- 非金属及其化合物
- 共31702题
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。
（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是 。装置b中发生反应的离子方程式是 。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是 。
（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为 ，其目的是 。
已知：
（3）操作Ⅲ的程序依次为 、 、过滤、自然干燥．得到CuCl2·xH2O晶体。
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是 ，试提出两种不同的改进方案：① ；② 。
正确答案
（15分）（1）分液漏斗（2分）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；在C和D之间连接一个防倒吸装置（2分）；
（2）3.2≤pH＜4.7（2分）；使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而与CuCl2溶液分离(或除去CuCl2溶液中FeCl3) （2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4）与粗铜反应的氯气不足量（1分）；①通足量的氯气（1分） ②在操作Ⅱ中加入CuO前先加入足量的H2O2或通入Cl2（1分）
试题分析：（1）根据仪器的结构特点可知，仪器A是分液漏斗；装置A是制取氯气的，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，则b中反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯气和氯化氢都极易被氢氧化钠溶液吸收，所以需要在C和D之间连接一个防倒吸装置。
（2）根据铁离子和铜离子的沉淀pH值可知，要使铜离子留在溶液中，而使铁离子完全沉淀，需要控制溶液的pH值是3.2≤pH＜4.7。
（3）操作Ⅲ的目的是得到氯化铜晶体，所以正确的操作顺序是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．得到CuCl2·xH2O晶体。
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，这说明在反应中氯气是不足的，过量的铁与铁离子反应生成了亚铁离子，所以改进的方法是通足量的氯气或在操作Ⅱ中加入CuO前先加入足量的H2O2或通入Cl2。
许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。
已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 d．铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 • 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：
正确答案
（1）用pH试纸检验 （2）a （3）否 SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
（4）3ClO- + 12Fe2+ +6H2O=4Fe(OH)3+3Cl- +8Fe2+ （5）蓝色变为无色 合格
试题分析：
（1）检验溶液的酸碱性最简单的方法可用PH试纸检验，故答案为：用pH试纸检验溶液的pH；
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可用Na2O2 ， 而其它还原剂都能引入新的杂质，只有a符合，
（3）红褐色沉淀应为Fe（OH）3沉淀，反应物为ClO2-和Fe2+，生成物有Fe（OH）3，根据氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，
（5）取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0．264mol/L Na2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，
可得反应的关系式为：ClO2-～2I2～4Na2S2O3，又n（Na2S2O3）=0．264mol/L×0．02L=0．00528mol，
则
ClO2-～2I2～4Na2S2O3
1 4
n（ClO2-） 0．00528mol
n（ClO2-）=0．00528mol/4=0．00132mol，
所以500ml溶液中含有：n（NaClO2）=0．00132mol×50=0．066mol，
则10g合成产品中含有：m（NaClO2•3H2O）=0．066mol×144．5g/mol=9．537g，
则ω（NaClO2•3H2O）=9．527/10g×100%=95．27%＞90%，所以产品合格，
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
（2）写出试剂Y的名称_____________________。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________
假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 。
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=____ （用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有___________。
正确答案
（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水
（3）NaCl，NaCl、Na2CO3；BaCl2溶液；AgNO3溶液；
（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
（5）[c（HCO3-）+3c（H2CO3）+（CO32-）]/2
（1）本题探究的是氯气和碳酸钠反应，A装置为氯气的制备装置，则发生的离子方程式为：MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+ +Cl2↑+2H2O。
（2）浓盐酸易挥发，所以氯气中混有HCl气体，B装置为除杂装置，试剂选用饱和食盐水溶液。
（3）①若反应所得的产物中只有一种氯盐，还含有NaHCO3，则该盐是NaCl。故，假设一为NaHCO3和NaCl；假设二的三种成分分别是NaHCO3
②设计实验进行验证，应该设法证明NaCl和Na2CO3的存在，则通常检验Cl-、CO32-的存在。根据题意中所给的步骤，步骤2是CO32-的检验，因此可选用BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明有Na2CO3的存在，如果无明显现象，则说明没有Na2CO3的存在；步骤3为检验氯离子的存在，因此选用硝酸银溶液，如果有白色沉淀，则说明NaCl的存在，否则没有，再结合步骤2讨论假设成立。
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 。
(3)E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
(4)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是 ，实验c的目的是 。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
正确答案
(1)MnO2＋4HCl(浓) 
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
溶液变蓝
(4)①探究c(Cl－)对反应的影响 探究c(H＋)对反应的影响 ②c(H＋)的大小
(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
(3)氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。
(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl－，只有a、c、e中有较高浓度的H＋，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较高浓度的Cl－，但无H＋，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H＋浓度的大小。实验b的目的是探究c(Cl－)对反应的影响，实验c的目的是探究c(H＋)对反应的影响。
