- 非金属及其化合物
- 共31702题
(9分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
(1) 写出C12与水反应的化学方程式________________________
(2) 通入C12后，集气瓶A中的现象是__________________，集气瓶B中的现象是_______________，可得出的结论是___________________________。烧杯中的NAOH溶液的作用是 ，其反生反应的离子方程式为
正确答案
(9分) Cl2 + H2O ="= " HCl + HClO (2分)有色布条不褪色 红色布条褪色 HClO有漂白性吸收尾气(1)分 Cl2 + 2 OH- ="=" Cl- + ClO-(3分)
略
氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。
______________________________________________________
_______________________________________________________
正确答案
(10分) Cl2 + H2O = HCl + HClO ；略
氯气与水反应：Cl2 + H2O =" HCl+" HclO
次氯酸具有强的氧化性，能用于自来水的杀菌、消毒。
氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 
被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；
若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
正确答案
（3分） Cu Cl2 2
略
离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2
②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。
正确答案
（1）CaCl2 Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClO
（2）
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。
再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca（OH）2，则反应②为：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。最后反应③为：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。
(6分)实验室常用甲装置制取氯气
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式并标明电子的转移______________
(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前应补充乙、丙两实验装置，你认为应如何连接(用ABCD字母连接) _____________饱和食盐水的作用是_________
正确答案
略
（7分）有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。
正确答案
（1）H O Cl HCl H2O
（2）Cl2 + H2O ="=HCl " +H ClO
略
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为
。
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
正确答案
(1)
（2）
（3）
试题分析：（1）电解氯化钠时，应特别注意阴极产生的是氢气，其化学方程式为
（2）注意漂白粉的主要成分是
（3）此小题写化学方程式不难，但若要写离子方程式则需要注意，次氯酸是弱酸，不能拆。此化学方程式为
点评：化学方程式为历年高考的重点，考生在备考过程中应不断积累相关的方程式，特别是书中出现的方程式。
（14分）下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中反应的化学方程式 ；
（2）在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时应 。（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是 mol。
（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有1mol电子发生转移时，
生成氯气的体积为 （标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
正确答案
（1）分液漏斗；饱和食盐水；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）打开a, 关闭b；打开b，关闭a。 （3）0.03 mol。
（4）氧化剂是 KMnO4，氧化产物是Cl2；11.2L
试题分析：（1）仪器A的名称叫分液漏斗，为了降低氯气的溶解度，水槽应该放饱和食盐水，烧杯中应该放NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）收集氯气时，应该打开a关闭b。收集完毕后应该关闭a，打开b。
（3）根据反应：MnO2+4HCl(浓)
（4）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为11.2L。
（1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。
（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是 ；
②写出反应D的化学方程式 。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 。
正确答案
（12分）[每空2分]（1）①Cl2 + H2O 
②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]
尾气吸收装置[1分]
（2）①C [1分] ②MnO2+4HCl（浓） 
（3）① 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华
② B [1分] ③溶液变蓝色 [1分]
试题分析：（1）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其离子方程式为Cl2 + H2O 
②A中有色布条不褪色B中有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯气有毒需进行尾气处理，缺少尾气吸收装置
（2）①A产生氧气，B产生二氧化碳气体，D产生氯气，只有C没有气体产生
②该装置是实验室制氯气的装置，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）①碘离子在空气中易被氧化而生成碘单质，碘易升华，所以损失率高
②萃取剂的选择需与原溶剂不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的大，所以只能选B
③碘遇淀粉变蓝色，所以实验现象是溶液变蓝
（6分）氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。C过程中的现象是 ，b过程中的离子方程式为 。a过程中的化学方程式为 。
正确答案
d， 有白色沉淀生成 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2，2Br－＋Cl 2＝2Cl－ ＋ Br2
试题分析：氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与KBr发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O； 2KBr+Cl2 ═2KCl+Br2。
点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，注重基础知识的积累。
（8分）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
实验步骤如下：
由上回答下列问题：
（1）2ml试剂是 ，加入少量 试剂，再加入 试剂
（2）现象是 。
（3）此实验可以证明Cl2的氧化性 （填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应
的离子反应方程式为： 。
正确答案
（1）NaBr溶液、氯水、四氯化碳
（2）溶液分层，下层溶液显红棕色。
（3）强于 Cl2＋2Br－=2Cl－=Br2
要想证明氯气的氧化性强于单质溴的，可以利用单质间的相互置换能量来进行。因此可想溴化钠人员占和加入少量的氯水，反应后如果再加入四氯化碳，下层溶液如果显红棕色就能证明有单质溴生成。
（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________
_________________________
（2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________
（3）浓盐酸和次氯
正确答案
略
将100gMnO2的质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）；
（2）参加反应的浓盐酸的体
正确答案
略
“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号表示)：____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个。
正确答案
（1）③→⑥→⑩→⑦→
试题分析：开始时盐酸会和①的Zn②的Na2CO3反应，与③CO2不反应所以先走③，后来会和④NaOH⑤Fe2O3反应，与⑥NaCl不反应，所以走⑥，第三步，遇到⑧和Ca(OH)2反应，与⑩CO⑦Cu不反应，所以走⑩⑦第四步，遇到⑨MgO反应，遇到H2SO4不反应，要走
（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
正确答案
（5分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 ="=" Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
考查氯气的性质及其化合物的性质和用途等。
（1）氯气通入石灰乳中即生成漂白粉，反应等方程式是2Cl2 + 2 Ca(OH)2 ="=" Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。
（2）漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。
（3）由于碳酸的酸性强于次氯酸的，所以次氯酸钙能吸收空气中的CO2和水蒸气生成次氯酸，方程式是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2 HClO。
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