- 非金属及其化合物
- 共31702题
（10分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的
（1）甲中烧瓶发生反应的化学方程式为 。
（2）丙中的现象是 ；
己中的离子方程式：______________________________；。
（3）利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通，其作用是 。
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 =" HCl" + HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是 。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明，写出实验的操作方法、现象和结论
正确答案
（10分）(1) 4HCl(浓)+Mn02 ==MnCl2+C12↑+2H20 （2分）
略
（8分）①—⑩分别代表有关反应物中的一种物质，请完成下列各题：
(1)①③④的化学式分别是__________________、___________________、_________________。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是
____________________________________________________。
正确答案
(1)NH4HCO3 NH3 O2
(2)C+4HNO3(浓)
由各物质之间转化关系可知，分解产生混合气体的应为不稳定的盐，由反应条件可知气体混合物为二氧化碳、氨气、水蒸气混合物。因此①为NH4HCO3或(NH4)2CO3，②为CO2，③为NH3，④为O2，⑤为Na2CO3,⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，11为H2O。
如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3＋Cl2→N2＋HCl并产生红光和白烟。
请根据以上反应和现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是 。
（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管．在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。
（3）反应中生成的白烟是 。
（4）用写出试管中反应的化学方程式 。
正确答案
（1）不再产生红光和白烟。（2）2/3（3）NH4Cl（4）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2
由题意知因发生反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2时放出大量的热而产生红光和白烟。当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成。由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的1/3，故进入试管的水的体积约为试管容积的2/3。显然白烟为NH4Cl。
将4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。
正确答案
原混合物中NaCl的质量分数＝1.17g/4.68g×100%＝25%
反应中加入的AgNO3可与NaCl和Na2CO3反应，根据生成的二氧化碳的体积可推算出与Na2CO3反应的AgNO3的量，则可求出与NaCl反应的AgNO3的量，进而计算出原混合物中NaCl的质量及质量分数。
设与Na2CO3反应的AgNO3的物质的量为x，
Na2CO3 ~ 2 AgNO3 ~ CO2
2mol 22.4L
x 0.112L
x＝0.01mol
则与NaCl反应的AgNO3的物质的量＝0.03L×1.00mol/L－0.01mol＝0.02mol
设原混合物中NaCl的质量为y。
NaCl ~ AgNO3
58.5g 1mol
y 0.02mol
y＝1.17g
（12分）
2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式） ；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：
。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由 。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。
正确答案
（12分）
（1）NaClO；（2分）（2）BC；（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2
（4）不正确（1分）；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙（3分）。
（5）0.2 mol（2分）
略
用氯气消毒的饮用水，会使水中的有机物发生氯化反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟建议推广采用高效氧化剂二氧化氯(ClO2)消毒。
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2，反应为：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
这种方法的优点是____________________________________________________________。
正确答案
(1)高效低毒
(2)2NaClO3+4HCl(浓)====Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
(3)0.2
(4)不产生有毒气体Cl2
此题为学科内综合试题，利用学过的知识迁移重组，即可做答。
(1)问题干中已给出答案。
(2)问根据氧化还原反应规律可写出方程式，并用化合价升降法可配平。
(4)问中比较两方程式，可得出两反应的优缺点。
做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用 洗涤除去；原盛
正确答案
酒精；浓盐酸；稀硝酸酸化的AgNO3
略
（9分）用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。
正确答案
(1)当
(2)当
H2 ～ Cl2 ～ 2HCl ～ 2NaCl
2g 71g 73g 117g
ag bg m(HCl) m(NaCl)
(1)当
(2)当
（15分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
正确答案
（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（4分，各2分）
（2）氢氧化钠（NaOH）（2分）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（3分）；
Ca(ClO)2（2分）； C （2分）
（3）D（2分）
略
将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：
（1）参加反应的AgNO3的物质的量。
（2）BrClx中的x值。
正确答案
0.1 mol；
质量增加的是Ag的质量
所以n(AgNO3)= 
设4.66g卤素互化物BrClx为a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加
1mol 108（1+
a mol 15.46g-4.66g
则：
所以：
已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系：
试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出D
A________、B________、C________、D________
D
D
正确答案
氯气 氢气 氯化氢 盐酸
D
D
A、B均为单质，又是气态，中学已知的通常情况下为气态的单质有：H2、O2、N2、Cl2、F2，A有颜色故知A为Cl2，B为H2．
(12分)2009年2月3日下午，山西省太原市第四人民医院举行了祝贺太原禽流感患儿彭杰(女)康复出院及病情报告会。禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气及氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈______性并具有______性。
正确答案
Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 稀硝酸
AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 碱 漂白
氯气与氢氧化钙充分发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，将漂粉精溶于水中，水变浑浊并有少量沉淀，取上层清液其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，遇Na2CO3溶液，发生的反应可用离子方程式Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示，取上层清液滴加适量HNO3酸化排除杂质离子的干扰，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，可证明有Cl－的存在，发生反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，由于上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂粉精溶液呈碱性，随后溶液迅速褪色，说明其溶液还具有漂白性。
（10分）在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是 。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与K
③检验C中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪
正确答案
（1）①Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O （2分）
②2I- ＋ClO- ＋H2O＝I2 ＋Cl- +2OH- （2分）
③取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl- （2分）
（2）Al3+ + 4 OH- ＝ AlO2- + 2H2O （2分）
（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）
略
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用
（2）装置A中发生反应的化学方程式为
（3）B装置的作用 ；E装置的作用
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，
写出离子方程式
实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
正确答案
（1）C
（2）NH3·H2O =NH3↑ +H2O
（3）干燥气体，吸收HCl
（4）8NH3 +3Cl2 =N2 +6 NH4Cl
（5）Cl2 +2OH-= Cl- +ClO- +H2O
②③④
略
氯水的成分及探究
①新制氯水呈__ __色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明___ ____存在
②氯水的PH值__ ___水,说明氯水呈___ _性
③向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_____ ____,可以说明氯水中存在___ ___微粒
④在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象____ _____说明存在__ _____微粒
⑤可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_ ____
⑥在氯水中加入无水CuSO4固体,产生的现象____ _____说明存在__ ____微粒
正确答案
①黄绿色，Cl2 ②小于，酸性③先变红后褪色，H+，HClO ④白色沉淀，Cl- ⑤干燥⑥变蓝，H2O
略
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