热门试卷

在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年，美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸（HFO），对次氟酸的研究引起了各国科学家充分的重视。

（1）次氟酸中氧元素的化合价是(    )

A.0价              B.-1价          C.-2价        D.+2价

（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质，其中B可用于雕刻玻璃。则次氟酸与水反应的化学方程式为________________________。

（10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                 

          其成分是            有效成分是      （填名称）

（2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是   （   ）

（3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

①                                            

②                                           

（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是          。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因                                                 。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

①                                                        ，

原因是                                                                 。

②                                                       ，

原因是                                                                。

（11分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。

（1）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：                                       。

（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2，N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：                                                            ，

这一反应的优点是：                                                     。

（3）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：

                                                                      。

（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

请回答下列问题：

（1）加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示）                                    。

（2）加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是          。

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是                                          。

（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                       。

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下列工艺流程生产单质碘。完成下列问题：

（1）写出乙、丁中溶质的化学式：乙___________，丁___________。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。

a.除去未反应的

b.除去未反应的I-

c.除去未反应的Fe

d.除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________（不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2的方法是_________________________________。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______________________。

（提示：3Ag+4HNO3====3AgNO3+NO↑+2H2O）

(6)按上述实验过程填空：

写出①②③反应的化学方程式。

①____________________________________________________________________;

②____________________________________________________________________;

③____________________________________________________________________。

向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，反应完全后，将溶液蒸发至干，可得固体物质58.5 g，则原混合溶液中含Na+_______mol，含NaBr________g。

（7分）欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素，可先取适量KClO3及少量    于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加    溶液和    ，有白色沉淀生成，则说明KClO3中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式：            .

食用加碘盐可补充人体对碘的需要。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物颜色逐渐变深，并会逸出少量紫色气体。这两种含碘食盐里碘形态可能分别是_________、___________。这两种含碘食盐在空气中暴露即可加以区别，这是因为其中一种含碘钾盐在空气中久置，特别是在阳光作用下会被氧气氧化而呈现碘单质的颜色。试写出该反应的化学方程式__________________________________。