热门试卷

（12分） (1)A、氯气  B、氯化钠  C、次氯酸钠    D、氯酸钾

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）2KClO3 2KCl+3O2↑

（1）B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分，所以C是次氯酸钠，因此A是氯气，B是氯化钠。化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃，所以D是硫酸钾。

（2）氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（3）氯酸钾分解的方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑。

（1）Cl2（2）HClO （3）Cl-  （4）氧化 2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

（1）氯气为黄绿色气体，在水中溶解度较小，从而使新制氯水呈现浅黄绿色；

（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2中氯的化合价由0价降低到-1价，被还原，做氧化剂；

（12分）⑴HCl＝H++Cl-   （2）Fe+4 H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O；酸；氧化

（3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O； 向下排空气

试题分析：（1）盐酸是强酸，电离方程式是HCl＝H++Cl-。

（2）过量硝酸和铁反应生成硝酸铁、NO和水，发生反应的离子方程式是 Fe+4 H++NO3-＝ Fe3++NO↑+2H2O。在此反应中，硝酸体现了酸性和氧化性。

（3）实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，氨气极易溶于水，且密度小于空气的，所以用向下排空气法收集。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

每空2分，共6分

（1）Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O                       （2分）

（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用 （每空1分）

略

（1）氢 氧 （2）Cl+H2OHCl+HClO

（3）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）2Ca(OH)2 +2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

试题分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl；两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O。Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。

（1）通过以上分析知，X和Y元素名称分别是氢、氧，故答案为：氢；氧；

（2）Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl+H2OHCl+HClO。

（3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，反应方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

AgI；AgBr；CaCl2、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2＝2HClO + Ca(HCO3)2

试题分析：在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是AgI；用于制作照相感光底片的物质是AgBr；漂白粉的成份是CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸钙易吸收空气中的CO2，生成次氯酸，则漂白粉搅拌溶于水后，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2＝2HClO + Ca(HCO3)2。

点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。该题是识记性知识的检验，难度不大，记住并能灵活运用即可。

(4分) 先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会使红色褪色

试题分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，即溶液显酸性，所以石蕊试液变成红色。又因为次氯酸具有强氧化性，会使红色褪色，则观察到的实验现象是先变红后褪色。

点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在H＋、OH－、Cl－、ClO－、Cl2、HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。

(1)用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有利余

(2)将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H 2和Cl2恰好完全反应

(1)用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有利余

(2)将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H 2和Cl2恰好完全反应

Cl2　Cl－　　漂白

试题分析：新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子；向新制氯水中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－离子；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有强氧化性。

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，侧重对基础性知识的巩固与训练。有利于引导学生注重教材基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

（1）分液漏斗   饱和食盐水   氢氧化钠溶液

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）a   b   Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O

试题分析：（1）根据仪器特点可知A为分液漏斗；根据信息氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气；实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据题给装置图分析，收集氯气时，应关闭b，打开a；收集完毕，关闭a，打开b，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气，离子方程式为Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O。

（1）（3分）Cl2 + H2O =" HCl" +HClO

（2）（3分）Cl2 + 2NaOH =" NaCl" +NaClO + H2O

（3）（6分）每空2分HCl(H+); HClO; HCl(Cl-)

试题分析：（1）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；

（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）氯气是氯气溶于水后形成的溶液，而溶于水的氯气只占一部分，因此氯水中的主要成分有H+、Cl-、ClO-、HClO、Cl2、H2O。使紫色石蕊试纸变红的应为酸，故起作用的成分应为H+；褪色主要是HClO的强氧化性；产生的白色沉淀为AgCl,因此起作用的为Cl-。

点评：本题考查了氯气的性质，属于基础题。只要掌握好课本中涉及到的氯气的基本性质，即可很好的解答此题。另外，需注意液氯与氯水的区别。

(12分，每空2分)(1)MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O；（2）1:2；氧化

（3）干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪条，氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。

（4）Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O

试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，所以实验室制氯气的反应化学方程是MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。

（2）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，而氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氯气是氧化产物，根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2。

（3）干燥的氯气是没有漂白性的，真正起漂白作用的是次氯酸，所以实验中的现象是干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪条。因此结论就是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。

（4）氯气有毒需要尾气处理，反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住氯气的制备原理、氯气的性质，特别是化学性质。另外本题也有利于培养学生的实验安全意识，提高学生的规范操作能力。