- 非金属及其化合物
- 共31702题
新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 。
(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
正确答案
(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气
(2)提出假设：①氯气使红色布条退色
②HClO使红色布条退色
③盐酸使红色布条退色
验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不退色
结论：次氯酸使红色布条退色
(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条退色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条退色，实验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不退色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条退色，说明是HClO使红色布条退色。
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是__________________________________________，
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。
正确答案
（1）MnO2+4HCl（浓）
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液变蓝
（4）①探究c（Cl-）对反应的影响 探究c（H+）对反应的影响 ②c（H+）的大小
（1）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+2H2O。
（2）用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
（3）氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。
（4）对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl-，只有a、c、e中有较大浓度的H+，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较大浓度的Cl-，但无H+，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H+浓度的大小。实验b的目的是探究c（Cl-）对反应的影响，实验c的目的是探究c（H+）对反应的影响。
（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 。
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。
（3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 。
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
正确答案
（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）； 干燥管
（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－
（3）饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体
（4）8NH3+3Cl2 ="==" N2+6NH4Cl （或2NH3+3Cl2 ="==" N2+6HCl NH3+HCl="=" NH4Cl）
（5）氢氧化钠溶液
试题分析：（1）A装置用于实验室制取氨气，在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气。所以A装置中的试剂是氯化铵、氢氧化钙。B装置的仪器名称干燥管。（2）在装置F中制取氯气。发生反应的离子方程式是MnO2 + 4 H+ + 2 Cl－
实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：
图1 图2
（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： 。
两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。
正确答案
（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）MnO2+4H++2Cl-
（3）A、C、B
（4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙
试题分析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO2+4H++2Cl-
（14分）
研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为 ；A中反应的离子方程式为 。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
①实验a中的现象为 。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 （填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因： 。
（4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是 。
由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。
正确答案
（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） 4H++2Cl-+MnO2
（2）①溶液先变红再褪色 ②a、b
（3）Cl2+ H2O
（4）（3分）
①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。
答案二： Cl2+ H2O
②0.4V
试题分析：（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A是二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2
（2）①氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，随后溶液红色褪去；
②ab都不能证明产生的气体中含有HCl。因为氯气溶于水生成氯化氢，所以即使产生的气体中不含氯化氢，石蕊试液也会变红；同时生成的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能说明产生的气体中有氯化氢；
（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，Cl2+ H2O
（4）①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2，所以HClO的存在不影响实验结果；或者Cl2+ H2O
②I中测定Cl2的物质的量是0.04 mol•L-1×V×10-3L×1/2，则转化为Cl-的物质的量是0.04V×10-3mol；不考虑气体中的氯化氢，氯气转化的Cl-需要硝酸银的体积是0.04V×10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL，所以II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL，说明气体中含有HCl。
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式______________________;
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。
正确答案
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
（3）产生红棕色的烟；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+； SO42-+Ba2+=BaSO4↓
试题分析：（1）实验室中常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
（2）实验室利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据价态归中规律知，KClO3中氯元素化合价由+5价变为0价，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，生成3mol Cl2转移5mol电子，标准状况下1.344 L氯气的物质的量为0.06mol，反应过程中转移电子的物质的量为0.1 mol；
（3）铁丝在氯气中燃烧发生反应3Cl2 +2Fe
将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：
（1）40克固体中KBr的质量。
（2）通入氯气在标况下的体积。
（3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。
正确答案
(1) 14.875 g
(2) 4.81 L
(3)26.4%
略
氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
①该制备反应的离子方程式为 。
②下列措施能增强“84消毒液”杀菌能力的是 。
A．加入适量醋酸
B．加入适量亚硫酸
C．加入少量NaOH粉末
③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是 。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO2的新工艺，生产原理如图所示。
上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。
正确答案
(1)①Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
②A
③“84消毒液”显碱性，钢铁在碱性条件下会发生电化学腐蚀
