误．

C、二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C正确．

D、氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故D错误．

故选C．

解：A．因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与碱反应、与碱性氧化物反应，但SiO2不能与水反应，故A错误；

B．Mg、C、S分别在足量氧气中燃烧分别得到氧化镁、二氧化碳、二氧化硫，均生成一种相应氧化物，故B正确；

C．木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故C错误；

D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故D错误．

故选：B．

解：A．硅材料广泛应用于信息、通讯等领域，如：光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故A正确；

B．餐桌上的瓷盘是陶瓷，主要成分是硅酸盐，是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故B错误；

C．石英为SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；

D．粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，故D错误．

故选A．

解：A．铜最大的用途就是电力系统，常用来制导线，故A错误；

B．铝是用来电力或船舶飞机等工业的，故B错误；

C．刚玉的成分是三氧化二铝，故C错误；

D．石英的主要成分是二氧化硅，光导纤维的成分是二氧化硅，故D正确．

故选D．

解：A．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，硅是制造太阳能电池的主要原料，故A正确；

B．氧化钙属于碱性氧化物，能和水反应生成氢氧化钙，故B错误；

C．大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故C错误；

D．碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，故D错误；

故选A．

解：A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石，故A错误；

B．硅单质可用来制造太阳能电池，故B错误；

C．水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，故C错误；

D．制造光导纤维的主要材料是SiO2，故D正确．

故选D．

解：①、晶体硅是常用的半导体材料，可以用来制作计算机芯片，漂白液中NaClO有漂白性，故正确；

②、氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体，故错误；

③、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故正确；

④、SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正确；

⑤、硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂，故正确；

⑥、反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故错误；

⑦、硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；

⑧、向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故错误；

故选B．

解：A．二氧化硅是制造光导纤维的材料，属于新型的无机非金属材料，故A正确；

B．生产硝酸需要氨气作原料，故B正确；

C．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故C错误；

D．碳酸氢钠可与盐酸反应，降低胃中盐酸的浓度，故D正确．

故选C．

解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误；

B．几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故B正确；

C．水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D．氧化还原反应的实质是元素间发生电子转移，其外部表现是元素的化合价发生了变化，故D错误．

故选B．