热门试卷

解：A．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A错误；

B．Cl2、HClO具有强氧化性，可与NaI发生氧化还原反应，不能用于配制NaI溶液，故B错误；

C．氯水中氯气、HClO、H+都能与氢氧化钠反应，不能用于配制氢氧化钠溶液，故C错误；

D．氯水中各粒子与AlCl3都不反应，可用于配制AlCl3溶液，故D正确．

故选D．

解：A、铜排在氢的后面，不能与酸反应，故A错误；

B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；

C、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故C错误；

D、铝与盐酸反应生成氯化铝，铝在氯气中燃烧生成氯化铝，所以既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得，故D正确；

故选D．

解：A、镁在二氧化碳中能够燃烧，说明燃烧不一定必须有氧气参加，所以燃烧不一定有氧气参加，故B错误；

B、氢气在氯气中燃烧发苍白色的火焰，而不是淡蓝色火焰，故B错误；

C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气，还有氧气，故C错误；

D、长久放置的氯水，由次氯酸的不稳定性见光分解生成氧气，最后促进氯气的溶解平衡正向移动，所以久置的氯水变成稀盐酸，则长久放置的氯水将失去漂白性，故D正确；

故选D．

解：A．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，不是饱和石灰水，故A错误；

B、氢气在氯气中燃烧，然后将生成的氯化氢气体溶于水，得到氯化氢的水溶液即是盐酸，这也是工业制盐酸的生产方式，故B正确；

C、氯碱工业指的是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气的工业生产过程，故C正确；

D、干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量，从而使空气中的水蒸气变小液滴，故D正确；

故选A．

解：新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O⇌H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，Cl2浓度减小、氢离子浓度减少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大；

故选AC．

解：①氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸；故①错误；

②二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故②错误；

③SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；故③正确；

④Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，不溶于弱酸弱碱，故④正确；

故选C．

解：A、若W处盛放浓硫酸，关闭Y阀时，氯气被浓硫酸干燥，干燥氯气不具有漂白性，所以Z处干燥的红色布条无变化；打开Y阀时，Z处红色布条不能够褪色，故A错误；

B、通入的氯气中含有水分，关闭Y阀时，氯气经过W溶液若是浓硫酸，不能够使有色布条褪色，但是关闭Y时，能使Z褪色，故B正确；

C、若W处是足量的氢氧化钠浓溶液，关闭Y阀时，氯气氢氧化钠后，被消耗，有色布条不褪色，关闭Y，则会褪色，故C正确；

D、若W盛放的为饱和食盐水，关闭Y阀时，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以Z处干燥的红色布条会褪色，故D错误；

故选AD．

解：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，含有Cl-、H+、ClO-等离子，

氯水中含有氯离子，所以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀；

氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，能使变红的石蕊试纸褪色；

氯水中含有盐酸，能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以有气泡产生，

故选C．

解：A、氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，在瓶口出现白雾，故A错误；

B、红磷在氯气中燃烧，产生白色的烟雾，故B错误；

C、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，即为氯化钠固体，故C正确；

D、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，故D错误．

故选：C．

解：A、海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故A错误；

B、在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则是因为氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，再记下消耗的盐酸的体积即可，无需重做试验，故B错误；

C、阿斯匹林的主要成分是乙酰水杨酸，具有酸性，具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，常制成阿司匹林肠溶片，故C正确；

D、硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，但是析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，持续蒸发会使晶体分解，故D错误．

故选C．