(2)Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋
(1)①氯气与NaOH溶液反应可制备“84消毒液”。②加入适量醋酸，可促使ClO－转化为HClO，增强“84消毒液”的杀菌能力；加入适量亚硫酸，H2SO3会与ClO－发生氧化还原反应，不正确。③钢铁在碱性条件下能发生吸氧腐蚀，不能用“84消毒液”对钢铁制品进行消毒。(2)①电解饱和食盐水时，阳极Cl－发生氧化反应生成ClO2，根据元素守恒，可知水参与了反应，产物中应有H＋。
我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
请回答以下问题：
（1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是 _________________。
（3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。
正确答案
（1）NaCl和NaClO；
（2）碱性，漂白性；
（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O；S+3ClO-+2OH-=SO42-+3Cl-+H2O（或S+3ClO-+H2O=SO42-+3Cl-+2H+）
试题分析：该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸），证明含有Cl-；用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色,证明溶液呈碱性、有氧化性；消毒液滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成，证明有氧化性的微粒是ClO-；该消毒液焰色反应呈黄色，说明含Na+；向该消毒液中通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。说明先生成不溶于水的S单质，然后S单质又被氧化成SO42-。得到既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀。
氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为____________________________;
（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。
正确答案
（1） Cl2 + H2O 
（2） Cl2 + H2O
C起 mol/L 0.090 0 0 0
C变mol/L 0.090×1/3 0.030 0.030 0.030
C平mol/L 0.060 0.030 0.030 0.030
（3）正反应方向； （1分） （4）增大（2分），正反应方向（1分）
（5） Cl2 + H2O
试题分析：本题以氯气与水的反应为载体考查化学平衡相关知识。（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；反应的离子方程式为Cl2 + H2O 
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是 。
（3）①装置B的作用是 ，现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。
正确答案
（1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
（3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性
③吸收氯气
（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
试题分析：（1）MnO2、KMnO4、NaClO3、K2Cr2O7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl2，故D项正确。
（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl2小于0．05mol，小于1．12L。
（3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。
②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。
③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl2，所以装置E的作用是：吸收氯气。
漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。
Cl2把NaClO2中的+3价Cl氧化为ClO2，配平可得化学方程式。
如图所示，将等物质的量的Cl2和CH4充入一容积为 25 mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是；
①
②
③
④
正确答案
气体的黄绿色变浅，最后为无色 有油状液滴附着在量筒内壁
饱和食盐水中有晶体析出 量筒内气体体积减小，液面上升
试题分析：在光照的条件下氯气和甲烷发生取代反应生成卤代烃和氯化氢，卤代烃不能溶于水，氯化氢极易溶于水，所以实验中可以观察到的实验现象是气体的黄绿色变浅，最后为无色；有油状液滴附着在量筒内壁；饱和食盐水中有晶体析出；量筒内气体体积减小，液面上升。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难易适中。侧重对基础知识的巩固和训练的，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提升学生的学科素养。
（13分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液；一种常见的红色溶液）C（KBr溶液）D（碘化钾-淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B ；D
请写出C中的化学方程式
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式 。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 。
正确答案
（1）MnO2＋4HCl（浓）
（2）品红溶液褪色；溶液显蓝色； 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（3）C+2Cl2+2H2O
（4）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2会与水作用生成HClO，又起漂泊作用，使红色褪去
（5）关闭Ⅰ处活塞；Ⅰ处 b 瓶内液面下降，c处液面上升
试题分析：（1）实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl（浓）
（2）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中品红溶液褪色，C中反应方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2。D中发生反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇碘变蓝。
（3）G中生成物一种为二氧化碳，另一种产物溶于水显酸性，根据元素守恒应为HCl，反应方程式为C+2Cl2+2H2O
（4）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2与水作用生成HClO，又起漂泊作用，使红色褪去
（5）I的作用是贮存多余的氯气，所以反应完毕后应关闭I处活塞，b中压强增大，b瓶内液面下降，c处液面上升。
点评：本题综合考查氯气的实验室制法及氯气的性质，尾气处理与以往不同。
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
正确答案
（1）溶液变蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2
（2）浓硫酸
（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）2.24
试题分析：（1）MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2,由于HCl有挥发性，实验在Cl2中含有杂质HCl，用饱和NaCl溶液来除去HCl杂质有可以减少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性，会与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉变蓝色。反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol="0.1mol." 由于HCl过量。所以放出的气体由MnO2决定。根据方程式MnO2 + 4 HCI(浓）
某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题：
(1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是 、 。请简单解释原因 。
(2)如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 ；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是 。
正确答案
(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端水位上升，B端水位下降 Cl2与氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，使U形管A端水位上升，B端水位下降
(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，使平衡Cl2＋H2O
(1)Cl2是黄绿色气体，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)次氯酸见光分解，产生HCl和氧气，平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO右移，氯气与水反应又会产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。
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