- 非金属及其化合物
- 共31702题
．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。
正确答案
每空2分，共6分
（1）Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用 （每空1分）
略
有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
（1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式 。
（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式 。
（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式 。
正确答案
（1）氢 氧 （2）Cl+H2O
（3）2NaCl＋2H2O
试题分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl；两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O。Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。
（1）通过以上分析知，X和Y元素名称分别是氢、氧，故答案为：氢；氧；
（2）Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl+H2O
（3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，反应方程式为2NaCl＋2H2O
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式______．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：______．（填符号）
a．酸性b．氧化性c．还原性d．碱性e．易挥发性
③下列有关说法正确的是______．（以下气体体积都在标状况下测定）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是______，其作用是：______．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是______．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）______．为避免此副反应发生，可采取的措施是______．
正确答案
（1）①加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
②该反应中，部分氯元素化合价升高，部分化合价不变，所以盐酸有还原性和酸性，故选ac；
③浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰不反应，且参加反应的盐酸有一半参加氧化还原反应，所以若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L，故选C；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液，
故答案为：NaOH溶液，吸收氯气等尾气，防止污染环境；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（4）①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免副反应发生，应该降低温度，所以可以采取将U型管置于冷水浴中的措施，
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免副反应发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是 ，用于制作照相感光底片的物质是 。漂白粉的成份是 ，有效成分是 ，搅拌溶于水后，发生反应的化学方程式为 。
正确答案
AgI；AgBr；CaCl2、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2＝2HClO + Ca(HCO3)2
试题分析：在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是AgI；用于制作照相感光底片的物质是AgBr；漂白粉的成份是CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸钙易吸收空气中的CO2，生成次氯酸，则漂白粉搅拌溶于水后，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2＝2HClO + Ca(HCO3)2。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。该题是识记性知识的检验，难度不大，记住并能灵活运用即可。
某金属丝在黄绿色的氯气中燃烧，瓶内充满棕黄色的烟，该金属可能是______________。
正确答案
Fe或Cu
新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有 分子（填化学式）；向新制氯水中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含 离子（填离子符号）；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有 性。
正确答案
Cl2 Cl－ 漂白
试题分析：新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子；向新制氯水中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－离子；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有强氧化性。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，侧重对基础性知识的巩固与训练。有利于引导学生注重教材基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式______．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是______．
（3）C处盛放的试剂______（填名称），其作用是______．
（4）E处盛有______（填名称），发生反应的离子方程式为______．
（5）盛浓盐酸的仪器名称为______．
正确答案
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢．
故答案为：除去Cl2中的HCl．
（3）因为题中要求制取纯净的无水CuCl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以该物质起干燥作用．
故答案为：浓硫酸；干燥Cl2．
（4）氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和水能反应生成酸，酸和碱反应，所以可用碱液吸收氯气，氯气和碱反应生成盐、次氯酸盐、水．
故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）答案为：分液漏斗．
有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：
①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：
（1）混合气体中一定存在 ，
（2）一定不存在 ，
（3）可能存在 。
正确答案
（1）NH3 CO2 NO （2） NO2 Cl2 HCl O2 （3）H2（每空2分）
试题分析：气体无色，表明不含NO2、Cl2气体；把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小，表明一定含有NH3，因为含有氨气，所以一定不含有氯化氢；再通过碱石灰时，体积又明显减小，一定含有CO2，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，表明气体中一定含有NO，一定不含有O2。H2的有无无法确定。
将氯气通入含有12.5gNaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气质量。
正确答案
3.55g
可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。
2NaBr + Cl2 =" " 2NaCl+Br2
2×103 71 2×58.5
根据反应式的重量关系，只要有71g Cl2参与反应，必有206g NaBr转化为117g NaCl，也就是固体重量必减少(206-117)=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。
设通入的Cl2重量为x2g。
2NaBr + Cl2 =" " 2NaCl+Br2 Δm
206 71 117 206-117=89
x2 12.5-8.05=4.45
则反应中消耗的氯气重量是3.55g。
(12分)舍勒发现氯气的的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.
（1)请写出实验室制氯气的反应化学方程 ，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ；其中Cl2是 产物（填氧化或还原）；
（3）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ,从而得出的结论是 .
(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式 。
正确答案
(12分，每空2分)(1)MnO2 + 4HCl（浓）
（3）干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪条，氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。
（4）Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O
试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，所以实验室制氯气的反应化学方程是MnO2 + 4HCl（浓）
（2）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，而氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氯气是氧化产物，根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2。
（3）干燥的氯气是没有漂白性的，真正起漂白作用的是次氯酸，所以实验中的现象是干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪条。因此结论就是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。
（4）氯气有毒需要尾气处理，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住氯气的制备原理、氯气的性质，特别是化学性质。另外本题也有利于培养学生的实验安全意识，提高学生的规范操作能力。
下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；
在收集氯气时，应打开 关闭 (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式 。
正确答案
（1）分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液
4HCl(浓)+MnO2
（2）a b Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O
试题分析：（1）根据仪器特点可知A为分液漏斗；根据信息氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气；实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2
新制氯水中含多种成分，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是______；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是______．
正确答案
酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子；
银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子．
故答案为：H+；HClO；Cl-．
新制的氯水显______色，说明氯水中有______存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是______，但很快又褪色，起作用的成分是______，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是______．
正确答案
氯气微溶于水，新制氯水呈黄绿色，与氯气的颜色相近，氯气与水发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H+离子能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，使试纸褪色，氯水经光照后产生气体，是由于HClO不稳定，见光易分解，发生反应：2HClO=2HCl+O2↑．
故答案为：黄绿色；Cl2；H+；HClO；2HClO
（12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是 。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反应②的化学方程式是 。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
正确答案
（12分，每空2分）
（1）
（2）Cl2+2Br—
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO3
（5）5
（6）b
试题分析：（1）NaBr是离子化合物，其电子式为
（2）反应①是氯气与溴离子反应生成溴单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2Br—
（3）溴易挥发，碳酸钠溶液显碱性，与吹出的溴反应，减少损失，达到富集溴的目的；
（4）反应②的反应物是溴与碳酸钠，根据题目所给信息，生成物是NaBr和NaBrO3及二氧化碳，化学方程式为3Br2+3Na2CO3
（5）反应③是5Br-+H++BrO3-= 3Br2+H2O，则每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是5mol；
（6）a、氯气不与溴化氢反应，不能除去，错误；b、氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，正确；c、氯气与溴单质都能与碳酸钠溶液反应，错误；d、氯气与溴都能氧化亚硫酸钠，错误，答案选b。
已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中打开瓶塞后，都有白雾生成．为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的．可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如图所示的装置．操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟，最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：
（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是______________________；
（2）该实验的关键是，使用的Cl2和红磷必须干燥．（请用必要的文字和化学方程式说明）______________________________________；
（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）______________，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是____________________________________．
正确答案
（1）避免金属跟Cl2反应，对实验干扰
（2）PCl3、PCl5遇水生成白雾，Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO也有雾生成
PCl3+3H2O====H3PO3+3HCl Cl2+H2O====HCl+HClO
（3）PCl3+Cl2====PCl5
防止推入过量的Cl2，生成PCl5，观察不到白雾凝成无色液滴的现象
铁、铜都会跟Cl2反应：2Fe+3Cl2
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