（9分）在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________．
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_________________________
______________________________________________________．
正确答案
（1）①氯水与NaOH反应，OH－浓度降低而褪色．
②氯水中产生HClO漂白酚酞
（2）继续加入NaOH溶液红色再现则证明①正确，反之②正确
（1）碱能使酚酞试液显红色，所以红色褪去可能是由于①氯气和氢氧化钠反应，使OH－浓度引起的；又因为氯水具有漂白性，所以也可能是②次氯酸氧化而褪色。
（2）如果是氧化而褪色，由于次氯酸的漂白是不可逆的，所以要证明褪色的原因，可以继续加入氢氧化钠溶液，如果红色再现则证明①正确，反之②正确。
(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)写出试剂Y的名称: 。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
正确答案
（12分）(1)4HCl(浓)+MnO2
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分）
(3)①假设一:NaCl （1分）
②假设二:NaCl Na2CO3（2分）
(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O ="=" 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O （2分）
（1）装置A是制取氯气的，所以反应的方程式是
4HCl(浓)+MnO2
（2）由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，而氯化氢也能与碳酸钠反应。所以装置B中的试剂是除去氯气中的氯化氢气体的，因此试剂是饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 。
（3）①在反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，所以一定有氯化钠生成，即假设一就是碳酸氢钠和氯化钠；又因为碳酸钠在反应中可能是过量的，所以假设二就是含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
②碳酸钠的检验可以利用氯化钡。而氯化钠的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液。
（4）0.1mol氯气生成0.1mol氯化钠，转移0.1mol电子。根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是＋1价，即化合物是Cl2O ，所以反应的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O ="=" 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ______________________________________
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 __________________________
正确答案
（1）② （2分）（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸（2分）
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）
（3）Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+（2分） （4）HCl（或盐酸）（2分）
试题分析：（1）根据制取氯气的方程式可知，该反应是固体和液体反应制取气体的，因此选择的装置应该是②。
（2）由于产生的氯气中含有水蒸气，会和氯气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使布条褪色。因此要防止该现象的发生，在需要干燥氯气，所以合理的改进方法是在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）。
（3）氯气能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式是Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+。
（4）由于酸性强弱顺序是盐酸＞碳酸＞次氯酸，所以根据较强的酸制取较弱的酸以及生成的CO2可知，反应中一定有盐酸生成，但不能确定是否有次氯酸生成。
点评：该题主要是围绕着氯气的制备、性质检验，重点考查学生的实验基本操作的规范性和准确性，及灵活运用知识解决实际问题的能力。
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
正确答案
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－
(2)浓硫酸(或浓H2SO4)
(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)
除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞
(4)排尽实验装置中的空气
(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)
(6)③
(2)FeCl3极易潮解，所以F中盛放的是浓硫酸。(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升。(4)若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气。(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6) FeCl2具有还原性，若含有可使强氧化性的酸性KMnO4溶液褪色。
点拨：本题考查化学实验，考查考生分析化学实验现象的能力。难度中等。
实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是 （写编号）；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是 （写编号），写出微热时的反应方程式 ；
（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。
(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl
①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
②反应中 元素被氧化， 是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体 升(标准状态下)。
(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_
②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．
正确答案
（1） A （2） C ； NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑；（3）(a)
(b) ① MnO2 + 4HCl（浓）
②NaOH； Cl2 + 2 OH-
试题分析：根据装置图可知，A适用于固体和固体加热制备气体的。B装置适用于液体和固体或液体和液体之间不需要加热制备气体的。C装置适用于液体和固体或液体和液体之间需要加热制备气体的。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，属于固体和固体之间加热制备气体的，所以可选用的发生装置是A。
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，属于液体和固体之间加热制备气体的，所以可选用的发生装置是C，反应的化学方程式是NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑。
（3）（a）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，则高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则氯化氢是还原剂，氯元素被氧化。所以根据电子得失守恒可知，其表示方法是
