热门试卷

（1）因Cl2+H22HCl，反应前后体积不变，

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，

氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，

则氯气的体积一定大于氢气的体积，

即Cl2：H2≥1，

故选C；

（2）①溶液的质量m=ρV=1.12g/mL×200mL=224g，溶质的质量m=CVM=3.00mol/L×0.2L×40g/mol=24g，所以其质量分数=×100%=10.7%，

答：氢氧化钠溶液的质量分数是10.7%；

②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，n（Cl2）=n（NaOH）=×3.00mol/L×0.2L=0.3mol，再根据原子守恒知，所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和=2 n（Cl2）=0.6mol，

答：所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和为0.6mol；

③根据H2+Cl22HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知，有一半的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气和氢氧化钠的反应中有一半的氯气生成次氯酸钠，所以一共有的氯气生成次氯酸钠，则溶液中ClO-的物质的量=n（Cl2）=0.15mol，

答：溶液中ClO-的物质的量是0.15mol．

（1）MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+ 2H2O（2分）；

除去Cl2中的HCl（1分）；   B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；

（2）d（2分）；

（3）黄（1分）；氯气的氧化性强于溴 （2分）  E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；

（4）2OH—+Cl2＝Cl—+ClO—+H2O（2分）

试题分析：（1）由化学方程式改写可得离子方程式；饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性可用湿润的有色布条，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。

（3）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应中氯气是氧化剂，溴使氧化产物，故氧化性Br2＜Cl2。打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。

（4）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，改写可得离子方程式。

（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，

故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；

（2）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，故答案为：证明盐酸是否有漂白性；

（3）氯气有毒，会造成空气污染，可以用氢氧化钠来吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，

故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）4分钟时n（Cl2）==0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，

需要n（NaOH）=0.4mol，

所以V（NaOH）==0.2L=200mL，

故答案为：200．

（1）氯气和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对，

故答案为：加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对；

（2）①CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，而其它三种溶液都呈碱性，不能判断甲乙两同学的解释是否正确，

故答案为：B；

②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，

故答案为：不变；增大．

氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，

（1）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H++CO32-═H2O+CO2↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，涉及氧化还原反应的为ae，

故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；ae；

（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使石蕊变红，但生成的次氯酸具有漂白性，最终可使石蕊褪色，故答案为：氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色；

（3）新制氯水中含有次氯酸，由于次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，发生2HClO2HCl+O2↑，最终变为稀盐酸，

故答案为：稀盐酸；2HClO2HCl+O2↑；

（4）因氯水中的次氯酸见光易分解，则保存时应避光、密闭保存，故答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．

（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，

化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（3）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，

故答案为：将B装置冷却；    

②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，

故答案为：在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶．

（1）分液漏斗（1分）  MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）  1:2 （1分）

（2）除氯气中的氯化氢（1分） （3） 不褪色， （1分） 先变红后褪色 （1分）

（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O （2分） （5）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O （2分）

试题分析：（1）根据装置的特点可知，G装置是分液漏斗；A装置是制备氯气的，反应的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。其中二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2。

（2）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以B装置的作用是除氯气中的氯化氢。

（3）由于生成的氯气先经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以实验开始几分钟后，D装置红布条不褪色。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和强氧化性，所以E装置中观察到的现象是先变红后褪色。

（4）氯气是酸性气体，与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。

（5）氯气有毒需要尾气处理，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水蒸气用浓硫酸，应先除去水蒸气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：a e d b c f，故答案为：a e d b c f；

（2）气体中含有水蒸气，FeCl3容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；

（3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气；

（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁，

故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；

（5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁，

故答案为：否；由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）3．

（1）A部分用于制取Cl2，根据所给Cl2的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液气”型的b，故答案为：b；

（2）d装置的两个主要的玻璃器皿为圆底烧瓶和分液漏斗，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；

（3）Na2SO3氧化的产物为Na2SO4，确定存在SO42-即可证明Na2SO3已部分被氧化．检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除SO32-的干扰，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已部分被氧化，

故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；

（4）C装置中是氯气通入亚硫酸钠溶液中发生的反应，亚硫酸钠具有还原性被氯气氧化为硫酸钠，反应的两种方程式为：Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+；进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，HCl能与NaHCO3反应，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-，

故答案为：Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-；

（5）NaHCO3吸收Cl2的能力有限，在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（5）关系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3，

n[Ca（ClO）2]=n（Na2S2O3）=20.0 mL×10-3 L•mL-1×0.1 mol•L-1×=0.005 mol，

Ca（ClO）2%=×100%=35.75%，

故答案为：35.75%．

（1）反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

（2）由流程图可知，“转化”（反应③）是Na2FeO4→K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）．

故答案为：＜．

（3）①由图1可知，Fe（NO3）3浓度一定，温度在26℃时，K2FeO4的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃．

由图1可知，Fe（NO3）3浓度在330g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图2可知，NaClO在2575g/L时，K2FeO4的生成率最高，所以Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330g/L：275g/L=6：5．

故答案为：26；6：5．

②由信息可知，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，根据元素守恒还应生成H2O，反应中FeO42-→FeO43-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe3+→FeO43-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO42-系数为2，Fe3+系数为1，根据铁元素守恒确定FeO43-系数为3，根据电荷守恒确定OH-系数8，根据氢元素守恒确定H2O系数为4，反应离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

故答案为：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．

（4）K2FeO4 在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤．

A．H2O，不能抑制水解，且容易损失，故A错误；

B．CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，故B正确；

C．NH4Cl、异丙醇，不能抑制水解，促进水解，故C错误；

D．Fe（NO3）3、异丙醇，不能抑制水解，促进水解，故D错误．

故选：B．

（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色；

也可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色．

因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②．

故答案为：氯水中H+与碱中和；氯水中HClO强氧化性所致；向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②；

（2）xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平该方程式，

（n+3）Cl2+2NH4Cl=2NCln+8HCl

  n+3           2   

   0.10mol

所以n=3，该氯化物的化学式为NCl3．

故答案为：NCl3．

(1)2HClO2HCl+O2↑

(2)NaOH溶液　(3)吸滤瓶　减压过滤

(4)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度　瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开

(5)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气

(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。

(2)烧杯内应该盛装能够吸收氯气的NaOH溶液。

(3)注意到图乙装置中瓶A上有一个侧管,是吸滤瓶,是减压过滤的必需仪器。

(4)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过试管上的小孔进入吸滤瓶内与水反应,此时吸滤瓶组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。如果加入盐酸过多,反应过于剧烈,吸滤瓶内压强过大,就可能冲开瓶口的橡胶塞。

(5)取用氯水时可以打开活塞2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。