当有1mol电子转移时，可生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积是22.4L/mol×0.5mol＝11.2L。
（b）① 在加热的条件下，二氧化锰能把浓盐酸氧化生成氯气，则反应的化学方程式是 MnO2 + 4HCl（浓）
②氯气有毒，需要尾气处理，试剂选用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是 Cl2 + 2 OH-
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度实验题的考查，该题紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？
正确答案
（1）KMnO4 MnCl2
（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8g KMnO4参加了反应。
（1）氧化剂是指在反应中得到电子，化合价降低的物质，氧化剂得到电子即被还原成还原产物。根据方程式可知，高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物。
(2)氯化氢在反应中氯原子的化合价从－1价升高到0价，即1molHCl失去1mol电子，所以有0.5 mol电子转移时，被氧化的HCl的物质的量是0.15mol。根据得失电子守恒可知，参加反应的高锰酸钾是0.1mol，质量是0.1mol×158g/mol＝15.8g。
（16分）
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。
装置C的作用是 。
④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为 ，操作名称为 。
正确答案
（16分，每空2分）
（1）① c
② 浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体
③ CCl4
（2）③
吸收溴和苯的蒸气。
④ 少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成。
⑤ NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案） 、 分液、蒸馏
试题分析：（1）①利用浓硫酸与水混合时放热及浓盐酸的挥发性制取少量氯化氢，不需加热，所以选择c装置；
②利用了浓硫酸和浓盐酸的特性，浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；
③为防止倒吸，除加入水外，还应加入比水密度大且氯化氢不溶于其中的液体物质，所以选择CCl4;
（2）③B中发生苯与溴在催化剂的作用下生成溴苯的反应，化学方程式为
溴与苯都易挥发，C中盛放四氯化碳，所以作用是吸收挥发的溴和苯的蒸汽；
④挥发的溴被C吸收，所以弱发生取代反应，则无机产物是溴化氢，溴化氢不溶于四氯化碳溶于水，所以若发生了取代反应，则D中有溴化氢存在，加入少量AgNO3溶液，会有淡黄色沉淀生成。
⑤粗溴苯中含有溴、苯杂质，所以应除去，加入氢氧化钠溶液可除去溴，此时溶液分层，分液后的油层中含苯和溴苯，再蒸馏可得溴苯。
氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变（填编号） 。
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，当反应生成标准状况下6．72LCl2时，转移电子的物质的量为 。
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式 。
正确答案
（1）C．E（2）KClO3 HCl 1．5mol
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
试题分析：（1）氯气的密度比空气大，所以应该到较高的地方去，而不能到低洼的地方去，为了避免氯气中毒还可以用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面，但不能用烧碱溶液浸湿软布蒙面，因为烧碱溶液具有腐蚀性，多饮水对预防氯气中毒没有什么帮助，所以答案选CE；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，中氧化剂是KClO3 ，还原剂是HCl ，该反应转移的电子数为5，当反应生成标准状况下6．72LCl2，即0.3mol，转移的电子的物质的量为1.5mol；（3）制漂白液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
点评：本题考查了氯气的物理和化学性质，题中涉及部分日常生活的常识，这种命题方式是高考命题的热点，该题难度不大。
(12分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
MnO2①Fe点燃
MnO2②△
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式___________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；
(3)反应②的化学方程式为_____________________；
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂
是________，实验现象为_____________________________。
正确答案
（9分）(1) __浓盐酸_、_四氧化三铁__；
(2) _2H2O22H2O＋O2↑_； _ KClO3_；
(3) 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2分）
(4) _铁粉__ _ KSCN(或NH4SCN)溶_， __溶液变红_
略
如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式 ；
(3)C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式 ；反应现象是＿＿＿；
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。
正确答案
(1) 分液漏斗 (2) 4HCl(浓)+MnO2
(3) 浓H2SO4、干燥氯气 (4) Cu+Cl2
(5)吸收尾气(未反应完的氯气)和防止空气中水蒸汽进入装置D
试题分析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸的反应，其化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2
如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10mL CH4，同温、同压下乙管中注入50mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。
（1）下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是________。
（2）甲管中发生的化学反应类型为________。
（3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_________
____________。
（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________________。
正确答案
（1）②③ （2）取代反应 （3）B
（4）液体分为两层，产生白色沉淀 溶液变红
在光照下，甲烷与氯气发生连锁反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。（1）理论上，甲烷与氯气体积比为1∶4时二者恰好完全反应，而该针管里氯气与甲烷体积比为5∶1>4∶1，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向内移动。（2）甲烷分子中的4个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。（3）剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。（4）生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水而看到液体分为两层，若加入几滴石蕊，溶液会变红。
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